1、- 1 -双鸭山市第一中学 2018-2019 学年度（下）开学考试试题高二化学开学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 He:4 C:12 N:14 O:16 F:19 Ne:20 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 说明：本试卷共分 I 卷和 II 卷，满分 100 分，时间 90 分钟。请将答案写在答题卡对应位置。一、 选择题：（ 每小题 2 分，共 48 分，每个题只有一个
2、答案） 1下列关于能量的说法或做法不合理的是（ ）A升高温度或加入催化剂，均不可以改变化学反应的反应热B太阳能电池将化学能转化为电能C电镀将电能转化为化学能D物质发生化学变化，一定伴随着能量变化2下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）AH 2OH 2O H3O OH BHS OH H2OS 2CHS H 2O H3O S 2 DHS H 2O H2SOH 3下列说法不正确的是（ ）A一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应B溶液中 Fe2 可以用 K3Fe(CN)6溶液来检测C铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀 D在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀4为了除去 MgCl2酸性溶
3、液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）ANaOH BNa 2CO3 CNH 3H2O DMgCO 35下列说法不正确的是（ ）A改变物质表面积可以改变化学反应速率B催化剂同时改变正逆反应速率C活化分子的每次碰撞都能发生反应D活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率6. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)H0,下列- 2 -叙述正确的是( )A. 在容器中加入氩气,反应速率不变B. 加入少量 W,逆反应速率增大C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D. 将容器
4、的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大7在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动， K 值变大B其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动CN 2、H 2、NH 3百分含量不再变化D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动8容积不变的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)；Hc(A )c(H )c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同- 5 -CpH7 时， c(Na ) c(A ) c(HA)Db 点所示溶液中
5、c(A )c(HA)23化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( )A电池工作时 H 移向负极B该电池用的电解质溶液是 KOH 溶液C甲电极反应式：CO(NH 2)2H 2O6e CO 2N 26H D电池工作时，理论上每净化 1 mol CO(NH2)2，消耗 33.6 L O224电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理 如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含 Na 、Cl 、Ca 2 、Mg 2 、SO 等离子。下24列叙述中正确的是( )AA 膜是阳离子交
6、换膜B通电后，海水中阴离子往 b 电极处移动C通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D通电后，a 电极的电极反应式为 4OH 4e O 22H 2O二、 非选择题(共四道大题，总计 52 分)25 （10 分）恒温恒容下，将 2molA 气体和 2molB 气体通入体积为 2L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得 C 的浓度为 1.2mo1L1。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为_。（2）x =_。（3）A 的转化率与 B 的转化率之比为_。（4）下列各项可作为
7、该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化DA 的消耗速率与 B 的消耗速率之比为 21（5）欲使反应达到平衡时，C 的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入 A、B 的物质的量 n(A)和 n(B)之间应满足的关系为 _。26. (22 分)按要求填空：- 6 -I.（1）AlCl 3的水溶液 pH_7（填、=、，其原因为_（用离子方程式表示） ，将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是 （填化学式） 。（2）常温下，Cr(OH) 3的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使 c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的 pH 应
8、调至 。（3）物质的量浓度相同的三种溶液：(NH 4)2SO4 氨水 NH 4HSO4，c(NH 4+)大小顺序正确的是_。 （用序号表示）（4）常温下两种溶液：apH=4 NH4Cl bpH=4 盐酸溶液，其中水电离出 C（H +）之比为_。II室温下，某一元弱酸 HA 的电离常数 K1.610 6 。 向 20.00 mL 浓度约为 0.1 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.1000 molL1 的标准 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c
9、点以上”或“c 点以下”)。（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号） 。A滴定前碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入 HA 溶液后进行滴定C滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D滴定结束后，仰视液面，读取 NaOH 溶液体积（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测 HA 溶液的物质的量浓度为mol/L。 （保留 4 位有效数字）实验序号NaOH 溶液体积/mL 待测 HA 溶液体积/mL1 21.01 20.002 20.99 20.00- 7 -3 21.60 20.0027、 （6 分）某温度时，BaSO
10、 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C d 点无 BaSO4沉淀生成D a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp(2)将 100 mL 1 molL1 H2SO4加入 100 mL 含 Ba2 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的 Ba2 的物质的量浓度为_。(3)将沉淀用 100 mL 纯水和 100 mL 0.01 molL1 的 H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的 BaSO4的质量之比为_。28、 （14 分）I依据氧化
11、还原反应 Zn(s)Cu 2 (aq)=Zn2 (aq)Cu(s)设计的原电池如图 1 所示。图 1 图 2 图 3请回答下列问题：(1) 铜电极为电池的_极；电解质溶液 Y 是_。(2) 盐桥中的 Cl 向_（填“左” 、或“右” ）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。- 8 -电解原理在化学工业中有广泛应用。如图 2 表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：(1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：在 X 极附近观察到的现象是_；电解一段时间后，该反应总离子方程式_；(2
12、)若用该装置电解精炼铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则：X 电极的材料是_电解一段时间后，CuSO 4溶液浓度_（填“增大” 、减小”或“不变” ） 。(3)若 X、Y 都是惰性电极，a 是溶质为 Cu(NO3)2和 X(NO3)3，且均为 0.1 mol 的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量 m(g)与通过电子的物质的量 n(mol)关系如图 3 所示，则Cu2+、X 3+、H +氧化能力由大到小的顺序是 。- 9 -高二化学开学考试答案一、选择题（ 每题 2 分， 共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D C D C A A C B C11 12 13 1
13、4 15 16 17 18 19 20C C A C D D A D D D21 22 23 24A D C C二、非选择题（共 52 分）25、 （10 分，每小题 2 分）（1）0.6mol/（Lmin） （2）3 （3）2：1 （4）BC （5）n(A)=n(B)26、 （本题共 22 分，每小题 2 分）I(1) (4)10 6:1 II.(1) c 酚酞 c 点以上 (2)A D (3) 0.1050 27.（6 分）(1)C (2)2.021010 molL1 (3)103128.（14 分）（其他 2 分）I（1）正 （1 分） ，CuSO 4（符合题意即可）(2)左（1 分）II.（1）有气体产生，溶液变红 2Cl -+2H2O=电解 2OH-+Cl2+H 2 （2） 纯铜 减小（3）Cu 2+、H + 、X 3+- 10 -
