1、1第二单元 水的电离平衡和溶液的酸碱性教师备用题库1.(2016 浙江 10 月选考,23,2 分)常温下,用浓度为 0.100 0 molL-1的 NaOH 溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL-1的 HX、HY 溶液中,pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )A.V(NaOH)=0 mL 时,两份溶液中,c(X -)c(Y-)B.V(NaOH)=10.00 mL 时,c(X -)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)C.V(NaOH)=20.00 mL 时,c(OH -)c(H+)c(Na+)c(X-)D.pH=7 时,两份溶液中,c(X
2、 -)=c(Na+)=c(Y-)答案 B A 选项,由图像可知,HY 为强酸,HX 为弱酸,故两份相同浓度的酸溶液中 c(X-)c(OH-),得 c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-),又因 c(HX)10-4 molL-1,且 HX 为弱酸,存在部分电离,故 c(Na+)c(HX)c(H+),综上得 c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-),正确;C 选项,当加入20.00 mL NaOH 溶液时恰好与 HX 完全反应生成 NaX,NaX 可完全电离成 Na+和 X-,而部分 X-水解,故离子浓度大小关系为 c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),错误;D 选项,p
3、H=7 时 c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒知两溶液中存在 c(Na+)=c(X-),c(Na+)=c(Y-),但因两溶液中加入 NaOH 的量不同,故 c(X-)与 c(Y-)不相等,错误。2.常温下,0.2 molL-1的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A.HA 为强酸B.该混合液 pH=72C.图中 X 表示 HA,Y 表示 OH-,Z 表示 H+D.该混合溶液中:c(A -)+c(Y)=c(Na+)答案 D 混合后的溶液为 0.1 molL-1的 NaA 溶液,由图知,c(A -)c(A-)c(OH
4、-)c(HA)c(H+),C 错误。由上述分析知,Y 是 HA 分子,根据物料守恒得 c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。3.下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7C.25 时,0.1 molL -1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)答案 C A 项,醋酸电离的方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量 CH3COONa,增大了 CH3COO-的浓度,从
5、而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B 项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中 N 能水解:N +H2O NH3H2O+H+,溶液应呈酸性,则 pHc(I-)。4.下列实验过程中,溶液的 pH 增大的是( )A.向 NaOH 溶液中滴加水B.向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液C.向 NaCl 溶液中滴加稀盐酸D.向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸答案 B 选项 A、D 中溶液碱性变弱,选项 C 中溶液酸性增强,pH 均减小。选项 B 中随着 NaOH 溶液的滴入,H +被 OH-中和,溶液中 c(H+)减小,pH 增大,故选 B。5.对某次酸雨成分的分析数据如下表,此
6、次酸雨的 pH 约为( )离子 NH+4 Na+ Cl- NO-3 SO2-4浓度(mol/L) 2.010-5 1.910-5 6.010-5 2.310-5 2.810-53A.3 B.4C.5 D.6答案 B 酸雨中的电荷守恒式为 c(H+)+c(N )+c(Na+)=c(Cl-)+c(N )+2c(S )+c(OH-),c(OH-)非H+4 O-3 O2-4常小,忽略 c(OH-),将表中相关离子浓度代入上式得 c(H+)=1.01 mol/L,故酸雨的 pH=-lg 10-4=40-4。6.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )A.溶液中含有 H+B.滴入酚酞试液后,溶液呈红色C.与金
7、属铝反应放出氢气D.与金属铁反应放出氢气答案 D 任何水溶液中都含有 H+,但溶液不一定呈酸性;B 中溶液呈碱性;C 中强碱溶液也能与金属铝反应放出氢气。7.常温下 a molL-1稀氨水和 b molL-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是 ( )A.若 a=b,则 c(N )=c(Cl-)H+4B.若 ab,则 c(N )c(Cl-)H+4C.若 ab,则 c(OH-)c(H+)D.若 ab,NH3H2O 的物质的H+4量大于 HCl,等体积混合时,溶液可能呈中性也可能呈碱性,当溶液呈中性时,c(N )=c(Cl-),当溶液呈H+4碱性时,c(N )c(Cl-),故 B 错误;C 项,当溶液呈中性时,c(OH -)=c(H+),当溶液呈碱性时,c(OH -)c(H+),故H+4C 错误;D 项,若 ab,等体积混合时,溶液中的溶质是盐酸和氯化铵,溶液呈酸性,则 c(OH-)c(H+),故 D 正确。
