江西省高安二中2018_2019学年高一化学上学期期中试题（B）.doc

1、1高安二中 2018-2019(上)高一期中考试化学试题(B)考试时间：100 分钟 分值：100 分 相对原子质量：H1 Al27 C12 O16 Na23 Cl35.5Cu-64 Zn-65 S-321、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列变化是氧化还原反应的是（ ）A. NH4HCO3 NH3+H 2O+CO2 B. 2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3 C. 2O3 3O2 D. CaO+CO2 = CaCO32.下列说法不正确的是（ ）A.物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为 molB.物质的量把微观粒子数目与宏

2、观物质的质量联系起来C. 1mol NaCl 晶体中含有 NA个 NaCl 分子D. 0.012kg C-12 中所含的原子数为阿佛加德罗常数， NA近似为 6.02x1023mol-13. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是( )A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉4. 下列说法正确的是（ ）A. HCl 溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 B. HCl 溶于水或融熔状态下均能导电C. 盐酸是电解质，酒精为非电解质 D. 盐酸属于无

3、氧酸，H 2SO4溶液属于含氧酸5. 下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（ ）A. 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质B. KCl 和 MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶C.从碘水中萃取 I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂D. NaCl 中混有少量 KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥6. 下列实验操作正确的是（ ）A. 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网 2B. 使用分液漏斗前无需检漏C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D. 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出7. 下列说法正确的是（ ）A. 物质的量

4、浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B. 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C. 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线 12 厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切8. 在相同温度和压强下，容器 A 中的臭氧（O 3）和容器 B 中的乙炔气（C 2H2）所含的原子个数相同，则 A、B 两容器中气体的体积之比是（ ） A. 4：3 B. 3：4 C.1：1 D.2：39氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：加水溶解 加入过量的氯化钡溶液 加热蒸发得到晶体 加入

5、过量碳酸钠和氢氧化钠 加入适量的盐酸过滤 下列操作顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 10.下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）ANa 、HS -、Cl 、OH -BFe 2 、Na 、Cl -、SO 42-CK 、Fe 3 、Ca 2+、CO 32-DMg 2 、NH 4+、Cl 、OH -11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是（ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化

6、还原反应12.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.15 mol CuO 与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下 3.36LH2O 含的氢原子数相等B常温下，0.1 molL 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2N A3C常温常压下，3.2 g O 2和 3.2 g O 3所含氧原子数都是 0.2N AD2.24 L CO 和 4.4gCO 2的混合气体的平均摩尔质量为 36g/mol13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag +=Al3+AgB. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba

7、 2+SO42-=BaSO4C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH) 2+2H+=Cu2+2H2OD. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO214.在反应 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 中( )A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是 25B. 被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 总分子数的 5/8C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与 HCl 恰好分别完全被还原和被氧化15. 等 物 质 的 量 的 N2、 O2、 CO2混 合 气 体 通 过 Na2O2后

8、（ 已 知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02， 其它 物 质 不 与 Na2O2反 应 ） ， 体 积 变 为 原 体 积 的 8/9 (同 温 同 压 )， 此 时 混 合 气 体 中 N2、 O2、 CO2的物 质 的 量 之 比 为 ( )A341 B332 C673 D69116. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 8molN2,右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A. 右边 CO 与 CO2分子数之比为 3:1B. 右侧 CO 的质量为 14gC. 右侧气

9、体密度是相同条件下氧气密度的 2 倍D. 若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/3 处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为 6: 52、非选择题（本题共 5 小题，共 52 分。 ）17. （8 分）按要求回答下列问题。(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：4514碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组 NaOH HCl NH3 Na2O CO2第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_。(填化学式)(2)鉴别胶体和溶液

10、所采用的方法是观察是否能发生_。(3)一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：物质 M N Q P反应前质量/g 50 1 3 12反应后质量/g x 26 3 30变化的基本反应类型是_反应。物质 Q 在反应中起的作用是_。18.（10 分）现有失去标签的 CaCl2、AgNO 3、HCl 和 Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为 A、B、C、D 后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序 实验内容 实验现象 A+B 无明显现象 B+D 有无色无味气体放出 C+B 有白色沉淀生成 A+D 有白色沉淀生成根据上

11、述实验完成下列各小题:(1) A、C、D 三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A 溶液 C 溶液 D 溶液。(2)写出 B 与 D 反应的离子方程式：写出 B 与 C 反应的离子方程式 ：19 （10 分）在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H 2O22e =2H+O2还原反应：MnO 4-+5e +8H+=Mn2+4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_。5（2）反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有 0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_。（3）若 KMnO4的量不足，在 Mn2+的催化作用下，H 2O2仍能分解，分解反应的化学方程式

12、为_；这时若有 0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为_。20.（14 分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器的名称是_，的名称是_。（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用 KClO3和 MnO2制 O2应选的装置是_（填字母） ；用 H2O2与 MnO2制 O2，并控制产生 O2的速率，应选_（填字母） 。（3）若用装置 X 进行“排空气法”收集制取的 CO2，CO 2应从_（填“b”或“c” ）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_（填“b”或“c” ）端导入。（4）若用 F 装置进行 CO 还原 Fe2O3的实验，实验室制取 CO 的方法一般采用甲酸脱水

13、法（ ） ，用纯净的 完成该实验。除 F、X 外还需要的装置有_（填字母），X 中应加入的试剂是_，X 与其他导管连接的顺序是_（填导管口的序号） ；实验时 F 装置中气球的作用是_。21.（10 分）6某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：实验编号 锌铜合金质量/g 硫酸/mL 硫酸锌/g1 2.0 56 4.832 3.0 563 4.0 56 9.664 5.0 56 9.66（1）上表中空缺的数据应为_；（2）从上面的数据可以判断实验_（编号）是恰好完全反应。（3）实验 1 中可选用_（物质名称）作为已知条件，计算放出

14、氢气的体积是_mL（标准状况） 。（4）锌铜合金中锌的质量分数为_7高安二中 2018-2019（上）高一期中考试化学答案（B）1B 2C 3D 4A 5C 6C 7D 8A 9B 10B 11D 12C 13D 14B 15A 16A17.（8 分）(1)Na2CO3（1 分） NH 3（1 分） Al 2O3（1 分）(2)丁达尔现象（1 分）(3)分解（2 分） 催化作用（2 分）18.（每空 2 分，共 10 分）（1）CaCl 2AgNO3Na2CO3(2)CO32-+2H+=CO2+H 2O Ag+Cl-=AgCl19.（10 分）（1）5H 2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn 2+8H2O（2 分）（2）KMnO 4（1 分）氧元素（1 分）6.0210 23（2 分）（3）2H 2O2 2H2O+O2（2 分） 3.0110 23（2 分）20.(14 分)（1)长颈漏斗(1 分) 分液漏斗(1 分)（2）AE (2 分) BD(2 分)（3）c (1 分) b(1 分)（4）DG(2 分) 浓硫酸(1 分) dcbe(2 分)收集尾气中的一氧化碳，防止污染。(1 分)21.（10 分，每空 2 分）（1）7.245（2）32、硫酸锌 672（4）97.5%