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江苏省南通中学高中化学4.3二氧化硫的性质导学案新人教版必修1.doc

1、1二氧化硫的性质【学习目标】1了解 SO2的物理性质和化学性质,了解可逆反应的特征。2知道硫酸型酸雨的形成过程,并能书写出反应方程式。3能说出硫酸型酸雨的防治方法。【学习重点】二氧化硫的化学性质和硫酸型酸雨的形成过程。【学习难点】根据实验现象判断二氧化硫的化学性质。【活动方案】活动一:探究 SO2的物理性质1已知几种常见气体液化时的温度见下表:物质 Cl2 O2 SO2 NH3 N2液化温度 34.05 183 10 33.5 195.8由表中可知,这几种气体中最易液化的气体是_ 2请仔细观察实验现象,从中你能得出 SO2 具有哪些物理性质?SO2的物理性质(颜色、状态、气味、密度、溶解性等)

2、:活动二:探究 SO2的化学性质之一 酸性氧化物的通性1取少量的 SO2水溶液于试管中,滴入 2-3 滴石蕊试液,观察溶液颜色的变化。2CO 2是我们熟悉的酸性氧化物,SO 2作为酸性氧化物与 CO2的性质非常相似,请进行合理类比,写出下列反应的化学方程式:SO2 + H2O SO2 + CaOSO2 + Ca(OH)2(足量)活动三:探究 SO2的化学性质之二 氧化性、还原性1观察实验并结合下列资料判断 SO2具有什么性质,并写出对应的化学方程式。资料 1:工业上制备硫酸的原理是:先制得 SO2,然后将 SO2与 O2在催化剂、加热条件下制得 SO3(该反应是可逆反应) ,再将 SO3与水反

3、应即可。2资料 2: SO2 + O2 该反应中体现了 SO2的_性SO2 + H2S 该反应中体现了 SO2的_性2能否从化合价的角度去论证你的结论呢?活动四:探究 SO2的化学性质之三 漂白性实验探究:1向盛有品红溶液的试管中滴加氯水,观察实验现象。2向盛有品红溶液的试管中通入 SO2,观察实验现象。3分别给褪色后的溶液加热,对比观察实验现象。活动五:探究二氧化硫的来源、用途和硫酸型酸雨的形成1空气中 SO2的主要2、二氧化硫的用途:制 ,用作 ,杀灭霉菌和细菌等,还可作食物和干果的 。3、酸雨的形成与防治(1) 、雨水的 pH 酸雨:pH 小于_的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾、雹等降水过

4、程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。H2SSO23(2)形成过程: 硫酸型酸雨的形成与防治【巩固练习】1SO 2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中 SO2含量不得超过 0.02mgL1 。下列措施中能够减少 SO2排放量的是用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 使用 CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用A全部 B C D2下列物质不属于 “城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒3下列关于二氧化硫的叙述中错误的是A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应

5、生成硫酸4下列有关二氧化硫的说法中,错误的是 A二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能和水反应生成 H2SO3C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气5下列实验能证明 SO2具有漂白作用的是 ASO 2气体能使溴水褪色 BSO 2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色CSO 2气体能使品红溶液褪色 DSO 2气体能使黄色草帽变白色6除去 SO2中的水蒸气,可选用的药品是 A碱石灰 B固体烧碱 C品红溶液 D无水氯化钙7检验 SO2气体中是否混有 CO2气体,可采用的方法是 A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水4D先通过酸性 KMnO4溶液,再通过澄清石灰水8某学生课外活动小组利用图 44 所示装置分别做如下实验:(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是_溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是_溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是_。

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