1、1二氧化硫的性质【学习目标】1了解 SO2的物理性质和化学性质，了解可逆反应的特征。2知道硫酸型酸雨的形成过程，并能书写出反应方程式。3能说出硫酸型酸雨的防治方法。【学习重点】二氧化硫的化学性质和硫酸型酸雨的形成过程。【学习难点】根据实验现象判断二氧化硫的化学性质。【活动方案】活动一：探究 SO2的物理性质1已知几种常见气体液化时的温度见下表：物质 Cl2 O2 SO2 NH3 N2液化温度 34.05 183 10 33.5 195.8由表中可知，这几种气体中最易液化的气体是_ 2请仔细观察实验现象，从中你能得出 SO2 具有哪些物理性质？SO2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）
2、：活动二：探究 SO2的化学性质之一 酸性氧化物的通性1取少量的 SO2水溶液于试管中，滴入 2-3 滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。2CO 2是我们熟悉的酸性氧化物，SO 2作为酸性氧化物与 CO2的性质非常相似，请进行合理类比，写出下列反应的化学方程式：SO2 + H2O SO2 + CaOSO2 + Ca(OH)2（足量）活动三：探究 SO2的化学性质之二 氧化性、还原性1观察实验并结合下列资料判断 SO2具有什么性质，并写出对应的化学方程式。资料 1：工业上制备硫酸的原理是：先制得 SO2，然后将 SO2与 O2在催化剂、加热条件下制得 SO3（该反应是可逆反应） ，再将 SO3与水反
3、应即可。2资料 2： SO2 + O2 该反应中体现了 SO2的_性SO2 + H2S 该反应中体现了 SO2的_性2能否从化合价的角度去论证你的结论呢？活动四：探究 SO2的化学性质之三 漂白性实验探究：1向盛有品红溶液的试管中滴加氯水，观察实验现象。2向盛有品红溶液的试管中通入 SO2，观察实验现象。3分别给褪色后的溶液加热，对比观察实验现象。活动五：探究二氧化硫的来源、用途和硫酸型酸雨的形成1空气中 SO2的主要2、二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。3、酸雨的形成与防治（1） 、雨水的 pH 酸雨：pH 小于_的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过
4、程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。H2SSO23(2)形成过程： 硫酸型酸雨的形成与防治【巩固练习】1SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2含量不得超过 0.02mgL1 。下列措施中能够减少 SO2排放量的是用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 使用 CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用A全部 B C D2下列物质不属于 “城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒3下列关于二氧化硫的叙述中错误的是A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应
5、生成硫酸4下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能和水反应生成 H2SO3C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气5下列实验能证明 SO2具有漂白作用的是 ASO 2气体能使溴水褪色 BSO 2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色CSO 2气体能使品红溶液褪色 DSO 2气体能使黄色草帽变白色6除去 SO2中的水蒸气，可选用的药品是 A碱石灰 B固体烧碱 C品红溶液 D无水氯化钙7检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是 A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水4D先通过酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水8某学生课外活动小组利用图 44 所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。
