1、期末统考卷(一),解析：根据A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物，可推知A为氧气，B是红色固体，B为铜，甲为氧化铜；丙为红色固体，故丙为三氧化二铁，则D为铁；E是最清洁的燃料，故E为氢气，丁为水；丙高温下与乙反应可生成D，与三氧化二铁高温下反应生成铁的氧化物的是一氧化碳，故乙为一氧化碳，则C为碳，带入推断合理。,(2)丙、丁两组产生的共同现象是_气球膨胀_，它们反应后放在天平上，发现依然会有不平衡的现象。若不考虑气密性，可能的原因是_反应产生的气体使气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大_。 综上分析在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成时要保持_装置密闭，体积不变_。 (3)由质量守
2、恒定律可知：反应前后一定不变的是_(填序号)。 分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 元素种类 物质的总质量 (4)欢庆节日会燃放焰火，一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2=2CuOO24X。X的化学式为_NO2_；硝酸铜中氮元素的化合价为_5_。,解析：(1)稀盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳，图甲装置没有密封，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不能平衡，设计最不合理，如果按该同学的设计，反应后天平指针会偏右；若不改变本组药品来验证质量守恒定律，应将该组的装置按图丙改进。(2)丙中过氧化氢溶液分解产生氧气，使气球膨胀；丁中白磷燃烧放热，使气球
3、膨胀；丙、丁两组产生的共同现象是气球膨胀；它们反应后放在天平上，发现依然会有不平衡的现象。若不考虑气密性，可能的原因是反应产生的气体使气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大；综上分析在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成时要保持装置密闭，体积不变。,(3)由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类，原子数目，元素种类，物质的总质量；一定变化的是物质种类或分子种类，而分子数目有可能发生变化。(4)由反应的化学方程式2Cu(NO3)2=2CuOO24X和化学变化前后原子的种类、数目不变，可知生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成
4、，物质X的化学式为NO2；硝酸根为1价，设氮元素的化合价为x，则x(2)31，x5。,30某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究： 【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液 【假设猜想】猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。,【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝色，则猜想三正确_。,解析：【实验探究】向反应后的溶液中加入稀硫酸时，如果不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸氢钠，则猜想二不正确；如果猜想三正确，则反应后的溶液中含有稀硫酸，稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够观察到产生气泡。【评价反思】探究中存在两处明显错误，分别是：方案B中pH试纸浸入溶液中，方案D中硫酸钠和氯化钡反应也能够产生白色沉淀，不能证明溶液中含有硫酸。【总结提高】实验方案是：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝色，则猜想三正确。,
