1、2017年黑龙江省牡丹江市中考一模化学 一、选择题 (本题共 17小题，每小题 2分，共 34 分， 1-14 题每题各有一个正确选项， 15-17题每题各有一个或两个正确选项，请将正确选项填到括号里 ) 1.(2分 )在空气的成分中，体积分数约占 78%的是 ( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 解析： 空气由氮气 (N2)、氧气 (O2)、稀有气体 (He、 Ne、 Ar)、二氧化碳 (CO2)、其他气体和杂质 (如 H2O)五部分组成，按体积分数计算，氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其他气体和杂质占 0.03%。 答案 ：
2、 A 2.(2分 )下列场所挂的图标与 “ 消防安全 ” 不相符的是 ( ) A. 液化气站 B. 煤矿的井下通道 C. 农产品批发市场 D. 电影院等娱乐场所 解析： A、图中所示标志是易燃物标志，容易引起火灾，属于消防安全标志，故 A错误； B、图中所示标志是禁止吸烟标志，容易引起火灾，属于消防安全标志，故 B错误； C、图中所示标志是塑料制品回收标志，不属于消防安全标志，故 C正确； D、图是电影院等娱乐场所逃生的安全通道，属于消防安全标志，故 D错误 。 答案： C 3.(2分 )东北地区秋冬季节天气比较干燥，易给人带来不适，医生建议在室内放盆水可以增加空气湿度 .这种做法主要说明分子
3、具有的性质是 ( ) A.分子很小 B.分子之间有间隔 C.分子是可分的 D.分子在不断地运动 解析： 秋冬季节，气候干燥，在室内放盆热水可以增加空气的湿度 是因为水分子不运动到空气中，使空气中的水分子增多 。 答案： D 4.(2分 )下列化学用语正确的是 ( ) A.K(OH)(氢氧化钾 ) B.Ag(金属银 ) C.He2 (氦气 ) D.3Fe2+(3个铁离子 ) 解析： A.钾元素显 +1价，氢氧根显 1价，氢氧化钾的化学式为 KOH，故错误； B.金属是由原子直接构成的，其化学式为 Ag，故正确； C.氦气是由原子直接构成的，其化学式为 He，故错误； D.铁离子的符号为 Fe3+
4、， 3个铁离子符号为 3Fe3+，故错误 。 答案： B 5.(2分 )下列物质都含有不利于人体健康的有毒成分，其中通过呼吸导致中毒的是 ( ) A.煤气 (一氧化碳 ) B.假酒 (甲醇 ) C.霉米 (黄曲霉素 ) D.假盐 (亚硝酸钠 ) 解析： A、煤气中含有的一氧化碳使人通过呼吸中毒，正确； B、假酒中的甲醇不是通过呼吸使人中毒，错误； C、霉米不是通过呼吸使人中毒，错误； D、假盐中的亚硝酸钠不是通过呼吸使人中毒，错误 。 答案： A 6.(2分 )下列实验操作中，正确的是 ( ) A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 称量固体 D. 给液体加热 解析： A、点燃酒精灯不能引燃，
5、要用火柴点燃，否则会引起火灾，故 A错； B、试管应倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，故 B错； C、称量时要左物右码，故 C错； D、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈 45度角要进行预热 .故 D正确 。 答案： D 7.(2分 )下列关于氧气用途的叙述中，错误的是 ( ) A.医疗上用氧气进行急救 B.氧炔焰用来焊接或切割金属 C.液氧可用作火箭的燃料 D.液氧制成炸药，用来开山采矿 解析： A、氧气能供给呼吸，医疗上用氧气进行急救，正确； B、氧气能支持燃烧，氧炔焰用来焊接或切割金属，正确； C、氧气能支持燃烧，液氧可用作火箭的助
6、燃剂，错误； D、氧气能支持燃烧 ，液氧制成炸药，用来开山采矿，正确 。 答案： C 8.(2分 )下列做法或举措中与爱护水资源无关的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A、珍爱生命，拒绝毒品与 “ 节能减排、保护环境 ” 主题无关 .故不合主题 ； B、研究开发海水淡化技术，可以缓解淡水危机，符合主题 ； C、不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化，能防止水体污染，符合主题 ； D、使用节水马桶可以节约用水，符合主题 。 答案： A 9.(2 分 )若名科学家张存浩获 2013 年度 “ 国家最高科学技术奖 ” ，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵 (NH4ClO4)，其中氮元素的
7、化合价为 3价，则氯元素的化合价是 ( ) A. 1 B.+3 C.+5 D.+7 解析： 氮元素的化合价为 3 价，氢元素显 +1价，氧元素显 2价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： ( 3)+(+1) 4+x+( 2) 4=0，则 x=+7价 。 答案： D 10.(2分 )物质的性质决定了物质的用途 .下列几种常见物质的性质、用途不一致的是 ( ) A.洗涤剂 乳化功能 清洗餐具 B.酒精 可燃性 消毒剂 C.金刚石 硬度大 裁玻璃 D.干冰 升华吸热 人工降雨 解析： A、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗餐具，性质、用途一致，错误； B、酒精具有可燃性，可
8、以做燃料，不是消毒剂，性质、用途不一致，正确； C、金刚石的硬度大可以裁玻璃，性质、用途一致，错误； D、干冰可以升华吸热，可以人工降雨，性质、用途一致，错误； 答案： B 11.(2 分 )如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号 .下列说法中正确的是 ( ) A.该实验证明空气中氧气的含量约占总质量的 15 B.实验时红磷一定要过量 C.可用硫或木炭代替红磷完成实验 D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 解析： A、该实验证明空气中氧气的体积约占 15，说法错误 ； B、实验时红磷应该过量，否则不能全部除去装置内的氧气，使结果偏低，说法
9、正确 ； C、实验时可以不能用硫或木炭代替红磷，因为硫或木炭燃烧生成二氧化硫、二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，说法错误 ； D、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，且火焰熄灭应冷却至室温再打 开弹簧夹，说法错误 。 答案 ： B 12.(2分 )下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是 ( ) A.用肥皂水鉴别自来水是软水还是硬水 B.探究蜡烛火焰各层温度的高低 C.用食腊除去热水瓶中的水垢 D.用加热法修补破裂的电木插座 解析： A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水鉴别自来水是软水还是硬水； B
10、、探究蜡烛火焰各层温度的高低时可以用火柴梗，把火柴梗横放如蜡烛火焰中，一会儿后取出，通过观察火柴梗各部分碳化程度可以判断火焰各部分温度的高低； C、醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，因此可以用食醋除去水垢； D、电木属于塑料，受热后变形，不容易恢复原状，因此不能用加热法修补破裂的电木插座 。 答案： D 13.(2分 )如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 .下列说法中正确的是 ( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.30 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 30% C.乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大 D.甲中
11、含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲 解析： A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故此选项错误 ； B、该温度下物质的溶解度 30g，所以该温度下溶质的质量分数 = 30130 100%=23%，故此选项错误 ； C、溶解度随温度变化情况可知，甲的曲线走势明显，而乙不明显，故此选项正确 ； D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有乙的甲，故此选项错误 。 答案： C 14.(2分 )豆腐起原于我国 .食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸 (化学式： C6H13NO2).下列有关亮氨酸的说法错
12、误的是 ( ) A.亮氨酸的相对分子质量为 131 B.一个亮氨酸分子由 22个原子构成 C.亮氨酸属于化合物 D.亮氨酸中碳元素的质量分数为 27.3% 解析： A.亮氨酸的相对分子质量为 12 6+1 13+14+16 2=131，说法正确； B.一个亮氨酸分子是由 6个碳原子、 13个氢原子、 1个氮原子和 2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由 22 个原子构成，说正确 ； C.由亮氨酸的化学式可知，亮氨酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物， 答案： 项说正确 ； D.亮氨酸中碳元素的质量分数为 126131 100% 55%，错误 。 答案： D 15.(2 分 )在一定条件下，同一
13、反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比 .现用 100g 溶质质量分数为 30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点进行又不影响生成氢气的总质量，可向所用的硫酸溶液中加入适量的 ( ) A.氢氧氢钠 B.水 C.氧化镁 D.氯化钠溶液 解析： A、氢氧化钠与硫酸溶液反应，硫酸溶液质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选； B、加水等于稀释硫酸，降低了硫酸溶液的质量分数，与镁反应减缓进行，而硫酸溶液质量没有改 变，所以生成氢气的质量没有改变 ； C、加入氧化镁，氧化镁能和硫酸溶液反应，降低了硫酸溶液质量分数和质量，与镁减缓反应，生成氢气的质量减少，故不选； D、
14、氯化钠与硫酸溶液反应，硫酸溶液质量减 少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选 。 答案： B 16.(2分 )除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 除去杂质所用的试剂和方法 A 氯化铁固体 氯化铜固体 铁粉 过滤 B 二氧化碳 氧气 点燃混合气体 C 铁 氧化铁 加盐酸 蒸发 D 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 加水 过滤、蒸发 A.A B.B C.C D.D 解析： A、氯化铁固体中含有氯化铜，加入铁粉不反应，也没有固体与液体混合物适合进行过滤，错误； B、二氧化碳中含有氧气，点燃时不能燃烧，不能除去氧气，故错误； C、铁中混有氧化铁，加入
15、盐酸与氧化铁和铁都反应，故错误； D、碳酸钠粉末中混有碳酸钙，碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水后过滤，然后将滤液蒸发，即得碳酸钠固体，故正确 。 答案： D 17.(2 分 )在托盘天平的两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，调节天平平衡 .向左边烧杯中加入 10g 碳酸钙，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入 ( ) A.10g碳酸氢钾 B.10g氧化铜 C.5.6g铜 D.5.6g铜锌合金 解析： A、 10g 碳酸氢钾与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量为 4.4g，则实际增加的质量为10g 4.4=5.6g，故 A 正确； B、氧化铜和盐酸
16、反应生成氯化铜和水，所以增加的质量是 10g，故 B错误； C、铜不会与盐酸反应，所以增加的质量是 5.6g，故 C正 确； D、锌和盐酸反应会生成氢气，所以 5.6g 铜锌合金和盐酸反应后，增加的质量不是 5.6g，故 D错误 . 答案： AC 二、填空题 (本题共 5 小题，每空 1分，共 21分 ) 18.(4分 )清新的空气、洁净的饮用水、均衡的营养、安全的食品都与人体健康息息相关 。 (1)清新的空气属于 (选填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ” )。 解析： 清新的空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物 。 答案 ：混合物 (2)洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用 吸
17、附色素和异味 。 解析： 活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味 .洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用活性炭吸附色素和异味 。 答案 ：活性炭 (3)均衡的营养需要合理膳食 .食品中的有机营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素，食用水果蔬菜为人体补充的主要有机营养素是 。 解析： 水果、蔬菜中富含维生素，食用水果蔬菜为人体补充维生素 。 答案 ：维生素 (4)不法商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等，该过程属于 (填 “ 物理变化 ” 或 “ 化学变化 ” )。 解析： 硫燃烧生成了新物质二氧化硫，发生的属于化学变化 。 答案 ：化学变化 . 19.(7 分 )小明参观生态农庄
18、后，对化学在生态农业方面的作用有了深入的了解，以下是他的总结 . (1)农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，常用 测定土壤的酸碱度 .有些酸性土壤需要改良，通常给土壤施用 (填序号 )，既能改良酸性土壤又能给土壤施肥 。 A.生石灰 B.熟石灰 C.磷酸钙 D.草木灰 (主要成分碳酸钾 ) 解析： 农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，常用 pH 试纸测定土壤的酸碱度 .根据信息“ 既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥 ” 知，所选物质显碱性且含有氮、磷、钾中的至少一种元素 ，所以为草木灰 (主要成分碳酸钾 )。 答案 ： pH试纸 D (2)农民常在塑料大棚的上方悬挂一些炭火盆，生成的二氧化碳
19、可作气体肥料促进 作用，使农作物增产 。 解析： 农民常在塑料大棚的上方悬挂一些炭火盆，生成的二氧化碳可作气体肥料促进 光合作用，使农作物增产 。 答案 ：光合 (3)合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有 K2SO4、 CO(NH2)2、 Ca(H2PO4)2、 KNO3等，其中属于复合肥的是 ，如将尿素与熟石灰研磨 (填 “ 能 ” 、 “ 不能 ” )产生氨气； 解析： 硫酸钾含有钾元素，属于钾肥；磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥；尿素不是铵态氮肥，不能与熟石灰研磨产生氨气 。 答案 ： KNO3 不能 (4)生态农庄大量用沼气作能源，沼气的主要成分是 (填化学式 )，沼气燃烧产生的光和
20、热可用于做饭、照明、取暖等，从环境保护的角度考虑，在煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是 。 解析： 沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，从环境角度考虑，煤气、天然气燃烧都生成二氧化碳，二氧化碳是一种温室气体，大气中二氧化碳的含量过高时，会导致温室效应；氢气燃烧只生成水，不污染环境，是最理想的燃料 。 答案 ： CH4 氢气 20.(3分 )以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达 “ 国四 ” 标准 .其工作原理是： (1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为： CO(NH2)2+X CO2+2NH3，则 X 的化学式为 。 解析： 根据反应前后元素种类不
21、变，原子个数不变，则：反应前除 X外，有碳原子 1个、氧原子 1个、氮原子 2个、氢原子 4个；反应后碳原子 1个、氮原子 2个、氧原子 2个、氢原子 6个，因此 X中有氧原子 1个、氢原子 2个，故 X的化学式是 H2O 答案： H2O (2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少 PM2.5排放 .目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和 等 。 解析： 目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二 氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等 。 答案： 臭氧 (3)虽然 PM2.5只是地球大
22、气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响 .下列各项活动中不能减少空气中 PM2.5含量的是 。 A.城市道路定时洒水 B.发展摩托车等小排量交通工具 C.大力植树造林 D.公交车改用天然气作为燃料 。 解析： A、城市道路定时洒水，符合题意，故 A正确； B、发展摩托车等小排量交通工具，不符合题意，故 B错误； C、大力植树造林，符合题意，故 C正确； D、公交车改用天然气作为燃料，符合题意，故 D 正确 . 答案： B 21.(3分 )日常生活中的不少用品与水银有关，体温计就是其中之一 .小明偶患感冒，量体温时不小心 将体温计滑落摔碎，地面上散落许多水银珠 。 小明想：
23、水银有毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获取以下有关水银的资料： 水银学名为汞 (Hg)，常温下是银白色液体，密度大，受热易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒 .汞在化合物中常表现为 +2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质硫化汞 (HgS)。 依据以上信息，完成下面问题： (1)小明关掉室内所有热源，这样做的目的是 ； 解析： 由题目给出的信息 可知：小明关掉室内所有热源，这样做的目的是防止水银蒸发 。 答案 ：防止水银蒸发 (2)小明戴上手套以避免 ，用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室 。 解析： 小明戴上手套以避免水银与皮肤直接接触，用小勺把水银收集到盛有
24、水的玻璃瓶中，送交实验室 。 答案 ：水银与皮肤直接接触 (3)小明从实验室带回了硫磺粉，他向不易收集的细小水银珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依据是 (用化学方程式表示 )。 解析： 汞在化合物中常表现为 +2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质硫化汞 。 答案 ： Hg+S=HgS 22.(4 分 )工业上以黄铁矿 (主要成分是 FeS2)为原料生产硫酸，请结合生产硫酸的简要流程图完成下面的问题： (1)写出流程图中一种氧化物的名称 ； 解析： 二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物 。 答案 ：二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁 (2)将黄铁矿粉碎，目的
25、是 ； 解析： 反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度 。 答案 ：增大反应物的接触面积 (3)流程中 SO3转化为 H2SO4的化学方程式为 ； 解析： 流程中 SO3转化为 H2SO4的反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4 答案 ： SO3+H2O=H2SO4 (4)实验室稀释浓硫酸的正确操作方法是 。 解析： 浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。 答案 ：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中 三、推断题 (本题每空 1分，共 5分 ) 23.(
26、5分 )已知 A、 B、 C 三种物质含有同种金属元素，其中 A是大理石的主要成分， B为氧化物； D、 E、 F 三种物质含有同种非金属元素，其中 E与血红蛋白的结合力大约是氧气的 200300 倍， F 是单质 .将 A 高温煅烧，得到 B 与 D，它们之间的转化关系如图所示 (有些转换关系，反应条件等略去 )，试回答： (1)B的化学式为 ； 解析： A、 B、 C三种物质含有同种金属元素，其中 A是大理石的主要成分，所以 A是碳酸钙，B为氧化物，所以 B是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与 D，所以 D是二氧化碳， D、E、 F 三种物质含有同种非金属元素，其中 E 与血红蛋白的结
27、合力大约是氧气的 200 300倍， F 是单质，所以 F 是碳， E 是一氧化碳，氧化钙和水反应好吃氢氧化钙，所以 C是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以 B是 CaO。 答案 ： CaO (2)C在工农业生产、生活中的主要用途有 (写出一条 ) ； 解析： 氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤 。 答案 ： 改良酸性土壤 (3)D+FE 的化学方程式： ，此反应的类型为 ； 解析： D+FE 的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为： CO2+C2CO，该反应属于化合反应 。 答案 ： CO2+C 2CO 应 (4)正是因为大气中有 D等气体的存在所引起
28、的 ，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的 15 。 解析： 正是因为大气中有 D等气体的存在所引起的温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的 15 。 答案 ：温室效应 . 四、简答题 (本题共 2 小题，每题 3分，共 6分 ) 24.(3分 )推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论 .请对下列错误观点用化学式或化学方程式写出相应的否定例证 。 错误观点 否定例证 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 举例： CuO+CO Cu+CO2 均一、稳定的液体一定是溶液 含有碳元素的化合物一定是有机物 生成盐和水的反应一定是中和反应 解析： 溶液是均一、稳定
29、的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，不是溶液； 含有碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，如 CO(CO2、H2CO3、 CaCO3合理即可 )等，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物； 酸与碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故填： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O。 答案 ： H2O； CO2； CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 25.(3分 )向 CuSO4和 H2SO
30、4的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液 .滴加 NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图，结合如图回答问题： (1)写出有沉淀生成的反应的化学方程式： 解析： 硫酸铜和氢氧化钠混合发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 答案 ： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 (2)写出加入 NaOH溶液质量为 30g时溶液中溶质的化学式： 解析： 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，加入 NaOH 溶液质量为 30g时，硫酸有剩余，所以此时的溶质为硫酸、硫酸钠和硫酸铜 。 答案 ： H2SO4、 Na2SO4和 CuS
31、O4 (3)根据图象你还能得到哪些信息？ (答一点即可 ) 解析： 首先分析图象横坐标，当加入 40g 氢氧化钠溶液时，混合溶液中的硫酸恰好反应完，没有沉淀生成 。 当加入 60g氢氧化钠溶液时，混合溶液恰好完全反应，生成沉淀 9.8g； 分析 40 到 60g 氢氧化钠溶液可得出结论混合溶液中硫酸铜共和 20g 氢氧化钠反应生成了9.8g沉淀等 . 答案 ： 加入 60g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应 共生成沉淀的质量是 9.8g 五、实验题 (本题共 4 小题，每空 1分，共 24分 ) 26.(5 分 )基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，如图为配制一定质量分数的氯化钠溶液
32、的操作示意图，请根据图示回答问题： (1)取用固体粉末状药品应用 ； 解析： 取用固体粉末状药品应用药匙 。 答案：药匙 (2)图中玻璃棒的作用是 ； 解析： 玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解 。 答案：搅拌、加速溶解 (3)准确读取量筒内液体体积的方法是 ； 解析： 准确读取量筒内液体体积的方法是视线与液体凹液面的最低处相平 。 答案：视线与液体凹液面的最低处相平 (4)称取药品时，若药品和砝码的位置放反了 (使用了游码 )，则实际值比测量值 (填“ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” 或 “ 不变 ” )； 解析： 用托盘天平称量物质的质量，正确操作时：物质的质量 =砝码质量 +游码质量；如果放反了则
33、：物质的质量 =砝码质量游码质量 .则实际值比测量值偏小 。 答案：偏小 (5)溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质的质量分数会 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” )。 解析： 溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质的质量分数会不变 。 答案：不变 27.(8分 )常用 仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容 .如图是某校化学兴趣小组的同学，按实验的操作要求，选择合理的装置在实验室制取氧气、二氧化碳中用过的仪器 .请你回答下列问题： (1)指出下列仪器名称： ， ； 解析： 据图可以
34、看出， 是锥形瓶， 是长颈漏斗 。 答案 ：锥形瓶 长颈漏斗 (2)把玻璃管插入带孔橡胶塞的操作方法是： ； 解析： 把玻璃管插入带孔橡胶塞，需要将玻璃管的一端用水润湿，然后转动插入 。 答案 ：将玻璃管的一端用水润湿，然后转动插入 (3)小亮同学在实验室制取 CO2气体时选用的仪器是 ，反应的化学方程式是 ； 解析： 实验室制取 CO2 使用的是石灰石和稀盐酸反应，反应的化学方程式是 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。 答案 ： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (4)小明同学制取了一瓶氧气，他选用了仪器 ，那么他还需选用如图仪器中的 (填序号 )，化学方程式
35、是 ； 解析： 制取了一瓶氧气，选用了仪器 ，是固体加热型反应，且是排水法收集，故他还需选用如图仪器中的 ，可以是加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 。 答案 ： ； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (5)小亮和小明同学分别选用不同的发生装置制取氧气和二氧化碳气体，选择发生装置需要考虑的因素是 ； 解析： 用不同的发生装置制取氧气和二氧化碳气体，选择发生装置需要考虑的因素是反应物的状态和反应条件 。 答案 ：反应物的状态和反应条件 (6)小明同学用排水法收集到的氧气做相关的性质实验没有成功，经过分析得知收集的氧气不纯
36、，她在实验操作上可能出现的原因是 。 解析： 收集的氧气不纯，在实验操作上可能出现的原因是刚开始有气泡冒出就立刻收集 。 答案 ：刚开始有气泡冒出就立刻收集 . 28.(5分 )某燃料 X在 7.2g氧气中燃烧，得到 9.2g混合气体 (可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气 )。 化学兴趣小组的同学利用如图所示装置验证混合气体的成分 。 资料： 浓硫酸具有吸水性 。 浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳 。 (1)通过混合气体后， A装置增重 4.5g，说明混合气体中含有 。 解析： 浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸增重就说明吸收了水，因此混合气体中含有水蒸气 。 答案 ：水蒸气 (2)B装置中澄清石灰水变浑
37、浊，发生反应的化学方程式为 。 D装置的作用是 。 解析： 装置 B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是： Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O； D装置的澄清石灰水可以检验氢氧化钠溶液是否吸收尽二氧化碳，便于对一氧化碳产生二氧化碳的检验 。 答案 ： Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O 检验二氧化碳被除尽 (3)当观察到 ，证明混合气体中有 CO。 解析： 一氧化碳具有还原性，可以和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，因此观察到的现象是红色固体变成黑色， F中石灰水变浑浊 。 答案 ：红色固体变成黑色， F中石灰水变浑浊 (4)实验结束后，同学们称量 B、 C 装置共增重 3.3g
38、，根据以上数据可确定燃料 X 中所含元素及元素质量比为 。 解析： B、 C 装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，说明二氧化碳的质量为 3.3g，因为混合气体质量为 9.2g，其中水蒸气为 4.5g、 3.3g二氧化碳，则生成 一氧化碳的质量为 1.4g， 4.5g水中氢元素的质量为 4.5g 218 100%=0.5g， 3.3g二氧化碳中碳元素的质量为 3.3g 1244 100%=0.9g， 1.4g一氧化碳中碳元素的质量为 1.4g 1228 100%=0.6g，根据质量守恒定律燃料 X 的质量为 9.2g 7.2g=2g，碳元素和氧元素的质量和为0.9g+0.6g+0
39、.5g=2g，因此 X 中不含有氧元素，只含有碳、氢元素，因此两种元素的质量比为： (0.9g+0.6g)： 0.5g=3： 1； 答案 ： m(C)： m(H)=3： 1. 29.(6分 )铁、铝、铜是常见的三种金属 .同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理 。 (一 )提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？ (二 )实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格 . 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中： 操作 根据现象得出金属活动性顺序 片刻后现象 有少量气泡 无气泡
40、 无气泡 Fe Al， Fe Cu 几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡 解析： 铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，所以金属活动性顺序 Al Fe Cu。 答案 ： Al Fe Cu (三 )讨论交流：为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应 。 (四 )反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。 解析： 实验中可以看出，铝丝表面开始不产生气泡，几分钟后产生大量的气泡，是因为表面有致密的氧化铝薄膜，其它金属也是如 此，因此金属性质实验时需
41、将金 属进行打磨，以除去金属表面的氧化物 。 答案 ： 除去金属表面的氧化物 (或污物 ) (五 )实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 操作 根据现象得出金属活动性顺序 现象 无明显现象 Al Fe Cu 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 解析： 铁的活动性比铜强，铜的颜色为红色，因此铁丝伸入硫酸铜中现象为铁丝表面有红色物质析出，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜片无现象，插入铁片，铁片表面产生气泡，溶液中再伸入铝片时，不产生气泡因为盐酸消
42、耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁；也能证明三种金属的活动性强弱 。 答案 ： 铁丝表面有红色物质析出 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (六 )拓展迁移： (1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序 (能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完 )，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序 。 金属丝的插入顺序为 。 (2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。 解析： 金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先
43、后顺序 为 Cu、 Fe、 Al。 答案 ： Cu、 Fe、 Al Cu、 Fe、 Al. 六、计算题 (本题共 2 小题， 30题 3分， 31 题 7分，共 10分 ) 30.(3分 )(1)实验室要配制质量分数为 6%的 NaCl溶液 100g.需要 NaCl g，水 g； 解析： 溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数，配制 100g质量分数为 6%的 NaCl溶液，需氯化钠的质量 =100g 6%=6g；溶剂质量 =溶液质量溶质质量，则所需水的质量 =100g 6g=94g。 答案 ： 6 94 (2)50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体
44、146g，则反应生成氢气的质量为 g。 解析： 以 M代替三种金属，它们与硫酸反应的化学方程式可以表示为： M+H2SO4=MSO4+H2 50g金属全部与 SO42 结合，生成 MSO4，质量增重 146g 50g=96g， 设生成氢气为 x H2SO4 SO42 H2 96 2 96g x 9696g =2x x=2g， 所以生成氢气的质量为 2g。 答案 ： 2 31.(7 分 )某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图所示： (1)反应生成氧气的质量为 g。 解析： 生成氧气的质量为： 68.0g+1.0g 67.4g=1.6g。 答案 ： 1.6 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数 。 解析： 设过氧化氢的质量的质量为 x， 2H2O2 2H2O+O2 ， 68 32 x 1.6g 68x =321.6g， x=3.4g， 该过氧化氢溶液中溶质质量分数为： 3.4g68.0g 100%=5% 答 案 ：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为 5% (3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用 .若用 5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数 。 解析： 剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为： 100%=7.8% 答 案 ：剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为 7.8%
