（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题一第二单元物质的量气体摩尔体积教师备用题库.docx

1、1第二单元 物质的量 气体摩尔体积教师备用题库1.(2017 浙江 11 月选考,22,2 分)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于 0.2NAB.25 时,pH=3 的醋酸溶液 1 L,溶液中含 H+的数目小于 0.001NAC.任意条件下,1 mol 苯中含有 CH 键的数目一定为 6NAD.a mol 的 R2+(R 的核内中子数为 N,质量数为 A)的核外电子数为 a(A-N-2)NA答案 B A 项,反应初期,浓硫酸与镁反应的产物是 H2O、SO 2和 MgSO4,硫酸变稀后与镁反应的产物是 H

2、2和 MgSO4,若 0.2 mol H2SO4反应对应的还原产物只有 SO2,转移电子数为 0.2NA,若对应的还原产物只有 H2,则转移电子数为 0.4NA,所以转移电子数应介于 0.2NA 和 0.4NA之间,故 A 正确;25 时,pH=3 的醋酸溶液中 c(H+)=10-3 mol/L,1 L 该溶液中含 H+的数目为 0.001NA,故 B 错误;1 个苯分子中含有 6 个 CH 键,1 mol 苯中含有 CH 键的数目一定为 6NA,故 C 正确;R 2+核外电子数为(A-N-2),a mol R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA,故 D 正确。2.设 NA为阿伏加德罗常数的

3、值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NAB.1 L 0.1 molL-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NAC.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NAD.0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA答案 D 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。标准状况下乙醇呈液态,A 错误;硫酸钠溶液中有水,水分子中也含氧原子,B 错误;C 中发生的反应为 2I- +2Fe3+ I2 +2Fe2+,KI 不可能完全反应,C 错误;等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数相同,0

4、.1 mol 乙烯与乙醇完全燃烧消耗 0.3 mol O2,D正确。3.(2016 浙江 10 月选考,22,2 分)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.8 g 铁粉与 50 mL 4 molL-1盐酸反应转移电子的数目为 0.15NAB.常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.1NAC.标准状况下,8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为 0.2NAD.1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA答案 C 2.8 g 铁粉与 50 mL 4 molL-1盐酸反应生成亚铁离子,铁粉完全反

5、应,转移电子的数目为0.1NA,故 A 错误;常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 10-13NA,故 B 错误;标准2状况下,8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体的物质的量是 0.4 mol,完全燃烧消耗氧分子的数目为 0.2NA,故C 正确;由于 1 mol 金刚石与 1 mol 石墨中含有碳碳单键的数目不相同,因此不能计算出 1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目,故 D 错误。4.(2018 课标,10,6 分)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1

6、NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD.1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA答案 B 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl 3的物质的量是 0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干 Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于 0.1NA,A 项错误;Ar 是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是 1 mol,含有的质子数为 18NA,B 项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是 92 gm

7、ol-1,则 92.0 g 甘油含有羟基的数目为 3.0NA,C 项错误;甲烷与氯气反应的产物中 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为 1.0 mol,D 项错误。5.(2018 课标,11,6 分)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温常压下,124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中,2 mol SO 2

8、和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA答案 C 本题考查阿伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有 6 mol PP 键,A 不正确;Fe 3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中 Fe3+数目小于 0.1NA,B 不正确;标准状况下,11.2 L 甲烷(CH 4)和乙烯(C 2H4)混合物的物质的量为 0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为 2 mol,C 正确;SO 2与 O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO 2和 1 mol O2充分反应后分子总数大于 2NA,D 不正确。6.(2018 课标,8,6 分)下列叙述正确的是( )A.24

9、g 镁与 27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数比为 21D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,化学键数相同答案 B 本题考查原子结构与化学键。A 项,24 g 镁和 27 g 铝的物质的量均为 1 mol,1 mol 镁含有的质子数为 12NA,1 mol 铝含有的质子数为 13NA,错误;B 项,等质量的 O2和 O3中含有等物质的量的氧原子,3含有的电子数相同,正确;C 项,1 mol 重水含有 10 mol 中子,1 mol 水含有 8 mol 中子,故中子数比为54,错误;D 项,乙烷的结构式为 ,

10、1 mol 乙烷中含有 7 mol 化学键,乙烯的结构式为,1 mol 乙烯中含有 5 mol 化学键,错误。7.(2017 课标,8,6 分)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中,N 的数量为 0.1NAH+4B.2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下,2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA答案 D 本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于 NH4Cl 溶液中 N 水解

11、,所以 1 L 0.1 molL-1 H+4NH4Cl 溶液中,N 的数量少于 0.1NA,A 错;2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.2NA,B 错;标H+4准状况下,2.24 L N2和 O2的混合气体的物质的量为 0.1 mol,则所含分子数为 0.1NA,C 错;H 2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D 正确。8.(2017 课标,10,6 分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 mol 的 11B 中,含有 0.6NA个中子B.pH=1 的 H3PO4溶液中,含有 0.1NA个 H+C.2.24 L(标准状

12、况)苯在 O2中完全燃烧,得到 0.6NA个 CO2分子D.密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 2NA个 PCl 键答案 A 本题考查阿伏加德罗常数的应用。 11B 的质量数为 11,中子数为 6,A 正确;题中未给出溶液的体积,B 不正确;标准状况下苯不是气体,C 不正确;PCl 3与 Cl2反应制备 PCl5为可逆反应,D 不正确。9.取 W g NaHCO3固体,加热使其完全分解,将生成的 CO2通入足量澄清石灰水中全部吸收,生成 5.0 g CaCO3沉淀。试计算:(1)CaCO3的物质的量为 mol。 (2)W= 。 答案 (1)0.

13、05 (2)8.4解析 (1)n(CaCO 3)= =0.05 mol。5.0 g100 g/mol4(2)由 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O,CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2O 可知,n(NaHCO 3)=2n(CO2)=2n(CaCO3)=20.05 mol=0.1 mol,故 W g=0.1 mol84 g/mol=8.4 g,解得 W=8.4。10.将一定量的 CO2气体通入 500 mL 某 NaOH 溶液中,充分反应后,低温蒸发此溶液,得到不含结晶水的白色固体 A,取三份质量不同的该白色固体 A 分别与 50 mL 相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准

14、状况下)与固体 A 的质量关系如下表所示:组别 盐酸的体积(mL) 50 50 50固体 A 的质量(g) 3.80 6.20 7.20气体体积(mL) 896 1344 1344(1)上表中第 组数据表明加入的 50 mL 盐酸反应后有剩余。 (2)组成固体 A 的物质是 ,其物质的量之比为 。 答案 (1) (2)Na 2CO3与 NaHCO3 11解析 (1)因组所用盐酸的量相同,而第组生成的气体比其他各组都少,表明第组加入的 50 mL盐酸反应后有剩余。(2)标准状况下,3.80 g 固体 A 完全反应产生的 CO2为 =0.04 mol,若固体 A 为 Na2CO3,则其896 mL22 400 mLmol-1质量为 0.04 mol106 gmol-1=4.24 g;若固体 A 为 NaHCO3,则其质量为 0.04 mol84 gmol-1=3.36 g,因 3.36 g3.80 g4.24 g,所以固体 A 为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物,此混合物的平均摩尔质量为=95 gmol-1。运用十字交叉法可知,Na 2CO3与 NaHCO3的物质的量之比为 11。3.8 g0.04mol