（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题八第二单元水的电离平衡和溶液的酸碱性教师备用题库.docx

1、1第二单元 水的电离平衡和溶液的酸碱性教师备用题库1.(2016 浙江 10 月选考,23,2 分)常温下,用浓度为 0.100 0 molL-1的 NaOH 溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL-1的 HX、HY 溶液中,pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )A.V(NaOH)=0 mL 时,两份溶液中,c(X -)c(Y-)B.V(NaOH)=10.00 mL 时,c(X -)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)C.V(NaOH)=20.00 mL 时,c(OH -)c(H+)c(Na+)c(X-)D.pH=7 时,两份溶液中,c(X

2、 -)=c(Na+)=c(Y-)答案 B A 选项,由图像可知,HY 为强酸,HX 为弱酸,故两份相同浓度的酸溶液中 c(X-)c(OH-),得 c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-),又因 c(HX)10-4 molL-1,且 HX 为弱酸,存在部分电离,故 c(Na+)c(HX)c(H+),综上得 c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-),正确;C 选项,当加入20.00 mL NaOH 溶液时恰好与 HX 完全反应生成 NaX,NaX 可完全电离成 Na+和 X-,而部分 X-水解,故离子浓度大小关系为 c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),错误;D 选项,p

3、H=7 时 c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒知两溶液中存在 c(Na+)=c(X-),c(Na+)=c(Y-),但因两溶液中加入 NaOH 的量不同,故 c(X-)与 c(Y-)不相等,错误。2.常温下,0.2 molL-1的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A.HA 为强酸B.该混合液 pH=72C.图中 X 表示 HA,Y 表示 OH-,Z 表示 H+D.该混合溶液中:c(A -)+c(Y)=c(Na+)答案 D 混合后的溶液为 0.1 molL-1的 NaA 溶液,由图知,c(A -)c(A-)c(OH

4、-)c(HA)c(H+),C 错误。由上述分析知,Y 是 HA 分子,根据物料守恒得 c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。3.下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7C.25 时,0.1 molL -1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)答案 C A 项,醋酸电离的方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量 CH3COONa,增大了 CH3COO-的浓度,从

5、而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B 项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中 N 能水解:N +H2O NH3H2O+H+,溶液应呈酸性,则 pHc(I-)。4.下列实验过程中,溶液的 pH 增大的是( )A.向 NaOH 溶液中滴加水B.向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液C.向 NaCl 溶液中滴加稀盐酸D.向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸答案 B 选项 A、D 中溶液碱性变弱,选项 C 中溶液酸性增强,pH 均减小。选项 B 中随着 NaOH 溶液的滴入,H +被 OH-中和,溶液中 c(H+)减小,pH 增大,故选 B。5.对某次酸雨成分的分析数据如下表,此

6、次酸雨的 pH 约为( )离子 NH+4 Na+ Cl- NO-3 SO2-4浓度(mol/L) 2.010-5 1.910-5 6.010-5 2.310-5 2.810-53A.3 B.4C.5 D.6答案 B 酸雨中的电荷守恒式为 c(H+)+c(N )+c(Na+)=c(Cl-)+c(N )+2c(S )+c(OH-),c(OH-)非H+4 O-3 O2-4常小,忽略 c(OH-),将表中相关离子浓度代入上式得 c(H+)=1.01 mol/L,故酸雨的 pH=-lg 10-4=40-4。6.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )A.溶液中含有 H+B.滴入酚酞试液后,溶液呈红色C.与金

7、属铝反应放出氢气D.与金属铁反应放出氢气答案 D 任何水溶液中都含有 H+,但溶液不一定呈酸性;B 中溶液呈碱性;C 中强碱溶液也能与金属铝反应放出氢气。7.常温下 a molL-1稀氨水和 b molL-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是 ( )A.若 a=b,则 c(N )=c(Cl-)H+4B.若 ab,则 c(N )c(Cl-)H+4C.若 ab,则 c(OH-)c(H+)D.若 ab,NH3H2O 的物质的H+4量大于 HCl,等体积混合时,溶液可能呈中性也可能呈碱性,当溶液呈中性时,c(N )=c(Cl-),当溶液呈H+4碱性时,c(N )c(Cl-),故 B 错误;C 项,当溶液呈中性时,c(OH -)=c(H+),当溶液呈碱性时,c(OH -)c(H+),故H+4C 错误;D 项,若 ab,等体积混合时,溶液中的溶质是盐酸和氯化铵,溶液呈酸性,则 c(OH-)c(H+),故 D 正确。