1、1选择题解题方法与策略1化学与生产、生活有着密切的关系。下列说法不正确的是( )A B C D可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品 可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物答案 A2化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是( )A绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染B “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2所致C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅解析 铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀。 答案 B5.化学与人类生产、生活密切相
2、关，下列说法正确的是( )A有机玻璃受热软化，易于 加工成型，是一种硅酸盐材料B世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀2D硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果答案 D6人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是( )A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C医疗上常用体积分数为 75%的酒精进行皮肤消毒D食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林解析 福尔马林有毒，不能用于食品加工，D 项错误。答
3、案 D7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B 用 Na2S 除去废水中的 Cu2 和 Hg2 Na2S 具有强还原性C 用氧化铁制作红色涂料 氧化铁能与酸反应D 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 明矾溶液中 Al3 能与铜锈反应解析 乙烯是一种水果催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A 项正确；利用 S2 能与 Cu2 和 Hg2 形成难溶物 CuS 和 HgS 来除去废水中的 Cu2 和Hg2 ，与 Na2S 的还原性无关
4、，B 项错误；用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无关，C 项错误；用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的 Al3 水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D 项错误。 答案 D11用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA3C常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA答案 D12设 NA为阿伏
5、加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L NO 2与 N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为 0.1NA B常温下 a g 某烷烃(C nH2n2 )中含有共用电子对数目为 (3n1) NAa14n 2C56 g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 2NAD常温下，0.2 mol/L 的 FeCl3溶液中含 Cl 数目为 0.6NA解析 A标准状况下，2.24 L NO 2与 N2O4的混合气体中含有氮原子的数目大于 0.1NA 。B. a g 某烷烃(CnH2n2 )的物质的量 n mol，而 1 mol 某烷烃(C nH2n2 )中含(2 n2)条 CH 键a g（ 14
6、n 2） g/mol a14n 2和( n1)条 CC 键即共(3 n1)条共价键，故 mol 烷烃中含 (3n1) NA条共价键，故 B 正a14n 2 a14n 2确；C.聚乙烯中不含碳碳双键，错误；D.溶液体积不明确，D 错误。 答案 B16 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A0.1 mol C 2H6O 分子中含有 CH 键数为 0.5NAB0.1 mol Cl 2和 0.1 mol HI 充分反应后气体分子数为 0.2NACCO 2通过 Na2O2使其增重 2.8 g，反应中转移电子数为 0.2NAD3.0 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为 0
7、.4NA解析 C 2H6O 有 CH3OCH3、CH 3CH2OH 两种结构，0.1 mol CH 3OCH3分子中含有 CH 键数为 0.6NA，A 项错误；根据 2HICl 2=2HClI 2可知，0.1 mol Cl 2和 0.1 mol HI 反应，得到 0.1 mol HCl、0.05 mol I 2，剩余 0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为 0.1 mol HCl、0.05 mol Cl 2，气体分子数为 0.15NA，B 项错误；根据 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 m56 可知，当转移 2 mol 电子时增重 56 g，故增重 2.8 g 时，转移电子数
8、为 0.1NA，C 项错误；设甲醛的质量为 x g，则混合物中含有的原子总数为NA0.4 NA，D 项正确。(x304 3.0 x60 8)4答案 D17 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A分子数为 NA的 CO、C 2H4的混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gB已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H a kJmol1 ，将 NA个 N2与 3NA个 H2混合充分反应，放出 a kJ 的热量C标准状况下，分子数为 NA的丁烷的体积约为 22.4 LD常温下，0.1 molL 1 Na2CO3溶液中， 含有阴离子的总数大于 0.1NA答案 C18设 NA
9、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温下，1 mol 浓硝酸与足量 Al 反应，转移电子数为 3NAB标准状况下，5.6 L Cl 2完全溶解于水配成 1 L 溶液，溶液中 Cl 数为 0.5NAC20 g H O 含有的中子数为 10NA182D1 L 0.5 molL 1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为 3NA解析 常温下，浓硝酸使 Al 钝化，A 项错误。Cl 2与水反应除生成 HCl 外，还生成 HClO，且氯水中还含有未反应的 Cl2，B 项错误。20 g H O 的物质的量为 1 mol，其中 H 无中子，1 个 18O 含 10 个中子，故 1 182mo
10、l H O 含有 10 mol 中子，C 项正确。溶液中 Al3 及 Al3 水解生成的 H 所带电荷的物质的量为 1 182L0.5 molL1 323 mol，但溶液中还有 H2O 电离出的 H ，故溶液中阳离子所带电荷数大于 3NA，由于溶液不显电性，所以阴离子所带电荷总数大于 3NA，D 项错误。 答案 D21下列关于有机化合物的说法正确的是( )A分子式为 C3H6Cl2的有机物有 4 种同分异构体(不考虑立体异构)B. 和 互为同系物C乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2二溴乙烷D甲苯分子中所有原子都在同一平面上解析 A当两个 Cl 原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体：CH
11、(Cl 2)CH2CH3、CH 3C(Cl2)CH3，当两5个 Cl 原子位于不同 C 原子时，也存在两种结构：CH 2ClCHClCH3、CH 2ClCH2CH2Cl，所以分子式为 C3H6Cl2的有机物总共含有 4 种结构，故 A 正确；B. 和 的结构不相似，不属于同系物，故 B 错误；C、乙炔含碳碳三键，则与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 1，1，2，2四溴乙烷，故 C 错误；D、由于甲苯中甲基为四面体结构，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故 D 错误；故选 A。答案 A22下列关于有机化合物的说法正确的是( )A糖类和蛋白质属于天然高分子化合物B异丁烷的结构简式为CCH 3COOH
12、 和 C2H OH 反应，生成 CH3COOC2H5和 H O185 182D. 能与溴水发生加成反应解析 糖类有的不是高分子化合物如葡萄糖，A 错误；异丁烷的结构简式为 ，B 正确；根据酯化反应实质酸去羟基醇去氢， 18O 应该在酯类物质中，C 错误；异丙苯中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，D 错误。 答案 D26下列两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A两种物质的分子式均为 C10H14O2，互为同分异构体B两种物质均能发生加成和取代反应C两种物质都有甲基、苯环和羧基D两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色解析 二者分子式都是 C10H12O2，二者分子式相同结构不同，属于
13、同分异构体，A 错误；苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，B 正确；中含有酯基、中含有羧基，C 错误；两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，D 错误。6答案 B27某种新型高分子材料的结构简式为 ，对此高聚物叙述正确的是( )A化学式为(C 11H11O2)nB可以发生水解反应、氧化反应，不能发生卤代反应C1 mol 该有机物分子最多能和 4 mol H2发生加成反应D该高分子材料是由两种单体经酯化后加聚而成解析 该有机物的分子式为(C 11H10O2)n，A 项错误；分子中含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生氧化反应，含
14、有苯环，可以发生卤代反应，B 项错误；该有机物属于高聚物，1 mol 该有机物分子最多能和 4n mol H2发生加成反应，C 项错误；经分析，该高分子材料是由 和两种单体先经过酯化反应、后经过加聚反应生成的，D 项正确。 答案 C34下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )选项实验目的 试剂 装置A 除去 Cl2中少量的 HCl、H 2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液 甲B 除去 NH3中少量 H2O 试剂 b 为无水氯化钙 乙C 除去 H2中少量的 CO2、H 2O 试剂 b 为碱石灰 乙D 除去 N2中少量的 O2 足量的铜网 丙解析 A 选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓
15、硫酸可除去 H2O；B 选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收 NH3生成络合物；C 选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去 CO2和 H2O；D 选项正确，丙装置中的铜网可除去 O2。 答案 B38下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是( )选项 操作 现象 解释、结论A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性7红色石蕊试纸上B向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊 析出了 Na2CO3晶体C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性D过量的 Fe 粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液
16、滴入 KSCN 溶液溶液不变红色 氯气将 Fe 氧化为 Fe2解析 B 项，应析出 NaHCO3晶体；C 项，在该实验中，浓 H2SO4还表现强氧化性；D 项，因为 Fe 粉过量，发生：2Fe 3 Fe= =3Fe2 。 答案 C41远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块 M。下列有关说法不正确的是( )A上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法BM 可能是锌、镁、锡等金属C船壳主要发生吸氧腐蚀D在上述保护船壳的过程中，负极反应为 M ne =Mn答案 B42我国科学家设计出的一种装置(如图所示)，实现了“
17、太阳能电能化学能”的转化，总反应为2CO2=2COO 2。下列有关说法正确的是( )A该装置属于原电池8B人体呼出的水蒸气参与 Y 极反应：CO 2H 2O2e =CO2OH C反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强DX 极电极反应式为 O22H 2O4e =4OH解析 该装置实现了太阳能电能化学能的转化，而将电能转化为化学能属于电解池，A 项错误；由图可知 Y 极发生的是得电子的反应，人体呼出的气体中含有 CO2和 H2O，B 项正确；由得失电子守恒原理知，X 极消耗的 OH 总量等于 Y 极生成的 OH 总量，即电解质溶液的碱性没有改变，C 项错误；从电子的流向看，X 电极失去电子，
18、故 X 电极是负极，电极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2，D 项错误。答案 B43为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是( )A石墨电极作正极，发生还原反应B铂电极的电极反应式：C 8H1816H 2O50e =8CO250H CH 由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 mol 电子答案 D44电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示，其中 NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )A溶液中 OH 向电极 a 移动9B电极 b 上发生还原
19、反应C负极的电极反应式为 2NH36e 6OH =N26H 2OD理论上反应消耗的 NH3和 O2的物质的量之比为 34答案 D45用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽，可使废水中 NH 在某一室富集，模拟装置如图所示。下列说 4法正确的是( )A阳极室溶液由无色逐渐变成棕黄色B阴极的电极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2C电解一段时间后阴极室溶液的 pH 升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH 4)3PO4解析 阳极上 Fe 发生氧化反应，阳极室溶液由无色变为浅绿色，A 项错误；阴极上 H 发生还原反应，2H 2e =H2，B 项错误；根据阴极上电极反应，阴极消耗 H ，电解
20、一段时间后，阴极室溶液 pH 升高，C 项正确；电解一段时间后，阴极室溶液 pH 升高，NH 与 OH 反应生成 NH3H2O，因此阴极室溶液中溶质 4除(NH 4)3PO4外，还可能有 NH3H2O，D 项错误。答案 C46已知反应：2CrO 2H Cr2O H 2O。某科研小组用如图所示的电解装置，从 Na2CrO4溶24 27液中制取 Na2Cr2O7。下列有关叙述正确的是( )10ACrO 生成 Cr2O 的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得24 27Ba 为电源正极Cd 口流出的 NaOH 溶液浓度与 c 口浓度相同DNa 从右侧通过阳离子交换膜进入左侧答案 D47铝电池性能
21、优越，AlAg 2O2电池用于电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制备氢气(隔膜仅阻止气体通过，a、b 均为惰性电极)。下列说法正确的是( )AAg 电极是正极，反应后该电极区溶液 pH 减小B原电池的总反应为：2Al3Ag 2O22NaOH= =2NaAlO23Ag 2OH 2OCa 电极上的电极反应为：CO(NH 2)28OH 6e =CO N 26H 2O23D每消耗 2.7 g 铝，理论上 a、 b 两极共产生气体 3.36 L(标准状况)解析 AlAg 2O2电池中 Al 作负极：Al3e 4OH =AlO 2H 2O，Ag 2O2在正极反应： 2Ag2O24e 2H 2O=2Ag4
22、OH ，总 反应为 4Al3Ag 2O24OH =4AlO 6Ag2H 2O，A、B 项错误；a 极 2为阳极，CO(NH 2)2(C 显4 价，N 显3 价)被氧化为 N2: CO(NH2)28OH 6e =CO N 26H 2O，b 极23为阴极，水中 H 放电生成 H2，当消耗 2.7 g Al 时，转移 0.3 mol e ，a 极产生 0.05 mol N2，b 极产生0.15 mol H2，共产生 0.2 mol 气体，C 项正确，D 项错误。11答案 C48图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。
23、下列说法中正确的是( )Aa 极要与 Y 极连接BN 电极发生还原反应，当 N 电极消耗 5.6 L(标准状况下)气体时，则 a 电极增重 64 gC不论 b 为何种电极材料，b 极的电极反应式一定为 2Cl 2e =Cl2D若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中 M 极发生的电极反应为：CH 3CHO3H 2O10e =2CO210H 答案 D49AlAg 2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是( )A电子由 Al 电极通过外电路流向 Ag2O/Ag 电极B电池负极附近溶液 pH 升高C正极反应式为 Ag2O2e H 2O=2Ag2OH D负极会发生副反应 2
24、Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 212答案 B50室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是( )A将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO3溶液，析出的 AgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀B已知酸性 HFCH3COOH，pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中： c(Na ) c(F ) bD0.10 molL 1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液的 pH 恰好等于 7，则 c(Na )c(CH3COOH) c(Cl ) 解析 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，则 AgCl 的饱和溶液中 c(Cl )大于 AgBr 的饱和溶
25、液中 c(Br )，两饱和溶液等体积混合，混合后 Cl 的浓度仍大于 Br 的浓度，再加入足量的浓 AgNO3溶液，析出的 AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀，A 项错误；根据电荷守恒，NaF 溶液中 c(Na ) c(H ) c(F ) c(OH )，CH 3COOK 溶液中c(K ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，则 c(Na ) c(F ) c(OH ) c(H )、 c(K ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )，因两溶液的 pH 相等，则两溶液中 c(OH ) c(H )相等，故 c(Na ) c(F ) c(K ) c(CH3COO )，B 项错误；氨水
26、稀释 10 倍，由于 NH3H2O 的电离程度增大，pH 变化小于 1，则 a bc(Cl )；根据物料守恒有 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，结合 c(Na ) c(CH3COO ) c(Cl )，知 c(CH3COOH) c(Cl )，故 c(Na )c(CH3COOH) c(Cl )，D 项正确。答案 D51短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子 W2 、X 、Y 3 、Z 2 ，下列判断错误的是( )AW 和 Z 在同一主族BY 3 、Z 2 两种离子都能促进水的电离CX 元素的单质能跟水剧烈反应DW 元素能形成两种氢化物，分子中
27、含有类型完全相同的化学键解析 由题意推出 W 为 O，X 为 Na，Y 为 Al，Z 为 S。O、S 位于第A 族，A 项正确；Al 3 、S 2 均能发生水解，促进水的电离，B 项正确；Na 能与水剧烈反应，C 项正确；O 的氢化物有 H2O、H 2O2两种，H 2O 只含极性共价键，而 H2O2含极性共价键和非极性共价键，D 项错误。13答案 D52短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )A原子半径：WQZXY B元素 X 的
28、气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应C元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物D元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强答案 A53甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F 是由丙元素形成的单质。已知：AB DF、AC EF(均未配平)；0.1 molL1 D 溶液的 pH13(25 )。下列说法正确的是( )A原子半径：丁丙乙甲B1 mol A 与足量 B 完全反应共转移了 2 mol 电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A 族D由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈
29、碱性的解析 0.1 molL 1 D 溶液的 pH 为 13(25 )，D 是一元强碱，其含有的金属元素是短周期元素，则 D 应为 NaOH。由反应：AB DF，结合元素守恒可知，A、B 两种物质至少含有 H、O、Na 元素，F 是由丙元素组成的单质，由发生的反应可知，丙不可能是 Na，结合原子序数关系可知，甲为 H、丙为 O、丁为Na，故 F 为 O2、A 为 Na2O2、B 为 H2O。再结合反应：AC EF 可知，C 是 CO2，E 是 Na2CO3，则乙为C。原子半径大小顺序为 NaCOH，A 项错误。A 与足量的 B 完全反应的化学方程式为2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，反
30、应中过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，故 1 mol Na2O2完全反应转移 1 14mol 电子，B 项错误。丙为氧元素，处于周期表中第二周期第A 族，C 项错误。若为 NaHCO3，则溶液呈碱性，若为 HOOCCOONa，则溶液呈酸性，D 项正确。答案 D54如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A 31d 和 33d 属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质 b Da 和 b 形成的化合物不可能含共价键答案 C55.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如 图所示，其中 W 原
31、子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等解析 根据短周期元素 W 原子的质子数是其最外层电子数的 3 倍，可推知 W 是 P 元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Si 元素。A 项，同周期元素，由左到右原子序数逐渐15增大，原子半径逐渐减小；同主族元素，由上到下原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，半径逐渐增大。所以原子半径关系为：SiPNO，错误；B 项，元素的非金属性越强，
32、其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NPSi，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H 3PO4H 2SiO3，正确；C 项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：ONPSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H 2ONH 3PH 3SiH 4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F 除外)，也等于主族序数，故N、Si、P 的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案 A56.右表为元素周期表前四周期的一部分，其中 R 为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z 分
33、别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是( )A常温常压下，五种元素 的单质中有两种是气态BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物比 X 的氢化物稳定DY 与 W 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者答案 A57原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦 相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低
34、化合价的代数和分别为 0、4、616答案 B58如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质 B2、C 2、D 2、E 2在常温常压下都是气体，化合物 G 的焰色反应为黄色；化合物 I、J、K 通常状况下呈气态。下列说法正确的是( )AB 的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点B原子半径大小：ACBEDCF 中既含有离子键又含有极性共价键 DG 中的阴离子能抑制水的电离解析 I 与 J 为气体，反应生成铵盐，则它们分别是 NH3与 HX(X 代表卤素，短周期中是 F、Cl 中的一种，下同)。得到这两种氢化物的反应物是 N2、H 2、X 2，则 D2为 H2，从反应
35、条件看，H 2与 X2可以光照生成 HX，则 X2为 Cl2，E 2为 N2，I 为 HCl，J 为 NH3。G 的焰色反应为黄色，说明 G 是钠的化合物。由 A 和 B2加热生成 F，F 为钠的化合物，且 B2为气体单质，结合常见的与钠有关的反应，可知 A 为 Na，B 2为 O2，F 为Na2O2，K 为 CO2，G 为 Na2CO3。A 项，B 的氢化物是 H2O，水分子间存在氢键，所以水的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高，正确；B 项，A 到 E 五种元素依次为 Na、O、Cl、H、N，半径大小为 NaClNOH，错误；C 项，F 为 Na2O2，电子式是 Na 2 Na ，既含有
36、离子键又含有非极性共价键，错误，D 项，G 为 Na2CO3，CO 在水溶液水解从而促进水的电离，错误。23答案 A59中学常见的短周期主族元素 R、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y 和 M 同主族，Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。这五种元素组成一种离子化合物 Q。取一定量 Q 溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。17下列说法不正确的是( )A简单离子半径：MYZB气态氢化物的热稳定性：YXC最高价氧化物对应水化物的酸性：MZD由 R、X、Y、M 四种元素组成的盐只有一种答案 D60下列说法中
37、正确的是( )A将 CH3COONa 溶液从 20 升温到 30 ，溶液中 增大c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ）BpH 相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液的 c(Na )：CCH 3COONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na ) c(Ca2 ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Cl )DNa 2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO 水解程度减小，溶液的 pH 减小23解析 A 项，溶液中存在水解平衡 CH3COO H 2O CH3COOHOH ，盐类的水解反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动， c(CH3
38、COO )减小， c(CH3COOH)、 c(OH )增大，故 减小，c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ）错误；B 项，酸性 CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解的规律可知，组成盐的弱酸根离子对应的酸酸性越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性就越强，pH 就越大，所以 pH 相同的三种溶液中的 c(Na )大小顺序18为，正确；C 项，由物料守恒得 c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )，2 c(Ca2 ) c(Cl) ，两者相加得 c(Na )2 c(Ca2 ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(Cl )，错误；D 项，Na 2
39、CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO 与 Ca2 反应生成沉淀 CaCO3， c(CO )减小，水解平衡逆向移动，水解程度减小，但溶液的23 23pH 增大，错误。答案 B6125 时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A等浓度的(NH 4)2SO4溶液、NH 4HCO3溶液、NH 4Cl 溶液中的 c(NH )： 4B等体积 pH a 的醋酸与 pH b 的 NaOH 溶液( a b14)充分混合时，可能有 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )C已知 Ka(HClO)3.010 8 ， Ka(HCN)6.210 10 ，等体积、等浓度的 N
40、aClO、NaCN 溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D向 20 mL 氨水中加入 10 mL 等浓度的盐酸，有 c(NH ) c(NH3H2O)2 c(OH ) c(H ) 4答案 C62已知 25 时，NH 3H2O 的 Kb1.7710 5 ；H 2CO3的 Ka14.3010 7 、 Ka25.6110 11 。25 时有关 NH4HCO3溶液的说法中正确的是( )A呈弱酸性B c(OH ) c(NH3H2O) c(H ) c(H2CO3)C滴入 NaOH 溶液至过量，溶液中发生反应的先后顺序为 NH OH =NH3H2O、HCO OH =H2OCO 4 323D滴入 NaO
41、H 溶液，则 增大解析 A 项，由电离平衡常数可知，NH 3H2O 的电离程度比 H2CO3的大，则 HCO 的水解程度比 NH 的大， 3 419则 NH4HCO3溶液呈碱性，错误；B 项，由电荷守恒得 c(OH ) c(HCO )2 c(CO ) c(NH ) c(H )，由 3 23 4物料守恒得 c(NH ) c(NH3H2O) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)，两式相加得 c(OH ) c(CO ) 4 23 3 23 c(NH3H2O) c(H ) c(H2CO3)，错误；C 项，OH 与 NH 、HCO 均可以反应，根据“强者先行”的原 4 3则，酸性强的先反应，N
42、H 3H2O OH NH Kb1.7710 5 ，H 2O H OH 4Kw1.0010 14 ，得 NH H 2O NH3H2OH 4Kh 5.6510 10 ，而 H2CO3的 Ka25.6110 11 ，可知酸性 NH HCO ，故与 OHKwKb 1.0010 141.7710 5 4 3反应的先后顺序为 NH HCO ，正确；D 项， ， 只与温度有关，滴入 NaOH 溶液，比值不 4 3KbKw KbKw变，错误。答案 C63向浓度均为 0.010 molL1 的 Na2CrO4、NaBr 和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的AgNO3溶液。已知 Ksp(
43、AgCl)1.7710 10 ， Ksp(Ag2CrO4)1.1210 12 ， Ksp(AgBr)5.3510 13 ，Ag 2CrO4为砖红色下列叙述正确的是( )A原溶液中 n(Na )0.040 molBNa 2CrO4可用作 AgNO3溶液滴定 Cl 或 Br 的指示剂C生成沉淀的先后顺序是 AgBr、Ag 2CrO4、AgClD出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中 c(Cl ) c(Br )177535答案 B64某温度下，向一定体积 0.1 molL1 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOHpOHlg c(OH )与 pH 的变化关系如图所示，则( )20AM 点
44、所示溶液导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO ) c(Na )CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案 C65常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入 0.1 molL1 NaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )A图中曲线表示 NaOH 溶液滴定盐酸时的 pH 变化B酸溶液的体积均为 10 mLCa 点： c(CH3COOH) c(CH3COO )Da 点： c(H ) c(Na ) c(OH ) c(CH3COO )解析 A 项，代表盐酸，代
45、表醋酸，正确；B 项，向盐酸中加入 10 mL NaOH 溶液时，pH7，所以盐酸 体积为 10 mL，正确；C 项，a 点是 CH3COOH 和 CH3COONa 等物质的量混合，溶液呈酸性，电离大于水解，c(CH3COOH) c(CH3COO )，错误；D 项，符合电荷守恒，正确。答案 C66常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的 CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系21如图所示，其中 b2 a。下列说法正确的是( )A点 O 溶液、点 b 溶液、点 d 溶液的 pH 都大于 7B点 b 溶液中： c(Na ) c(H ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(C
46、l )23 3C点 O 溶液中： c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3D点 a 溶液中： c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(Cl ) c(OH ) c(H )23 3答案 C67常温下，向 20 mL 0.2 molL1 二元酸 H2A 溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是( )A当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为 c(Na ) c(HA ) c(A2 ) c(OH ) c(H )B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C等浓度 H2A 和 NaHA 的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的 pH 变化都不大D当 V(NaOH)40 mL 时，升高温度， 减小c（ Na ）c（ A2 ）解析 从图像看出当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中的溶质是 NaHA，溶液中 c(HA ) c(A2 ) c(H2A)，说明HA 以电离为主，故 c(H ) c(OH )，故 A 错；等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后的溶质是NaHA，HA 以电离为主，产生 H ，抑制水的电离，故 B 错；等浓度 H2A 和 NaHA 的混合溶
