1、1金属( )1、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜( )2、将 a g Fe2O3、Al 2O3样品溶解在过量的 200mL 0.1mol/L 的硫酸溶液中,然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、Al 3+刚好完全沉淀,用去 NaOH 溶液 100mL,则 NaOH 溶液的浓度为A0.1molL B0.2molL C0.4molL D0.8molL1111( )3将 AlCl3和 NaOH 两溶液等体积混合,得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原AlCl3溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是: A、1:3 B、2:3 C、1
2、:4 D、2:7( )4、将 Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量稀 H2SO4反应,反应完全时共放出 H2 2.8L(标准状况下) ,则三种金属物质的量之和为 A等于 0.125mol B.大于 0.125mol C小于 0.125mol D无法确定( )5、将 40 mL 1.5 molL1 的 CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L 1 的 NaOH 溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu 2 或OH 都已变得很小,则生成沉淀的组成可表示为 ACu (OH) 2 BCuSO 4Cu (OH)2 C CuSO 42Cu (OH)2 DCuSO 43Cu (OH)2( )6、下列
3、离子方程式正确的是A三氯化铁溶液中加入铁 Fe3 Fe2Fe 2B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgClC 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2 2Br 2Cl 2Fe 3 Br 24Cl D氢氧化铜溶于稀硫酸中 Cu(OH) 22H Cu 2 2H 2O7某无色透明溶液,其中的溶质可能由 H+、Ba 2+、Mg 2+、OH -、SO 32-、Cl -、CO 32-、NO 3-中的若干种组成,它能与铝作用,且生成的气体中只有氢气,请填写下列空白:(1)若原溶液呈明显的酸性,则除 H 外,溶液中还可能大量存在的离子有 。(2)若原溶液呈明显的碱性,则除 OH 外,溶液中还可能大量存在的
4、离子有 。8、硝酸铅Pb(NO 3)2的稀溶液中滴入几滴稀Na 2SO4溶液,立即生成白色PbSO 4沉淀,此反应的离子方程式为 ,已知PbSO 4也难溶于硝酸,但可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其反应的化学方程式为:PbSO 4+2CH3COONH4Pb(CH 3COO)2+(NH4)2SO4。能溶解的原因为 ;将此化学方程式改为离子方程式为 2。当在醋酸铅溶液中通入H 2S气体时,有黑色PbS沉淀生成,下面表示这个反应的离子方程式正确的是 。 A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH 3COOHBPb 2+H2S=PbS+2H +CPb 2+2CH3COO+H2S=PbS+2CH
5、3COOHDPb 2+2CH3COO+2H+S2=PbS+2CH 3COOH(提示:复分解反应的本质是,使溶液中离子浓度减小的反应)9、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:已知:(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式为 (2)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式(3)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要设计了 (填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是 (5)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品。通氨气的作用有a、增大 NH4 的浓度,使 NH4Cl 更多地析出b、使 NaHCO3更多地析出c、使 NaHCO3转化为 Na2C
6、O3,提高析出的 NH4Cl 纯度10、在 200mLFeCl3和 FeCl2混合液中加入 0.56g 铁粉,恰好完全反应,使溶液中无 Fe3 ,此时向溶液中通入适量的氯气,正好将溶液中的 Fe2 全部氧化为 Fe3 ,再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀 43.05g。求原混合液中 FeCl3和 FeCl2的物质的量浓度。11、把一块镁铝合金投入到 1 mol/L 盐酸溶液中,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/LNaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。则下列说法正确的是:(1)求 a 的范围3(2)求合金中 Mg、Al 物质的量比的最大值