1、1第二单元 物质的量 气体摩尔体积教师备用题库1.(2017 浙江 11 月选考,22,2 分)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于 0.2NAB.25 时,pH=3 的醋酸溶液 1 L,溶液中含 H+的数目小于 0.001NAC.任意条件下,1 mol 苯中含有 CH 键的数目一定为 6NAD.a mol 的 R2+(R 的核内中子数为 N,质量数为 A)的核外电子数为 a(A-N-2)NA答案 B A 项,反应初期,浓硫酸与镁反应的产物是 H2O、SO 2和 MgSO4,硫酸变稀后与镁反应的产物是 H
2、2和 MgSO4,若 0.2 mol H2SO4反应对应的还原产物只有 SO2,转移电子数为 0.2NA,若对应的还原产物只有 H2,则转移电子数为 0.4NA,所以转移电子数应介于 0.2NA 和 0.4NA之间,故 A 正确;25 时,pH=3 的醋酸溶液中 c(H+)=10-3 mol/L,1 L 该溶液中含 H+的数目为 0.001NA,故 B 错误;1 个苯分子中含有 6 个 CH 键,1 mol 苯中含有 CH 键的数目一定为 6NA,故 C 正确;R 2+核外电子数为(A-N-2),a mol R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA,故 D 正确。2.设 NA为阿伏加德罗常数的
3、值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NAB.1 L 0.1 molL-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NAC.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NAD.0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA答案 D 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。标准状况下乙醇呈液态,A 错误;硫酸钠溶液中有水,水分子中也含氧原子,B 错误;C 中发生的反应为 2I- +2Fe3+ I2 +2Fe2+,KI 不可能完全反应,C 错误;等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数相同,0
4、.1 mol 乙烯与乙醇完全燃烧消耗 0.3 mol O2,D正确。3.(2016 浙江 10 月选考,22,2 分)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.8 g 铁粉与 50 mL 4 molL-1盐酸反应转移电子的数目为 0.15NAB.常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.1NAC.标准状况下,8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为 0.2NAD.1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA答案 C 2.8 g 铁粉与 50 mL 4 molL-1盐酸反应生成亚铁离子,铁粉完全反
5、应,转移电子的数目为0.1NA,故 A 错误;常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 10-13NA,故 B 错误;标准2状况下,8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体的物质的量是 0.4 mol,完全燃烧消耗氧分子的数目为 0.2NA,故C 正确;由于 1 mol 金刚石与 1 mol 石墨中含有碳碳单键的数目不相同,因此不能计算出 1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目,故 D 错误。4.(2018 课标,10,6 分)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1
6、NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD.1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA答案 B 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl 3的物质的量是 0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干 Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于 0.1NA,A 项错误;Ar 是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是 1 mol,含有的质子数为 18NA,B 项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是 92 gm
7、ol-1,则 92.0 g 甘油含有羟基的数目为 3.0NA,C 项错误;甲烷与氯气反应的产物中 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为 1.0 mol,D 项错误。5.(2018 课标,11,6 分)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温常压下,124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中,2 mol SO 2
8、和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA答案 C 本题考查阿伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有 6 mol PP 键,A 不正确;Fe 3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中 Fe3+数目小于 0.1NA,B 不正确;标准状况下,11.2 L 甲烷(CH 4)和乙烯(C 2H4)混合物的物质的量为 0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为 2 mol,C 正确;SO 2与 O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO 2和 1 mol O2充分反应后分子总数大于 2NA,D 不正确。6.(2018 课标,8,6 分)下列叙述正确的是( )A.24
9、g 镁与 27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数比为 21D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,化学键数相同答案 B 本题考查原子结构与化学键。A 项,24 g 镁和 27 g 铝的物质的量均为 1 mol,1 mol 镁含有的质子数为 12NA,1 mol 铝含有的质子数为 13NA,错误;B 项,等质量的 O2和 O3中含有等物质的量的氧原子,3含有的电子数相同,正确;C 项,1 mol 重水含有 10 mol 中子,1 mol 水含有 8 mol 中子,故中子数比为54,错误;D 项,乙烷的结构式为 ,
10、1 mol 乙烷中含有 7 mol 化学键,乙烯的结构式为,1 mol 乙烯中含有 5 mol 化学键,错误。7.(2017 课标,8,6 分)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中,N 的数量为 0.1NAH+4B.2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下,2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA答案 D 本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于 NH4Cl 溶液中 N 水解
11、,所以 1 L 0.1 molL-1 H+4NH4Cl 溶液中,N 的数量少于 0.1NA,A 错;2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.2NA,B 错;标H+4准状况下,2.24 L N2和 O2的混合气体的物质的量为 0.1 mol,则所含分子数为 0.1NA,C 错;H 2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D 正确。8.(2017 课标,10,6 分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 mol 的 11B 中,含有 0.6NA个中子B.pH=1 的 H3PO4溶液中,含有 0.1NA个 H+C.2.24 L(标准状
12、况)苯在 O2中完全燃烧,得到 0.6NA个 CO2分子D.密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 2NA个 PCl 键答案 A 本题考查阿伏加德罗常数的应用。 11B 的质量数为 11,中子数为 6,A 正确;题中未给出溶液的体积,B 不正确;标准状况下苯不是气体,C 不正确;PCl 3与 Cl2反应制备 PCl5为可逆反应,D 不正确。9.取 W g NaHCO3固体,加热使其完全分解,将生成的 CO2通入足量澄清石灰水中全部吸收,生成 5.0 g CaCO3沉淀。试计算:(1)CaCO3的物质的量为 mol。 (2)W= 。 答案 (1)0.
13、05 (2)8.4解析 (1)n(CaCO 3)= =0.05 mol。5.0 g100 g/mol4(2)由 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O,CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2O 可知,n(NaHCO 3)=2n(CO2)=2n(CaCO3)=20.05 mol=0.1 mol,故 W g=0.1 mol84 g/mol=8.4 g,解得 W=8.4。10.将一定量的 CO2气体通入 500 mL 某 NaOH 溶液中,充分反应后,低温蒸发此溶液,得到不含结晶水的白色固体 A,取三份质量不同的该白色固体 A 分别与 50 mL 相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准
14、状况下)与固体 A 的质量关系如下表所示:组别 盐酸的体积(mL) 50 50 50固体 A 的质量(g) 3.80 6.20 7.20气体体积(mL) 896 1344 1344(1)上表中第 组数据表明加入的 50 mL 盐酸反应后有剩余。 (2)组成固体 A 的物质是 ,其物质的量之比为 。 答案 (1) (2)Na 2CO3与 NaHCO3 11解析 (1)因组所用盐酸的量相同,而第组生成的气体比其他各组都少,表明第组加入的 50 mL盐酸反应后有剩余。(2)标准状况下,3.80 g 固体 A 完全反应产生的 CO2为 =0.04 mol,若固体 A 为 Na2CO3,则其896 mL22 400 mLmol-1质量为 0.04 mol106 gmol-1=4.24 g;若固体 A 为 NaHCO3,则其质量为 0.04 mol84 gmol-1=3.36 g,因 3.36 g3.80 g4.24 g,所以固体 A 为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物,此混合物的平均摩尔质量为=95 gmol-1。运用十字交叉法可知,Na 2CO3与 NaHCO3的物质的量之比为 11。3.8 g0.04mol
