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福建省永安市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -永安一中 20182019 学年第一学期半期考 高一化学试卷(考试时间:90 分钟 总分:100 分)可能用到的原子量: H 1 C 12 N14 Na 23 O 16 S 32 Zn 65 第卷(选择题,共 48 分)一、选择题(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 )1化学与美丽中国建设密切相关,下列说法不正确的是A化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中B绿色化学要从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值D推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排

2、放有重大作用2化学实验中,人的五官起到非常重要作用,下列五官的使用符合要求的是A鼻子闻 B嘴巴吹 C耳朵听 D眼睛看3下列说法不正确的是A研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法B漂白粉要避光密封保存C氯水盛放在带橡皮塞的无色细口瓶中D少量的金属钠应保存在煤油中4下列说法正确的是A胶体粒子直径在 1100nm 之间B金属氧化物都是碱性氧化物C能电离出氢离子的物质都是酸D由同种原子构成的物质一定是纯净物5下列有关实验现象的描述中,正确的是A金属钠在氯气中燃烧,有白雾生成B铜在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟C钠投入硫酸铜溶液中,有蓝色沉淀生成D钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体6往甲、乙、

3、丙三个装满 Cl2的集气瓶中各注入:AgNO 3溶液;NaOH 溶液;水三种液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是- 2 -A B C D7下列反应不属于氧化还原反应的是A4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O BH 2SO4+Zn=ZnSO4+H2C3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O DNH 4HCO3 NH3+ H 2O +CO28下列物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A铜、BaSO 4 BNaCl 晶体、NH 3C稀醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液9下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是元素化

4、合价的升降B氯化钠溶液在电流的作用下电离产生 Na+、Cl -C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D得到电子的物质被还原,元素化合价降低,体现氧化性10下列变化中需加入氧化剂才能实现的是ASSO 2 BNa 2O2O 2 CHNO 3NO D2H H 211下列根据实验事实得出的结论正确的是实 验 事 实 结 论A 某物质在熔融态下能导电 该物质一定是电解质B 某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-C SO2的水溶液能导电 SO2为电解质D 已知:Cl 2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生 氧化性:Cl 2FeCl 312若 NA表示阿伏

5、加德罗常数,下列说法正确的是A28g 的 CO 与 CO2混合物中含有的碳原子数为 NAB标准状况下,22.4 L 水中含有的氧原子数为 NAC0.5molL 1 的 AlCl3溶液中所含 Cl- 数目为 1.5NAD1mol 钠在足量氧气中燃烧生成 Na2O2,转移的电子数为 NA13一块部分被氧化为 Na2O 的钠块 10.8g,将其投入足量水中,最终得到 1L 0.4molL1的 NaOH 溶液,则原钠块中钠元素的质量是A4.6g B6.2g C9. 2g D10.8g 14下列离子方程式及电离方程式正确的是ANaHCO 3电离方程式:NaHCO 3=Na+H+CO32BBa(OH) 2

6、溶液和稀硫酸反应:2H + SO42 + Ba2+2OH =2 H2O+BaSO4- 3 -C石灰乳跟稀硝酸反应:OH +H+=H2OD碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO 3+2H+= Ca2+H2O+CO215下列各组离子能在指定条件下大量共存的是A无色溶液中:K 、Cu 2 、Na 、SO 42B碱性溶液中:CO 32 、Na 、SO 42 、NO 3C加入 Fe 能放出 H2的溶液中:Cl 、HCO 3 、NO 3 、NH 4D使酚酞变红的溶液中:Ba 2 、Al 3 、NO 3 、Cl 16反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是 2NaIMnO 2 3H 2SO

7、 4 =2NaHSO4 MnSO 4 2H 2O I 2 2NaIO 3 5NaHSO 3 = 2Na2SO4 3NaHSO 4 H 2O I 2A两个反应中 NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C氧化性:MnO 2 SO42- IO3- I2D反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 1:5第卷(非选择题,共 52 分)二填空题(本大题共 4 小题,共 52 分)17 (10 分)如图是铁链图案,图中相连的两物质可归属于同一类别,相交部分 A、B、C、D为其相应的分类依据代号。(1)请将分类代号填入相应的空格内。两种物质都是电解质的代号是 ;两种物质之间能发生反应的

8、代号是 。(2)将图中 1 molL1 FeCl3溶液,滴入沸水中,可得到 Fe(OH)3胶体,证明该混合物是Fe(OH)3胶体的实验操作是 。(3)下图中化合物 A 是上述图中的一种物质,是常见的一种调味品,下图是该物质在化工生产中的一系列反应。- 4 -化合物 A 为 (填名称);化合物 D 溶于水可得盐酸,则单质 C 为 (填化学式)。单质 A 与 Ca(OH)2反应的化学方程式是 ;单质 B 与水反应的离子方程式为 。18 (8 分)回答下列问题。(1)xg H 2O 中含有 y 个氢原子,则阿伏加德罗常数为 。 (用 x、y 表示)(2)200mL 2molL 1 MgCl2溶液中

9、Cl 物质的量浓度为 。(3)已知常温下,在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce 4+Fe2+=Fe3+Ce3+;Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可确定溶液中离子的还原性强弱顺序为 。(4)某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质:Fe(NO 3)3、FeSO-4、HNO 3、H 2SO4、NO、H 2O。请补充完整并配平下列方程式。HNO3 + = + + + 19 (6 分)某溶液中,可能含有 K+、Ag +、Fe 3+、SO 42-、Ba 2+、CO 32-、Cl -离子中的某几种,对其做如下实验。取少量溶液于试管中,逐滴加入足量盐酸,发现有气泡生成;在反应后的混合液中加入硝酸

10、银溶液,产生白色沉淀;另取少量溶液于试管中,加入酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是 ;可能含有的离子是 ;写出中反应的离子方程式 。20 (12 分)氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸(HNO 2)等,其中 HNO2为一元弱酸。(1)写出 HNO2溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式: 。(2)亚硝酸钠(NaNO 2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食 NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI 2NO + 2NaI + I 2 + 2H2O用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。该反应被氧化的元素是 ,其中被氧化的元素占该元素总量的 (

11、填百分数) 。(3)硝酸盐可作为烟幕弹。如反应:NH 4NO3Zn=ZnON 22H 2O,反应中 NH4NO3作为 (填选项) ;若 13g Zn 参与反应,该过程中转移的电子数为 个。A氧化剂 B还原剂 C既做氧化剂又做还原剂(4)实验室需配制 0.1molL1 的 NH4NO3溶液 500mL。配制时,应称取 NH4NO3的质量为 。配制中已有托盘天平(带砝码和镊子) 、烧杯、药匙、玻璃棒,还需要的仪器有 。定容时俯视刻度线,所配得溶液的浓度 (填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ) 。- 5 -21 (16 分)化学兴趣小组制取 Na2O2,并测定制得的 Na2O2样品的纯度。I制取

12、 Na2O2。查阅资料:钠与空气在 453473 K 之间可生成 Na2O,迅速提高温度到 573673 K 之间可生成Na2O2。4Na+3CO 2 2Na2CO3+C 加热后,Na 不与 N2反应。(1)图 1 为兴趣小组制取 Na2O2的装置,得到的固体中可能混有的杂质是_。ANa 3N BNa 2CO3 CNa 2O DNaOH (2)该小组若要得到相对纯净的 Na2O2,请从图 2 中选择合适的装置净化空气,接口从左至右正确的连接顺序是 。II测定制得的 Na2O2样品的纯度。按图 2 装置中的 FBCAD 顺序连接,检查装置气密性后,将制得的 10g 样品放入 F 装置的烧瓶中,滴

13、入稀硫酸反应后,D 中收集到 1.12L 气体(体积已转换为标况下) 。(3)样品中 Na2O2发生反应的化学方程式为_。(4)B 中反应的离子方程式为 ,C 装置的作用是 。(5)装置 F 中仪器 i 的名称为 ;仪器 i 和烧瓶用一根导管连接,目的是使稀硫酸能顺利流下,也可减少实验产生误差,若没有该导管将导致测定的结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(6)该实验测得样品中 Na2O2纯度为 。图 1A B C D F图 2i- 6 -永安一中 20182019 学年第一学期半期考 高一化学试题答案1A 2C 3C 4A 5C 6B 7D 8B 9D 10A 11D 12D 13C

14、14B 15B 16D17 (10 分)(1)CD (2 分) B(1 分)(2)用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔现象,则证明是胶体。 (1 分)(3)氯化钠(1 分) H 2(1 分)2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2 分) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(2 分)18.(8 分,每空 2 分)(1)9y/x mol 1 (没有单位不扣分) (2)4molL -1 (3)Sn 2+Fe2+Ce3+(4)10HNO 3+3FeSO4=3 Fe(NO3)3+3H2SO4+NO+2H2O (反应物及产物正确得 1 分)19 (6 分)K+、

15、SO 42-、CO 32- (3 分) Cl -(1 分) CO 32-+2H+=2H2O+CO2 (2 分)20 (12 分)(1)HNO 2+OH- =H2O+NO2- (2 分)(2) (2 分,标出反应得 1 分,标出电子数得 1 分) I (1 分) 50%(1 分)(3)C(1 分) N A(1 分)(4)4g (1 分) 500mL 容量瓶、胶头滴管(2 分) 偏高(1 分)21.(16 分)(1)BCD(2 分)(2)edbc(2 分)(3)2Na 2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2(2 分)(4)2OH -+CO2=H2O+CO32- (2 分) 检验 CO2是否除尽(2 分)(5)分液漏斗(2 分) 偏大(2 分)(6)78%(2 分)

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