2018_2019学年高中化学专题4.2.1氯气导学案新人教版必修1.doc

1、14-2-1 氯气【学习目标】1、能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。2、能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。3、能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。4、能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。【预备知识】1.氯原子的原子结构示意图: ，氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子变为 。氯元素是典型的 元素.2.海水中含有氯元素的化合物主要是 。【基础知识】一氯元素的存在氯元素在自然界中以 态存在，是重要的_元素，主要以 形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图_表现典型的_。二氯气的物理性

2、质1氯气的物理性质（1）氯气在通常情况下呈 色，是一种有 气味的 气体。密度比空气 ， 溶于水。氯气在低温和加压的条件下可转变为 。易 。液氯保存在 中。思考 1：实验室中如何闻氯气的气味？ 思考 2：实验室中可以用什么方法来收集氯气？ 2氯气的化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的 性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。Na 和 Cl2实验现象： 化学方程式： Fe 和 Cl2实验现象： 化学方程式： 产物溶于水所得溶液颜色： Cu 和 Cl2实验现象： 2化学方程式： 产物溶于水所得溶液颜色： 思考：为什么可以用钢瓶储运液氯？ 注意：氯气有强 性，氯气与变价金属反应时

3、生成 价金属氯化物。练习：1下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl 2 BFeCl 3 CFeCl 2 DAlCl 320.1mol 某元素的单质与 Cl2反应后,质量增加 7.1g,这种元素是（ ）ANa BMg CFe DCu(2) 与非金属反应H2和 Cl2点燃实验现象 化学方程式 H2和 Cl2的混合气体光照时实验现象： H2和 Cl2的化合产物 HCl 气体易溶于水（1 体积水溶解同条件下 500 体积的 HCl 气体） 。溶于水得到的溶液即为 ，此为工业制盐酸的原理。思考：工业制盐酸选择哪种反应条件呢？从环保的角度考虑，还应注意什么？已

4、知磷可以在氯气中燃烧，氯气不足时生成 PCl3，氯气过量时生成 PCl5。试写出方程式。思考与交流通过 Na、Cu、Fe、H 2等在 Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的概念有什么新的认识？科学史话：氯气的发现和确认 阅读课本 P82 的科学史话，了解氯气的实验室制法。思考 1：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl 2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式 思考 2：指出上述反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目；当有 87gMnO2参加反应时，求被氧化的 HCl 的物质的量？ 练习：课本 P88 课后

5、习题 14 题。2右图是实验室制氯气的装置。认识所用的仪器，了解各部分的作用。3四、氯气和水的反应氯气的水溶液叫 ,饱和氯水中因溶有 而呈 色有 气味。在常温下，溶于水中的部分 Cl2与水发生反应，化学方程式：离子方程式： 氧化剂为 ，还原剂为 。在化学方程式中标出电子转移。实验操作 实验现象 结论有色布条、氯水 有色布条 氯水有 作用有色布条、干燥的氯气 有色布条 干燥的氯气 漂白作用思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？五次氯酸的性质（1） 性：杀菌、消毒、漂白（2） 酸性；比碳酸酸性 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O= （3）不稳

6、定性：只存在于 ，在光照下易分解放出氧气，写出次氯酸分解的方程式思考 1：氯气用于自来水的杀菌，消毒的原因。 思考 2：用自来水养金鱼时，为何要将水在阳光下晒一段时间？ 思考 3：新制氯水的成分有哪些？这些成分决定了氯水的哪些性质？氯水的成份： 种分子，分别为 种离子，分别为 4氯水的性质： 液氯和氯水有什么区别？ 氯水可以保存在钢瓶中吗？ 思考 4：若氯水在空气中久置后，成份有何改变？溶液的酸碱性如何变？思考 5：实验室中新制氯水应如何保存？思考 6：氯气用于自来水的杀菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。如何改进？ 。练习：用新制氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及解释或离

7、子方程式填入下表实验现象 解释或离子方程式滴入 AgNO3溶液通入紫色石蕊溶液中滴入红墨水Na2CO3固体六氯气和碱溶液的反应（1）制漂白液化学方程式： 离子方程： 思考 1：日常生活用品中，你知道什么的主要成份与漂白液同？ 思考 2：漂白液优于氯的地方是什么？ （2）制漂白粉原料： 反应原理： 漂白粉的主要成份是 有效成份是 思考 1：漂白粉是如何发生效用的？ 思考 2：漂白粉或漂粉精中 Ca(ClO)2能与空气中的 CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？ 思考 3：若漂白粉在空气中久置，发生的反应有： 这个过程我们可以看作漂白粉的 过程。5思考 4：氯气有

8、毒，实验室制取氯气应该如何尾气吸收？参考答案：【预备知识】1、略；7；1；Cl ；非金属 2、NaCl；MgCl 22、 （1）氧化 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟；2Na+Cl 2 2NaCl生成棕黄色烟；2Fe+3Cl 2 2FeCl3；（棕）黄色生成棕黄色烟；Cu+Cl 2 CuCl2；绿色思考：干燥的氯气在常温下与铁不反应注意：氧化；最高练习：1、D 2、BD（2）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生大量白雾；H 2+Cl2 2HCl；爆炸；H 2+Cl2 2HCl；盐酸思考：Cl 2在 H2中燃烧，防污染；白色烟雾；2P+3Cl 2 2PCl3（l） ；2P+5Cl 2 2PCl

9、5（s）【思考与交流】剧烈的发光发热的化学反应，叫燃烧；肯定是氧化还原反应；O 2、Cl 2是助燃剂，得电子 Na、Cu、Fe、H 2、P 是可燃物失电子三、思考 1：MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O 思考 2：2mol四、氯水；Cl 2；黄绿；刺激性；Cl 2+H2O=HCl+HClO；Cl 2+H2O=H+Cl+HClO；Cl 2；Cl 2；褪色；漂白；不褪色；无思考：真正起漂白作用的物质是 HClO五、 （1）强氧化 （2）弱；弱；CaCO 3+2 HClO （3）水溶液中；2 HClO 2 HCl+O2思考 1：生成的 HClO 能细菌、消毒6思考 2：使 H

10、ClO 分解，防止对金鱼造成伤害思考 3：3；H 2O、Cl 2、HClO；4；H +、Cl 、OH 、ClO ；强氧化性 酸性 Cl 的性质 漂白性；有，液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气溶于水构成的溶液；否，2 HCl+Fe=FeCl2+H2，但干燥的液氯可以保存在钢瓶中思考 4：Cl 2、HClO 逐渐减少直至消失，最终溶液中只剩下 HCl，酸性增强，漂白性消失思考 5：密闭、避光，保存在棕色、细口瓶中思考 6：用臭氧或者二氧化氯消毒（课本 P84）练习：有白色沉淀生成，Cl +Ag+=AgCl；溶液先变红后褪色，有 H+使紫色石蕊试液变红，HClO 具有漂白性使红色溶液褪色；褪色；氯水中

11、的 HClO 具有漂白性；有无色无味的气体产生，2 H +CO32=CO2+H 2O六、 （1）2NaOH+ Cl 2=NaCl+NaClO+ H2O；Cl 2+2 OH= Cl+ClO+ H2O思考 1：84 消毒液思考 2：较为稳定，易于储存 毒性降低（2）石灰乳、Cl 2；2Ca(OH) 2+ 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO) 2+ 2H2O；CaCl 2、Ca(ClO) 2；Ca (ClO) 2思考 1：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3+2 HClO 或者 Ca (ClO) 2+2 HCl= CaCl2+2 HClO思考 2：密闭 避光思考 3：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3+2 HClO；2 HClO 2 HCl+O2；失效思考 4：用浓 NaOH 溶液吸收；2NaOH+ Cl 2=NaCl+NaClO+ H2O