1、1选择题解题方法与策略1化学与生产、生活有着密切的关系。下列说法不正确的是( )A B C D可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品 可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物答案 A2化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是( )A绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染B “硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2所致C铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅解析 铁中含有杂质碳,在潮湿的环境下容易形成原电池,发生电化学腐蚀。 答案 B5.化学与人类生产、生活密切相
2、关,下列说法正确的是( )A有机玻璃受热软化,易于 加工成型,是一种硅酸盐材料B世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀2D硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果答案 D6人类生活离不开化学知识,下列叙述不正确的是( )A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,因为它杀菌能力强且不影响水质B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C医疗上常用体积分数为 75%的酒精进行皮肤消毒D食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林解析 福尔马林有毒,不能用于食品加工,D 项错误。答
3、案 D7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B 用 Na2S 除去废水中的 Cu2 和 Hg2 Na2S 具有强还原性C 用氧化铁制作红色涂料 氧化铁能与酸反应D 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 明矾溶液中 Al3 能与铜锈反应解析 乙烯是一种水果催熟剂,利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质,用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果,A 项正确;利用 S2 能与 Cu2 和 Hg2 形成难溶物 CuS 和 HgS 来除去废水中的 Cu2 和Hg2 ,与 Na2S 的还原性无关
4、,B 项错误;用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质,与其是否能与酸反应无关,C 项错误;用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的 Al3 水解而使溶液呈酸性,从而除去铜镜表面的铜锈,D 项错误。 答案 D11用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA3C常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD常温常压下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 2NA答案 D12设 NA为阿伏
5、加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下,2.24 L NO 2与 N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为 0.1NA B常温下 a g 某烷烃(C nH2n2 )中含有共用电子对数目为 (3n1) NAa14n 2C56 g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 2NAD常温下,0.2 mol/L 的 FeCl3溶液中含 Cl 数目为 0.6NA解析 A标准状况下,2.24 L NO 2与 N2O4的混合气体中含有氮原子的数目大于 0.1NA 。B. a g 某烷烃(CnH2n2 )的物质的量 n mol,而 1 mol 某烷烃(C nH2n2 )中含(2 n2)条 CH 键a g( 14
6、n 2) g/mol a14n 2和( n1)条 CC 键即共(3 n1)条共价键,故 mol 烷烃中含 (3n1) NA条共价键,故 B 正a14n 2 a14n 2确;C.聚乙烯中不含碳碳双键,错误;D.溶液体积不明确,D 错误。 答案 B16 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A0.1 mol C 2H6O 分子中含有 CH 键数为 0.5NAB0.1 mol Cl 2和 0.1 mol HI 充分反应后气体分子数为 0.2NACCO 2通过 Na2O2使其增重 2.8 g,反应中转移电子数为 0.2NAD3.0 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为 0
7、.4NA解析 C 2H6O 有 CH3OCH3、CH 3CH2OH 两种结构,0.1 mol CH 3OCH3分子中含有 CH 键数为 0.6NA,A 项错误;根据 2HICl 2=2HClI 2可知,0.1 mol Cl 2和 0.1 mol HI 反应,得到 0.1 mol HCl、0.05 mol I 2,剩余 0.05 mol Cl2,故反应后气体分子为 0.1 mol HCl、0.05 mol Cl 2,气体分子数为 0.15NA,B 项错误;根据 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 m56 可知,当转移 2 mol 电子时增重 56 g,故增重 2.8 g 时,转移电子数
8、为 0.1NA,C 项错误;设甲醛的质量为 x g,则混合物中含有的原子总数为NA0.4 NA,D 项正确。(x304 3.0 x60 8)4答案 D17 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A分子数为 NA的 CO、C 2H4的混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 gB已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H a kJmol1 ,将 NA个 N2与 3NA个 H2混合充分反应,放出 a kJ 的热量C标准状况下,分子数为 NA的丁烷的体积约为 22.4 LD常温下,0.1 molL 1 Na2CO3溶液中, 含有阴离子的总数大于 0.1NA答案 C18设 NA
9、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温下,1 mol 浓硝酸与足量 Al 反应,转移电子数为 3NAB标准状况下,5.6 L Cl 2完全溶解于水配成 1 L 溶液,溶液中 Cl 数为 0.5NAC20 g H O 含有的中子数为 10NA182D1 L 0.5 molL 1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为 3NA解析 常温下,浓硝酸使 Al 钝化,A 项错误。Cl 2与水反应除生成 HCl 外,还生成 HClO,且氯水中还含有未反应的 Cl2,B 项错误。20 g H O 的物质的量为 1 mol,其中 H 无中子,1 个 18O 含 10 个中子,故 1 182mo
10、l H O 含有 10 mol 中子,C 项正确。溶液中 Al3 及 Al3 水解生成的 H 所带电荷的物质的量为 1 182L0.5 molL1 323 mol,但溶液中还有 H2O 电离出的 H ,故溶液中阳离子所带电荷数大于 3NA,由于溶液不显电性,所以阴离子所带电荷总数大于 3NA,D 项错误。 答案 D21下列关于有机化合物的说法正确的是( )A分子式为 C3H6Cl2的有机物有 4 种同分异构体(不考虑立体异构)B. 和 互为同系物C乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2二溴乙烷D甲苯分子中所有原子都在同一平面上解析 A当两个 Cl 原子在同一碳原子上时,存在两种同分异构体:CH
11、(Cl 2)CH2CH3、CH 3C(Cl2)CH3,当两5个 Cl 原子位于不同 C 原子时,也存在两种结构:CH 2ClCHClCH3、CH 2ClCH2CH2Cl,所以分子式为 C3H6Cl2的有机物总共含有 4 种结构,故 A 正确;B. 和 的结构不相似,不属于同系物,故 B 错误;C、乙炔含碳碳三键,则与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 1,1,2,2四溴乙烷,故 C 错误;D、由于甲苯中甲基为四面体结构,所以甲苯中所有原子不可能共平面,故 D 错误;故选 A。答案 A22下列关于有机化合物的说法正确的是( )A糖类和蛋白质属于天然高分子化合物B异丁烷的结构简式为CCH 3COOH
12、 和 C2H OH 反应,生成 CH3COOC2H5和 H O185 182D. 能与溴水发生加成反应解析 糖类有的不是高分子化合物如葡萄糖,A 错误;异丁烷的结构简式为 ,B 正确;根据酯化反应实质酸去羟基醇去氢, 18O 应该在酯类物质中,C 错误;异丙苯中不含碳碳双键,不能与溴发生加成反应,D 错误。 答案 D26下列两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A两种物质的分子式均为 C10H14O2,互为同分异构体B两种物质均能发生加成和取代反应C两种物质都有甲基、苯环和羧基D两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色解析 二者分子式都是 C10H12O2,二者分子式相同结构不同,属于
13、同分异构体,A 错误;苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应,所以两种物质均能发生加成和取代反应,B 正确;中含有酯基、中含有羧基,C 错误;两种物质中都存在碳氧双键,但不能和溴发生加成反应,D 错误。6答案 B27某种新型高分子材料的结构简式为 ,对此高聚物叙述正确的是( )A化学式为(C 11H11O2)nB可以发生水解反应、氧化反应,不能发生卤代反应C1 mol 该有机物分子最多能和 4 mol H2发生加成反应D该高分子材料是由两种单体经酯化后加聚而成解析 该有机物的分子式为(C 11H10O2)n,A 项错误;分子中含有酯基,可以发生水解反应,含有碳碳双键,可以发生氧化反应,含
14、有苯环,可以发生卤代反应,B 项错误;该有机物属于高聚物,1 mol 该有机物分子最多能和 4n mol H2发生加成反应,C 项错误;经分析,该高分子材料是由 和两种单体先经过酯化反应、后经过加聚反应生成的,D 项正确。 答案 C34下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )选项实验目的 试剂 装置A 除去 Cl2中少量的 HCl、H 2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液 甲B 除去 NH3中少量 H2O 试剂 b 为无水氯化钙 乙C 除去 H2中少量的 CO2、H 2O 试剂 b 为碱石灰 乙D 除去 N2中少量的 O2 足量的铜网 丙解析 A 选项正确,甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl,浓
15、硫酸可除去 H2O;B 选项错误,干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收 NH3生成络合物;C 选项正确,干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠,可除去 CO2和 H2O;D 选项正确,丙装置中的铜网可除去 O2。 答案 B38下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是( )选项 操作 现象 解释、结论A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性7红色石蕊试纸上B向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊 析出了 Na2CO3晶体C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑,体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性D过量的 Fe 粉与氯气充分反应后,向反应后的混合物中加水,取上层清液
16、滴入 KSCN 溶液溶液不变红色 氯气将 Fe 氧化为 Fe2解析 B 项,应析出 NaHCO3晶体;C 项,在该实验中,浓 H2SO4还表现强氧化性;D 项,因为 Fe 粉过量,发生:2Fe 3 Fe= =3Fe2 。 答案 C41远洋轮船的船体材料是合金钢,为了保障航行安全,延长轮船的使用寿命,通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块 M。下列有关说法不正确的是( )A上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法BM 可能是锌、镁、锡等金属C船壳主要发生吸氧腐蚀D在上述保护船壳的过程中,负极反应为 M ne =Mn答案 B42我国科学家设计出的一种装置(如图所示),实现了“
17、太阳能电能化学能”的转化,总反应为2CO2=2COO 2。下列有关说法正确的是( )A该装置属于原电池8B人体呼出的水蒸气参与 Y 极反应:CO 2H 2O2e =CO2OH C反应完毕,该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强DX 极电极反应式为 O22H 2O4e =4OH解析 该装置实现了太阳能电能化学能的转化,而将电能转化为化学能属于电解池,A 项错误;由图可知 Y 极发生的是得电子的反应,人体呼出的气体中含有 CO2和 H2O,B 项正确;由得失电子守恒原理知,X 极消耗的 OH 总量等于 Y 极生成的 OH 总量,即电解质溶液的碱性没有改变,C 项错误;从电子的流向看,X 电极失去电子,
18、故 X 电极是负极,电极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2,D 项错误。答案 B43为了强化安全管理,某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是( )A石墨电极作正极,发生还原反应B铂电极的电极反应式:C 8H1816H 2O50e =8CO250H CH 由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗 5.6 L O2,电路中通过 1 mol 电子答案 D44电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量,其工作原理如图所示,其中 NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )A溶液中 OH 向电极 a 移动9B电极 b 上发生还原
19、反应C负极的电极反应式为 2NH36e 6OH =N26H 2OD理论上反应消耗的 NH3和 O2的物质的量之比为 34答案 D45用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽,可使废水中 NH 在某一室富集,模拟装置如图所示。下列说 4法正确的是( )A阳极室溶液由无色逐渐变成棕黄色B阴极的电极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2C电解一段时间后阴极室溶液的 pH 升高D电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH 4)3PO4解析 阳极上 Fe 发生氧化反应,阳极室溶液由无色变为浅绿色,A 项错误;阴极上 H 发生还原反应,2H 2e =H2,B 项错误;根据阴极上电极反应,阴极消耗 H ,电解
20、一段时间后,阴极室溶液 pH 升高,C 项正确;电解一段时间后,阴极室溶液 pH 升高,NH 与 OH 反应生成 NH3H2O,因此阴极室溶液中溶质 4除(NH 4)3PO4外,还可能有 NH3H2O,D 项错误。答案 C46已知反应:2CrO 2H Cr2O H 2O。某科研小组用如图所示的电解装置,从 Na2CrO4溶24 27液中制取 Na2Cr2O7。下列有关叙述正确的是( )10ACrO 生成 Cr2O 的反应为非氧化还原反应,不能通过电解方法获得24 27Ba 为电源正极Cd 口流出的 NaOH 溶液浓度与 c 口浓度相同DNa 从右侧通过阳离子交换膜进入左侧答案 D47铝电池性能
21、优越,AlAg 2O2电池用于电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制备氢气(隔膜仅阻止气体通过,a、b 均为惰性电极)。下列说法正确的是( )AAg 电极是正极,反应后该电极区溶液 pH 减小B原电池的总反应为:2Al3Ag 2O22NaOH= =2NaAlO23Ag 2OH 2OCa 电极上的电极反应为:CO(NH 2)28OH 6e =CO N 26H 2O23D每消耗 2.7 g 铝,理论上 a、 b 两极共产生气体 3.36 L(标准状况)解析 AlAg 2O2电池中 Al 作负极:Al3e 4OH =AlO 2H 2O,Ag 2O2在正极反应: 2Ag2O24e 2H 2O=2Ag4
22、OH ,总 反应为 4Al3Ag 2O24OH =4AlO 6Ag2H 2O,A、B 项错误;a 极 2为阳极,CO(NH 2)2(C 显4 价,N 显3 价)被氧化为 N2: CO(NH2)28OH 6e =CO N 26H 2O,b 极23为阴极,水中 H 放电生成 H2,当消耗 2.7 g Al 时,转移 0.3 mol e ,a 极产生 0.05 mol N2,b 极产生0.15 mol H2,共产生 0.2 mol 气体,C 项正确,D 项错误。11答案 C48图甲为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。
23、下列说法中正确的是( )Aa 极要与 Y 极连接BN 电极发生还原反应,当 N 电极消耗 5.6 L(标准状况下)气体时,则 a 电极增重 64 gC不论 b 为何种电极材料,b 极的电极反应式一定为 2Cl 2e =Cl2D若有机废水中主要含有乙醛,则图甲中 M 极发生的电极反应为:CH 3CHO3H 2O10e =2CO210H 答案 D49AlAg 2O 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。电池工作时,下列说法错误的是( )A电子由 Al 电极通过外电路流向 Ag2O/Ag 电极B电池负极附近溶液 pH 升高C正极反应式为 Ag2O2e H 2O=2Ag2OH D负极会发生副反应 2
24、Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 212答案 B50室温时,下列关于各溶液的叙述中正确的是( )A将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓 AgNO3溶液,析出的 AgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀B已知酸性 HFCH3COOH,pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中: c(Na ) c(F ) bD0.10 molL 1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液的 pH 恰好等于 7,则 c(Na )c(CH3COOH) c(Cl ) 解析 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),则 AgCl 的饱和溶液中 c(Cl )大于 AgBr 的饱和溶
25、液中 c(Br ),两饱和溶液等体积混合,混合后 Cl 的浓度仍大于 Br 的浓度,再加入足量的浓 AgNO3溶液,析出的 AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀,A 项错误;根据电荷守恒,NaF 溶液中 c(Na ) c(H ) c(F ) c(OH ),CH 3COOK 溶液中c(K ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH ),则 c(Na ) c(F ) c(OH ) c(H )、 c(K ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ),因两溶液的 pH 相等,则两溶液中 c(OH ) c(H )相等,故 c(Na ) c(F ) c(K ) c(CH3COO ),B 项错误;氨水
26、稀释 10 倍,由于 NH3H2O 的电离程度增大,pH 变化小于 1,则 a bc(Cl );根据物料守恒有 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH),结合 c(Na ) c(CH3COO ) c(Cl ),知 c(CH3COOH) c(Cl ),故 c(Na )c(CH3COOH) c(Cl ),D 项正确。答案 D51短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,分别可以形成简单离子 W2 、X 、Y 3 、Z 2 ,下列判断错误的是( )AW 和 Z 在同一主族BY 3 、Z 2 两种离子都能促进水的电离CX 元素的单质能跟水剧烈反应DW 元素能形成两种氢化物,分子中
27、含有类型完全相同的化学键解析 由题意推出 W 为 O,X 为 Na,Y 为 Al,Z 为 S。O、S 位于第A 族,A 项正确;Al 3 、S 2 均能发生水解,促进水的电离,B 项正确;Na 能与水剧烈反应,C 项正确;O 的氢化物有 H2O、H 2O2两种,H 2O 只含极性共价键,而 H2O2含极性共价键和非极性共价键,D 项错误。13答案 D52短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中,常温下,Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )A原子半径:WQZXY B元素 X 的
28、气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应C元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物D元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强答案 A53甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E 是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F 是由丙元素形成的单质。已知:AB DF、AC EF(均未配平);0.1 molL1 D 溶液的 pH13(25 )。下列说法正确的是( )A原子半径:丁丙乙甲B1 mol A 与足量 B 完全反应共转移了 2 mol 电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A 族D由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐,其水溶液既有呈酸性的,也有呈
29、碱性的解析 0.1 molL 1 D 溶液的 pH 为 13(25 ),D 是一元强碱,其含有的金属元素是短周期元素,则 D 应为 NaOH。由反应:AB DF,结合元素守恒可知,A、B 两种物质至少含有 H、O、Na 元素,F 是由丙元素组成的单质,由发生的反应可知,丙不可能是 Na,结合原子序数关系可知,甲为 H、丙为 O、丁为Na,故 F 为 O2、A 为 Na2O2、B 为 H2O。再结合反应:AC EF 可知,C 是 CO2,E 是 Na2CO3,则乙为C。原子半径大小顺序为 NaCOH,A 项错误。A 与足量的 B 完全反应的化学方程式为2Na2O22H 2O=4NaOHO 2,反
30、应中过氧化钠既作氧化剂,又作还原剂,故 1 mol Na2O2完全反应转移 1 14mol 电子,B 项错误。丙为氧元素,处于周期表中第二周期第A 族,C 项错误。若为 NaHCO3,则溶液呈碱性,若为 HOOCCOONa,则溶液呈酸性,D 项正确。答案 D54如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( )A 31d 和 33d 属于同种核素B气态氢化物的稳定性:adeC工业上常用电解法制备单质 b Da 和 b 形成的化合物不可能含共价键答案 C55.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如 图所示,其中 W 原
31、子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等解析 根据短周期元素 W 原子的质子数是其最外层电子数的 3 倍,可推知 W 是 P 元素。结合元素在周期表中的相对位置可知:X 是 N 元素,Y 是 O 元素,Z 是 Si 元素。A 项,同周期元素,由左到右原子序数逐渐15增大,原子半径逐渐减小;同主族元素,由上到下原子序数逐渐增大,原子核外电子层数逐渐增多,半径逐渐增大。所以原子半径关系为:SiPNO,错误;B 项,元素的非金属性越强,
32、其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性:NPSi,所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3H 3PO4H 2SiO3,正确;C 项,元素的非金属性越强,其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性:ONPSi,所以对应最简单气态氢化物的热稳定性:H 2ONH 3PH 3SiH 4,正确;D项,主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F 除外),也等于主族序数,故N、Si、P 的最高正化合价分别与其主族序数相等,正确。答案 A56.右表为元素周期表前四周期的一部分,其中 R 为稀有气体元素,下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z 分
33、别代表元素符号)五种元素的叙述中,正确的是( )A常温常压下,五种元素 的单质中有两种是气态BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物比 X 的氢化物稳定DY 与 W 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,前者弱于后者答案 A57原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦 相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低
34、化合价的代数和分别为 0、4、616答案 B58如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质 B2、C 2、D 2、E 2在常温常压下都是气体,化合物 G 的焰色反应为黄色;化合物 I、J、K 通常状况下呈气态。下列说法正确的是( )AB 的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点B原子半径大小:ACBEDCF 中既含有离子键又含有极性共价键 DG 中的阴离子能抑制水的电离解析 I 与 J 为气体,反应生成铵盐,则它们分别是 NH3与 HX(X 代表卤素,短周期中是 F、Cl 中的一种,下同)。得到这两种氢化物的反应物是 N2、H 2、X 2,则 D2为 H2,从反应
35、条件看,H 2与 X2可以光照生成 HX,则 X2为 Cl2,E 2为 N2,I 为 HCl,J 为 NH3。G 的焰色反应为黄色,说明 G 是钠的化合物。由 A 和 B2加热生成 F,F 为钠的化合物,且 B2为气体单质,结合常见的与钠有关的反应,可知 A 为 Na,B 2为 O2,F 为Na2O2,K 为 CO2,G 为 Na2CO3。A 项,B 的氢化物是 H2O,水分子间存在氢键,所以水的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高,正确;B 项,A 到 E 五种元素依次为 Na、O、Cl、H、N,半径大小为 NaClNOH,错误;C 项,F 为 Na2O2,电子式是 Na 2 Na ,既含有
36、离子键又含有非极性共价键,错误,D 项,G 为 Na2CO3,CO 在水溶液水解从而促进水的电离,错误。23答案 A59中学常见的短周期主族元素 R、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,它们占据三个周期。Y 和 M 同主族,Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。这五种元素组成一种离子化合物 Q。取一定量 Q 溶于蒸馏水得到溶液,向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。17下列说法不正确的是( )A简单离子半径:MYZB气态氢化物的热稳定性:YXC最高价氧化物对应水化物的酸性:MZD由 R、X、Y、M 四种元素组成的盐只有一种答案 D60下列说法中
37、正确的是( )A将 CH3COONa 溶液从 20 升温到 30 ,溶液中 增大c( CH3COO )c( CH3COOH) c( OH )BpH 相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液的 c(Na ):CCH 3COONa 和 CaCl2混合溶液: c(Na ) c(Ca2 ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Cl )DNa 2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体,CO 水解程度减小,溶液的 pH 减小23解析 A 项,溶液中存在水解平衡 CH3COO H 2O CH3COOHOH ,盐类的水解反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动, c(CH3
38、COO )减小, c(CH3COOH)、 c(OH )增大,故 减小,c( CH3COO )c( CH3COOH) c( OH )错误;B 项,酸性 CH3COOHH2CO3HClO,根据盐类水解的规律可知,组成盐的弱酸根离子对应的酸酸性越弱,该盐的水解程度越大,溶液的碱性就越强,pH 就越大,所以 pH 相同的三种溶液中的 c(Na )大小顺序18为,正确;C 项,由物料守恒得 c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO ),2 c(Ca2 ) c(Cl) ,两者相加得 c(Na )2 c(Ca2 ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(Cl ),错误;D 项,Na 2
39、CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体,CO 与 Ca2 反应生成沉淀 CaCO3, c(CO )减小,水解平衡逆向移动,水解程度减小,但溶液的23 23pH 增大,错误。答案 B6125 时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A等浓度的(NH 4)2SO4溶液、NH 4HCO3溶液、NH 4Cl 溶液中的 c(NH ): 4B等体积 pH a 的醋酸与 pH b 的 NaOH 溶液( a b14)充分混合时,可能有 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )C已知 Ka(HClO)3.010 8 , Ka(HCN)6.210 10 ,等体积、等浓度的 N
40、aClO、NaCN 溶液中,前者中的离子总数小于后者中的离子总数D向 20 mL 氨水中加入 10 mL 等浓度的盐酸,有 c(NH ) c(NH3H2O)2 c(OH ) c(H ) 4答案 C62已知 25 时,NH 3H2O 的 Kb1.7710 5 ;H 2CO3的 Ka14.3010 7 、 Ka25.6110 11 。25 时有关 NH4HCO3溶液的说法中正确的是( )A呈弱酸性B c(OH ) c(NH3H2O) c(H ) c(H2CO3)C滴入 NaOH 溶液至过量,溶液中发生反应的先后顺序为 NH OH =NH3H2O、HCO OH =H2OCO 4 323D滴入 NaO
41、H 溶液,则 增大解析 A 项,由电离平衡常数可知,NH 3H2O 的电离程度比 H2CO3的大,则 HCO 的水解程度比 NH 的大, 3 419则 NH4HCO3溶液呈碱性,错误;B 项,由电荷守恒得 c(OH ) c(HCO )2 c(CO ) c(NH ) c(H ),由 3 23 4物料守恒得 c(NH ) c(NH3H2O) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3),两式相加得 c(OH ) c(CO ) 4 23 3 23 c(NH3H2O) c(H ) c(H2CO3),错误;C 项,OH 与 NH 、HCO 均可以反应,根据“强者先行”的原 4 3则,酸性强的先反应,N
42、H 3H2O OH NH Kb1.7710 5 ,H 2O H OH 4Kw1.0010 14 ,得 NH H 2O NH3H2OH 4Kh 5.6510 10 ,而 H2CO3的 Ka25.6110 11 ,可知酸性 NH HCO ,故与 OHKwKb 1.0010 141.7710 5 4 3反应的先后顺序为 NH HCO ,正确;D 项, , 只与温度有关,滴入 NaOH 溶液,比值不 4 3KbKw KbKw变,错误。答案 C63向浓度均为 0.010 molL1 的 Na2CrO4、NaBr 和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的AgNO3溶液。已知 Ksp(
43、AgCl)1.7710 10 , Ksp(Ag2CrO4)1.1210 12 , Ksp(AgBr)5.3510 13 ,Ag 2CrO4为砖红色下列叙述正确的是( )A原溶液中 n(Na )0.040 molBNa 2CrO4可用作 AgNO3溶液滴定 Cl 或 Br 的指示剂C生成沉淀的先后顺序是 AgBr、Ag 2CrO4、AgClD出现 Ag2CrO4沉淀时,溶液中 c(Cl ) c(Br )177535答案 B64某温度下,向一定体积 0.1 molL1 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中pOHpOHlg c(OH )与 pH 的变化关系如图所示,则( )20AM 点
44、所示溶液导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO ) c(Na )CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案 C65常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入 0.1 molL1 NaOH 溶液,测得溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )A图中曲线表示 NaOH 溶液滴定盐酸时的 pH 变化B酸溶液的体积均为 10 mLCa 点: c(CH3COOH) c(CH3COO )Da 点: c(H ) c(Na ) c(OH ) c(CH3COO )解析 A 项,代表盐酸,代
45、表醋酸,正确;B 项,向盐酸中加入 10 mL NaOH 溶液时,pH7,所以盐酸 体积为 10 mL,正确;C 项,a 点是 CH3COOH 和 CH3COONa 等物质的量混合,溶液呈酸性,电离大于水解,c(CH3COOH) c(CH3COO ),错误;D 项,符合电荷守恒,正确。答案 C66常温下,取适量的碳酸钠溶液,向其中逐滴滴加盐酸,生成的 CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系21如图所示,其中 b2 a。下列说法正确的是( )A点 O 溶液、点 b 溶液、点 d 溶液的 pH 都大于 7B点 b 溶液中: c(Na ) c(H ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(C
46、l )23 3C点 O 溶液中: c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3D点 a 溶液中: c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(Cl ) c(OH ) c(H )23 3答案 C67常温下,向 20 mL 0.2 molL1 二元酸 H2A 溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液,有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是( )A当 V(NaOH)20 mL 时,溶液中各离子浓度的大小顺序为 c(Na ) c(HA ) c(A2 ) c(OH ) c(H )B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大C等浓度 H2A 和 NaHA 的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱,溶液的 pH 变化都不大D当 V(NaOH)40 mL 时,升高温度, 减小c( Na )c( A2 )解析 从图像看出当 V(NaOH)20 mL 时,溶液中的溶质是 NaHA,溶液中 c(HA ) c(A2 ) c(H2A),说明HA 以电离为主,故 c(H ) c(OH ),故 A 错;等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后的溶质是NaHA,HA 以电离为主,产生 H ,抑制水的电离,故 B 错;等浓度 H2A 和 NaHA 的混合溶
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