1、13-4-2 考点二 金属材料与金属矿物的开发和利用1下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是( )解析：钠一般是由电解熔融 NaCl 的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H 2和 Cl2。答案：D2工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是( )A钾：K 2OH 2=2KH 2OB钙：CaOC CaCO= = = = =高 温 C锰：3MnO 24Al 3Mn2Al 2O3= = = = =高 温 D汞：HgS HgS= = = = = 解析：钾为活泼金属，不可以用 H2还原法制取，A 项错误；钙的工业制法与镁相似，电解熔融的氯化钙，B 项错误；工业制取 Mn 用还原法，单质 A
2、l 与二氧化锰发生置换反应，C 项正确；汞单质的制取用加热分解法，分解 HgO 得到 Hg 单质，D 项错误。答案：C3用自然资源生产部分材料，其产品流程示意图如图所示：2下列有关说法正确的是( )A制取铝也可用电解熔融 AlCl3的方法B由赤铁矿冶炼生铁时，发生的反应既有吸热反应，又有放热反应C粗铜精炼时往往以粗铜作电解池的阴极D将 MgCl2溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤，即可得到氯化镁晶体解析：AlCl 3属于共价化合物，熔融状态下不能导电，故无法通过电解熔融 AlCl3的方法制取金属铝，A 项错误；冶炼生铁时发生反应 CO 2 CO2(放热反应)、= = = = =高 温 CCO 2 2
3、CO(吸热反应)、3COFe 2O3 2Fe3CO 2(吸热反应)，= = = = =高 温 = = = = =高 温 B 项正确；粗铜精炼时应以粗铜作阳极，C 项错误；MgCl 2在溶液中会水解生成 Mg(OH)2，若直接将溶液加热浓缩、冷却结晶将得不到氯化镁晶体，需在加热浓缩时向溶液中滴加浓盐酸，防止 Mg2 水解，D 项错误。答案：B4铜的冶炼过程大致可分为富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为 2CuFeS24O 2=Cu2S3SO 22FeO(炉渣)；制粗铜，在 1 200 发生的主要反应为2Cu2S3O 2=2Cu2O2SO 2；2Cu 2OCu 2S=6CuSO 2；电解精炼
4、铜。下列说法正确的是( )A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B上述过程中，由 1 mol CuFeS2制取 1 mol Cu 时共消耗 2 mol O23C在反应 2Cu2OCu 2S=6CuSO 2中，只有 Cu2O 作氧化剂D电解精炼铜的过程中，每转移 1 mol 电子时，阳极溶解铜的质量为 32 g解析：1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气 2 mol；生成的 Cu2S 转化为 Cu2O 还需要氧气，B 不正确。C 项中作氧化剂的除 Cu2O 外还有 Cu2S，C 不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比铜活泼的金属，当转移 1 mol 电子时，溶解铜的物质的量小于 0.5 mol
5、，D不正确。答案：A5某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” ， “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。查阅化学手册知：Al、Al 2O3、Fe、Fe 2O3的熔点、沸点数据如表所示：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点/ 660 2 054 1 535 1 462沸点/ 2 467 2 980 2 750 (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填字母)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液解析：(1)根据铁、铝的熔点、沸点，在一定温度下 Fe、Al 能熔合。(2)根据 Al 与碱液反应生成 H2，可证明 Al 的存在，故选用 NaOH 溶液。(3)Fe、Al 均为活泼金属，可以用稀硫酸溶解。答案：(1)合理(2)NaOH 溶液 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2(3)B
