（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题五专项突破二元素推断题的知识贮备和解题方法课件.pptx

1、专项突破二 元素推断题的知识 贮备和解题方法,题型一 依据原子结构特点推断元素,题型二 依据元素周期表的“片段”推断元素,考 法 突 破,题型三 依据元素及其化合物的性质推断元素,题型一 依据原子结构特点推断元素1.根据原子或离子的核外电子排布推断 (1)由原子结构等确定元素在周期表中的位置和元素的种类:电子层数= 周期数,最外层电子数=主族序数;如果已知离子的结构示意图,则将其 转化为原子结构示意图后再确定。,考法突破,2.根据元素主要化合价的特征关系推断 (1)根据等式确定元素在周期表中的位置:最高正化合价数=最外层电子 数=主族序数(O、F除外)。 (2)如果已知负化合价(或阴离子的符号

2、),则须用等式先求出最高正化合 价(O、F除外):最高正化合价=8-|最低负化合价|,再确定元素在周期表中 的位置。,(2)电子层结构相同的微粒:阴离子对应的元素在具有相同电子层结构 的稀有气体元素的前面,阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀 有气体元素的下一周期的左边位置,简称“阴前阳下”。,3.根据原子半径的递变规律推断 同周期主族元素中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大,同主 族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。,典例1 已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X原 子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是其 次外层电子数的3倍,Y和

3、Z可以形成两种以上的气态化合物。则下列说 法错误的是 ( D ) A.Y和Z可以组成元素质量比为716的化合物 B.X和Y可以组成原子个数比分别为31和21的两种化合物 C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物中可能只含有共价键 D.X、Y、Z只能组成一种盐,其中X、Y、Z原子个数比为423,解析 据题意可知Z的原子结构示意图为 ,则Z为氧元素,进而推 知X为氢元素,Y为氮元素,H、N、O组成的盐有NH4NO3和NH4NO2,故D 错误。,1.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的 关系如图所示。下列说法错误的是 ( C ),A.Q位于第三周期A族 B.X、Y、Z三种元素

4、组成的化合物可能 是盐或碱 C.简单离子半径:M-Q+R2+ D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均 为强酸,解析 由图像可推知X为H、Y为O、Z为N、M为Cl、Q为Na、R为 Ca。简单离子半径:M-(Cl-)R2+(Ca2+)Q+(Na+),故C项错误。 思维建模 利用原子结构推断元素的思路,注意 (1)若已知离子结构示意图,则先转化为原子结构示意图再进行 推断。 (2)若已知元素化合价、原子半径,可先推知原子结构示意图或直接判 断元素的位置。,1.元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有H和He两种元素,H元素所在的第A族 为元素周期表的左侧边界,第A族左侧无元素

5、分布。 (2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有 元素分布。 利用上述关系可以确定元素所在的周期和族。,题型二 依据元素周期表的“片段”推断元素,2.将文字信息转化为周期表“片段”进行应用,典例2 X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、 Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核 外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相 对位置如图所示,N是生活中用量最多的金属元素。下列说法不正确的 是 ( D ),A.原子半径:WYZMX B.N的一种氧化物可用作油漆和涂料 C.热稳定性:XMX2Z D.X2Z、

6、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构,解析 X元素的某种核素无中子,则X为H元素;依题意可知Y、Z、M为 第二周期元素,W为第三周期元素,设M原子最外层电子数为x,则W原子 核外电子数为2+8+(x-3)=x+7,故有x+7=2x,x=7,则Y、Z、M、W依次 为N、O、F、Si;N是生活中用量最多的金属元素,则N为Fe。原子半径: SiNOFH,A正确;Fe2O3可用作油漆和涂料,B正确;热稳定性:HFH 2O,C正确;H2O分子中氢原子最外层不为8电子稳定结构,D错误。,2.下图是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五 种元素的叙述中,正确的是 ( B ),A.常压

7、下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B.X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简 单气态氢化物稳定 C.氯离子的还原性比Y2-的还原性强 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱,解析 根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元 素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素。常温下五种元素的单质中,P、S 为固体,而Br2为液体,则Br2的沸点不是最高的,故A错误;X的非金属性强 于W,则X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简单气态氢化物 稳定,故B正确;Y2-为S2-,非金属性ClS,则氯离子的还原性比硫离子弱,故 C错误;同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强,故S元素的非金

8、属性 比P元素的非金属性强,故D错误。,1.形成化合物种类最多的元素、某种单质是天然存在的硬度最大 的物质的元素:C。,题型三 依据元素及其化合物的性质推断元素,2.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。,3.地壳中含量最多的元素、简单氢化物沸点最高的元素或简单氢化物 在通常情况下呈液态的元素:O。,4.单质在常温下呈液态的非金属元素:Br。,5.单质在常温下呈液态的金属元素:Hg。,6.最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的 元素:Al。,7.简单气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元 素:N;简单气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物

9、能发生氧化还原反 应的元素:S。,8.单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。,典例3 X、Y是短周期主族元素,两元素形成的单质分别为m、n,常温 常压下,m为气态、n为固态,下列推断合理的是 ( C ) A.若X、Y位于第A族,则化合物YX与水反应时水作还原剂 B.若X、Y位于第三周期,则X、Y形成的化合物中只含有离子键 C.若简单氢化物还原性:HaXn D.若X、Y位于同一主族,则简单离子半径:XY,解析 A项,若X、Y位于第A族,则X为H,Y为Li或Na,化合物YX为LiH 或NaH,二者与H2O反应时水作氧化剂,错误;B项,若X、Y位于第三周期, 则X为Cl,Y为第

10、三周期其他任意一种主族元素,二者可形成共价化合物, 如AlCl3,错误;C项,非金属元素的氧化性越强,其简单氢化物的还原性越 弱,正确;D项,若X、Y位于同一主族,则X可能为O,Y为S,则简单离子半 径:O2-S2-,错误。,3.五种短周期元素的相关信息如下表所示,有关说法不正确的是 ( C ),A.Q的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH7 B.W的单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为12 C.由R和Y形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物 D.R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应,解析 由题意知,Q为N元素,R为Al元素,W为Na元素,X为S元素,Y为 Cl元素。氨气分子中N元素处于最低价态,具有还原性,其水溶液呈碱 性,A正确;钠在氧气中燃烧的产物为过氧化钠,其阴、阳离子个数之比 为12,B正确;R和Y所形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物,C错误;硫 酸为强酸,氢氧化钠为强碱,氢氧化铝为两性氢氧化物,三者两两之间能 发生反应,D正确。,