1、专项突破二 元素推断题的知识 贮备和解题方法,题型一 依据原子结构特点推断元素,题型二 依据元素周期表的“片段”推断元素,考 法 突 破,题型三 依据元素及其化合物的性质推断元素,题型一 依据原子结构特点推断元素1.根据原子或离子的核外电子排布推断 (1)由原子结构等确定元素在周期表中的位置和元素的种类:电子层数= 周期数,最外层电子数=主族序数;如果已知离子的结构示意图,则将其 转化为原子结构示意图后再确定。,考法突破,2.根据元素主要化合价的特征关系推断 (1)根据等式确定元素在周期表中的位置:最高正化合价数=最外层电子 数=主族序数(O、F除外)。 (2)如果已知负化合价(或阴离子的符号
2、),则须用等式先求出最高正化合 价(O、F除外):最高正化合价=8-|最低负化合价|,再确定元素在周期表中 的位置。,(2)电子层结构相同的微粒:阴离子对应的元素在具有相同电子层结构 的稀有气体元素的前面,阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀 有气体元素的下一周期的左边位置,简称“阴前阳下”。,3.根据原子半径的递变规律推断 同周期主族元素中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大,同主 族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。,典例1 已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X原 子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是其 次外层电子数的3倍,Y和
3、Z可以形成两种以上的气态化合物。则下列说 法错误的是 ( D ) A.Y和Z可以组成元素质量比为716的化合物 B.X和Y可以组成原子个数比分别为31和21的两种化合物 C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物中可能只含有共价键 D.X、Y、Z只能组成一种盐,其中X、Y、Z原子个数比为423,解析 据题意可知Z的原子结构示意图为 ,则Z为氧元素,进而推 知X为氢元素,Y为氮元素,H、N、O组成的盐有NH4NO3和NH4NO2,故D 错误。,1.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的 关系如图所示。下列说法错误的是 ( C ),A.Q位于第三周期A族 B.X、Y、Z三种元素
4、组成的化合物可能 是盐或碱 C.简单离子半径:M-Q+R2+ D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均 为强酸,解析 由图像可推知X为H、Y为O、Z为N、M为Cl、Q为Na、R为 Ca。简单离子半径:M-(Cl-)R2+(Ca2+)Q+(Na+),故C项错误。 思维建模 利用原子结构推断元素的思路,注意 (1)若已知离子结构示意图,则先转化为原子结构示意图再进行 推断。 (2)若已知元素化合价、原子半径,可先推知原子结构示意图或直接判 断元素的位置。,1.元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有H和He两种元素,H元素所在的第A族 为元素周期表的左侧边界,第A族左侧无元素
5、分布。 (2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有 元素分布。 利用上述关系可以确定元素所在的周期和族。,题型二 依据元素周期表的“片段”推断元素,2.将文字信息转化为周期表“片段”进行应用,典例2 X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、 Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核 外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相 对位置如图所示,N是生活中用量最多的金属元素。下列说法不正确的 是 ( D ),A.原子半径:WYZMX B.N的一种氧化物可用作油漆和涂料 C.热稳定性:XMX2Z D.X2Z、
6、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构,解析 X元素的某种核素无中子,则X为H元素;依题意可知Y、Z、M为 第二周期元素,W为第三周期元素,设M原子最外层电子数为x,则W原子 核外电子数为2+8+(x-3)=x+7,故有x+7=2x,x=7,则Y、Z、M、W依次 为N、O、F、Si;N是生活中用量最多的金属元素,则N为Fe。原子半径: SiNOFH,A正确;Fe2O3可用作油漆和涂料,B正确;热稳定性:HFH 2O,C正确;H2O分子中氢原子最外层不为8电子稳定结构,D错误。,2.下图是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五 种元素的叙述中,正确的是 ( B ),A.常压
7、下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B.X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简 单气态氢化物稳定 C.氯离子的还原性比Y2-的还原性强 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱,解析 根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元 素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素。常温下五种元素的单质中,P、S 为固体,而Br2为液体,则Br2的沸点不是最高的,故A错误;X的非金属性强 于W,则X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简单气态氢化物 稳定,故B正确;Y2-为S2-,非金属性ClS,则氯离子的还原性比硫离子弱,故 C错误;同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强,故S元素的非金
8、属性 比P元素的非金属性强,故D错误。,1.形成化合物种类最多的元素、某种单质是天然存在的硬度最大 的物质的元素:C。,题型三 依据元素及其化合物的性质推断元素,2.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。,3.地壳中含量最多的元素、简单氢化物沸点最高的元素或简单氢化物 在通常情况下呈液态的元素:O。,4.单质在常温下呈液态的非金属元素:Br。,5.单质在常温下呈液态的金属元素:Hg。,6.最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的 元素:Al。,7.简单气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元 素:N;简单气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物
9、能发生氧化还原反 应的元素:S。,8.单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。,典例3 X、Y是短周期主族元素,两元素形成的单质分别为m、n,常温 常压下,m为气态、n为固态,下列推断合理的是 ( C ) A.若X、Y位于第A族,则化合物YX与水反应时水作还原剂 B.若X、Y位于第三周期,则X、Y形成的化合物中只含有离子键 C.若简单氢化物还原性:HaXn D.若X、Y位于同一主族,则简单离子半径:XY,解析 A项,若X、Y位于第A族,则X为H,Y为Li或Na,化合物YX为LiH 或NaH,二者与H2O反应时水作氧化剂,错误;B项,若X、Y位于第三周期, 则X为Cl,Y为第
10、三周期其他任意一种主族元素,二者可形成共价化合物, 如AlCl3,错误;C项,非金属元素的氧化性越强,其简单氢化物的还原性越 弱,正确;D项,若X、Y位于同一主族,则X可能为O,Y为S,则简单离子半 径:O2-S2-,错误。,3.五种短周期元素的相关信息如下表所示,有关说法不正确的是 ( C ),A.Q的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH7 B.W的单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为12 C.由R和Y形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物 D.R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应,解析 由题意知,Q为N元素,R为Al元素,W为Na元素,X为S元素,Y为 Cl元素。氨气分子中N元素处于最低价态,具有还原性,其水溶液呈碱 性,A正确;钠在氧气中燃烧的产物为过氧化钠,其阴、阳离子个数之比 为12,B正确;R和Y所形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物,C错误;硫 酸为强酸,氢氧化钠为强碱,氢氧化铝为两性氢氧化物,三者两两之间能 发生反应,D正确。,
