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19高考化学总复习第三章金属及其化合物3_4_2考点二金属材料与金属矿物的开发和利用学后即练新人教版.doc

1、13-4-2 考点二 金属材料与金属矿物的开发和利用1下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是( )解析:钠一般是由电解熔融 NaCl 的方法来制取,而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H 2和 Cl2。答案:D2工业上制备下列金属,采用的化学反应原理正确的是( )A钾:K 2OH 2=2KH 2OB钙:CaOC CaCO= = = = =高 温 C锰:3MnO 24Al 3Mn2Al 2O3= = = = =高 温 D汞:HgS HgS= = = = = 解析:钾为活泼金属,不可以用 H2还原法制取,A 项错误;钙的工业制法与镁相似,电解熔融的氯化钙,B 项错误;工业制取 Mn 用还原法,单质 A

2、l 与二氧化锰发生置换反应,C 项正确;汞单质的制取用加热分解法,分解 HgO 得到 Hg 单质,D 项错误。答案:C3用自然资源生产部分材料,其产品流程示意图如图所示:2下列有关说法正确的是( )A制取铝也可用电解熔融 AlCl3的方法B由赤铁矿冶炼生铁时,发生的反应既有吸热反应,又有放热反应C粗铜精炼时往往以粗铜作电解池的阴极D将 MgCl2溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤,即可得到氯化镁晶体解析:AlCl 3属于共价化合物,熔融状态下不能导电,故无法通过电解熔融 AlCl3的方法制取金属铝,A 项错误;冶炼生铁时发生反应 CO 2 CO2(放热反应)、= = = = =高 温 CCO 2 2

3、CO(吸热反应)、3COFe 2O3 2Fe3CO 2(吸热反应),= = = = =高 温 = = = = =高 温 B 项正确;粗铜精炼时应以粗铜作阳极,C 项错误;MgCl 2在溶液中会水解生成 Mg(OH)2,若直接将溶液加热浓缩、冷却结晶将得不到氯化镁晶体,需在加热浓缩时向溶液中滴加浓盐酸,防止 Mg2 水解,D 项错误。答案:B4铜的冶炼过程大致可分为富集,将硫化物矿进行浮选;焙烧,主要反应为 2CuFeS24O 2=Cu2S3SO 22FeO(炉渣);制粗铜,在 1 200 发生的主要反应为2Cu2S3O 2=2Cu2O2SO 2;2Cu 2OCu 2S=6CuSO 2;电解精炼

4、铜。下列说法正确的是( )A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B上述过程中,由 1 mol CuFeS2制取 1 mol Cu 时共消耗 2 mol O23C在反应 2Cu2OCu 2S=6CuSO 2中,只有 Cu2O 作氧化剂D电解精炼铜的过程中,每转移 1 mol 电子时,阳极溶解铜的质量为 32 g解析:1 mol CuFeS2反应,焙烧时需要氧气 2 mol;生成的 Cu2S 转化为 Cu2O 还需要氧气,B 不正确。C 项中作氧化剂的除 Cu2O 外还有 Cu2S,C 不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比铜活泼的金属,当转移 1 mol 电子时,溶解铜的物质的量小于 0.5 mol

5、,D不正确。答案:A5某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒” , “纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中” 。查阅化学手册知:Al、Al 2O3、Fe、Fe 2O3的熔点、沸点数据如表所示:物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点/ 660 2 054 1 535 1 462沸点/ 2 467 2 980 2 750 (1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理:_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是_(填字母)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液解析:(1)根据铁、铝的熔点、沸点,在一定温度下 Fe、Al 能熔合。(2)根据 Al 与碱液反应生成 H2,可证明 Al 的存在,故选用 NaOH 溶液。(3)Fe、Al 均为活泼金属,可以用稀硫酸溶解。答案:(1)合理(2)NaOH 溶液 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2(3)B

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