1、1金属（ ）1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜（ ）2、将 a g Fe2O3、Al 2O3样品溶解在过量的 200mL 0.1mol/L 的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100mL，则 NaOH 溶液的浓度为A0.1molL B0.2molL C0.4molL D0.8molL1111（ ）3将 AlCl3和 NaOH 两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原AlCl3溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是： A、1：3 B、2：3 C、1
2、：4 D、2：7（ ）4、将 Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量稀 H2SO4反应，反应完全时共放出 H2 2.8L（标准状况下） ，则三种金属物质的量之和为 A等于 0.125mol B.大于 0.125mol C小于 0.125mol D无法确定（ ）5、将 40 mL 1.5 molL1 的 CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L 1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu 2 或OH 都已变得很小，则生成沉淀的组成可表示为 ACu (OH) 2 BCuSO 4Cu (OH)2 C CuSO 42Cu (OH)2 DCuSO 43Cu (OH)2（ ）6、下列
3、离子方程式正确的是A三氯化铁溶液中加入铁 Fe3 Fe2Fe 2B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgClC 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2 2Br 2Cl 2Fe 3 Br 24Cl D氢氧化铜溶于稀硫酸中 Cu（OH） 22H Cu 2 2H 2O7某无色透明溶液，其中的溶质可能由 H+、Ba 2+、Mg 2+、OH -、SO 32-、Cl -、CO 32-、NO 3-中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写下列空白：（1）若原溶液呈明显的酸性，则除 H 外，溶液中还可能大量存在的离子有 。（2）若原溶液呈明显的碱性，则除 OH 外，溶液中还可能大量存在的
4、离子有 。8、硝酸铅Pb(NO 3)2的稀溶液中滴入几滴稀Na 2SO4溶液，立即生成白色PbSO 4沉淀，此反应的离子方程式为 ，已知PbSO 4也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式为：PbSO 4+2CH3COONH4Pb(CH 3COO)2+(NH4)2SO4。能溶解的原因为 ；将此化学方程式改为离子方程式为 2。当在醋酸铅溶液中通入H 2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，下面表示这个反应的离子方程式正确的是 。 A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH 3COOHBPb 2+H2S=PbS+2H +CPb 2+2CH3COO+H2S=PbS+2CH
5、3COOHDPb 2+2CH3COO+2H+S2=PbS+2CH 3COOH（提示：复分解反应的本质是，使溶液中离子浓度减小的反应）9、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：已知：（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式为 （2）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式（3）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要设计了 （填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有a、增大 NH4 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出b、使 NaHCO3更多地析出c、使 NaHCO3转化为 Na2C
6、O3，提高析出的 NH4Cl 纯度10、在 200mLFeCl3和 FeCl2混合液中加入 0.56g 铁粉，恰好完全反应，使溶液中无 Fe3 ，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的 Fe2 全部氧化为 Fe3 ，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀 43.05g。求原混合液中 FeCl3和 FeCl2的物质的量浓度。11、把一块镁铝合金投入到 1 mol/L 盐酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。则下列说法正确的是：（1）求 a 的范围3（2）求合金中 Mg、Al 物质的量比的最大值
