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黑龙江省双鸭山市第一中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题.doc

1、- 1 -双鸭山市第一中学 2018-2019 学年度(下)开学考试试题高二化学开学试题 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 He:4 C:12 N:14 O:16 F:19 Ne:20 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 说明:本试卷共分 I 卷和 II 卷,满分 100 分,时间 90 分钟。请将答案写在答题卡对应位置。一、 选择题:( 每小题 2 分,共 48 分,每个题只有一个

2、答案) 1下列关于能量的说法或做法不合理的是( )A升高温度或加入催化剂,均不可以改变化学反应的反应热B太阳能电池将化学能转化为电能C电镀将电能转化为化学能D物质发生化学变化,一定伴随着能量变化2下列化学方程式中,属于水解反应的是( )AH 2OH 2O H3O OH BHS OH H2OS 2CHS H 2O H3O S 2 DHS H 2O H2SOH 3下列说法不正确的是( )A一般来说,不纯的金属与电解质溶液接触时,会发生原电池反应B溶液中 Fe2 可以用 K3Fe(CN)6溶液来检测C铁锈覆盖在钢铁表面,阻止钢铁继续腐蚀 D在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀4为了除去 MgCl2酸性溶

3、液中的 Fe3 ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )ANaOH BNa 2CO3 CNH 3H2O DMgCO 35下列说法不正确的是( )A改变物质表面积可以改变化学反应速率B催化剂同时改变正逆反应速率C活化分子的每次碰撞都能发生反应D活化能的作用在于使反应物活化,从而启动反应或改变反应速率6. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)H0,下列- 2 -叙述正确的是( )A. 在容器中加入氩气,反应速率不变B. 加入少量 W,逆反应速率增大C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D. 将容器

4、的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大7在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应:N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g),达到平衡。下列说法不正确的是( )A其它条件不变,缩小容器体积,平衡正向移动, K 值变大B其它条件不变,通入少量氦气,平衡不移动CN 2、H 2、NH 3百分含量不再变化D其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动8容积不变的密闭容器中发生反应:2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g);Hc(A )c(H )c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同- 5 -CpH7 时, c(Na ) c(A ) c(HA)Db 点所示溶液中

5、c(A )c(HA)23化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,尿素燃料电池结构如图所示,下列有关描述正确的是( )A电池工作时 H 移向负极B该电池用的电解质溶液是 KOH 溶液C甲电极反应式:CO(NH 2)2H 2O6e CO 2N 26H D电池工作时,理论上每净化 1 mol CO(NH2)2,消耗 33.6 L O224电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理 如图所示,电极为惰性电极。已知海水中含 Na 、Cl 、Ca 2 、Mg 2 、SO 等离子。下24列叙述中正确的是( )AA 膜是阳离子交

6、换膜B通电后,海水中阴离子往 b 电极处移动C通电后,b 电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀D通电后,a 电极的电极反应式为 4OH 4e O 22H 2O二、 非选择题(共四道大题,总计 52 分)25 (10 分)恒温恒容下,将 2molA 气体和 2molB 气体通入体积为 2L 的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2min 时反应达到平衡状态,此时剩余1.2molB,并测得 C 的浓度为 1.2mo1L1。(1)从开始反应至达到平衡状态,生成 C 的平均反应速率为_。(2)x =_。(3)A 的转化率与 B 的转化率之比为_。(4)下列各项可作为

7、该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化DA 的消耗速率与 B 的消耗速率之比为 21(5)欲使反应达到平衡时,C 的物质的量分数与上述平衡相等,起始加入 A、B 的物质的量 n(A)和 n(B)之间应满足的关系为 _。26. (22 分)按要求填空:- 6 -I.(1)AlCl 3的水溶液 pH_7(填、=、,其原因为_(用离子方程式表示) ,将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是 (填化学式) 。(2)常温下,Cr(OH) 3的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032,要使 c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的 pH 应

8、调至 。(3)物质的量浓度相同的三种溶液:(NH 4)2SO4 氨水 NH 4HSO4,c(NH 4+)大小顺序正确的是_。 (用序号表示)(4)常温下两种溶液:apH=4 NH4Cl bpH=4 盐酸溶液,其中水电离出 C(H +)之比为_。II室温下,某一元弱酸 HA 的电离常数 K1.610 6 。 向 20.00 mL 浓度约为 0.1 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.1000 molL1 的标准 NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(1)a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_点,滴定过程中宜选用_作指示剂,滴定终点在_(填“c

9、点以上”或“c 点以下”)。(2)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是_(填字母序号) 。A滴定前碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入 HA 溶液后进行滴定C滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定D滴定结束后,仰视液面,读取 NaOH 溶液体积(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测 HA 溶液的物质的量浓度为mol/L。 (保留 4 位有效数字)实验序号NaOH 溶液体积/mL 待测 HA 溶液体积/mL1 21.01 20.002 20.99 20.00- 7 -3 21.60 20.0027、 (6 分)某温度时,BaSO

10、 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:(1)下列说法正确的是_。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C d 点无 BaSO4沉淀生成D a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp(2)将 100 mL 1 molL1 H2SO4加入 100 mL 含 Ba2 0.137 g 的溶液中充分反应后,过滤出沉淀,滤液中残留的 Ba2 的物质的量浓度为_。(3)将沉淀用 100 mL 纯水和 100 mL 0.01 molL1 的 H2SO4分别洗涤,两种情况下损失的 BaSO4的质量之比为_。28、 (14 分)I依据氧化

11、还原反应 Zn(s)Cu 2 (aq)=Zn2 (aq)Cu(s)设计的原电池如图 1 所示。图 1 图 2 图 3请回答下列问题:(1) 铜电极为电池的_极;电解质溶液 Y 是_。(2) 盐桥中的 Cl 向_(填“左” 、或“右” )移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将不偏转。- 8 -电解原理在化学工业中有广泛应用。如图 2 表示一个电解池,装有电解液 a;X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请完成以下问题:(1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液:在 X 极附近观察到的现象是_;电解一段时间后,该反应总离子方程式_;(2

12、)若用该装置电解精炼铜,电解液 a 选用 CuSO4溶液,则:X 电极的材料是_电解一段时间后,CuSO 4溶液浓度_(填“增大” 、减小”或“不变” ) 。(3)若 X、Y 都是惰性电极,a 是溶质为 Cu(NO3)2和 X(NO3)3,且均为 0.1 mol 的混合溶液,通电一段时间后,阴极析出固体质量 m(g)与通过电子的物质的量 n(mol)关系如图 3 所示,则Cu2+、X 3+、H +氧化能力由大到小的顺序是 。- 9 -高二化学开学考试答案一、选择题( 每题 2 分, 共 48 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D C D C A A C B C11 12 13 1

13、4 15 16 17 18 19 20C C A C D D A D D D21 22 23 24A D C C二、非选择题(共 52 分)25、 (10 分,每小题 2 分)(1)0.6mol/(Lmin) (2)3 (3)2:1 (4)BC (5)n(A)=n(B)26、 (本题共 22 分,每小题 2 分)I(1) (4)10 6:1 II.(1) c 酚酞 c 点以上 (2)A D (3) 0.1050 27.(6 分)(1)C (2)2.021010 molL1 (3)103128.(14 分)(其他 2 分)I(1)正 (1 分) ,CuSO 4(符合题意即可)(2)左(1 分)II.(1)有气体产生,溶液变红 2Cl -+2H2O=电解 2OH-+Cl2+H 2 (2) 纯铜 减小(3)Cu 2+、H + 、X 3+- 10 -

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