1、- 1 -永安一中 20182019 学年第一学期半期考 高一化学试卷（考试时间：90 分钟 总分：100 分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N14 Na 23 O 16 S 32 Zn 65 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 ）1化学与美丽中国建设密切相关，下列说法不正确的是A化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中B绿色化学要从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值D推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排
2、放有重大作用2化学实验中，人的五官起到非常重要作用，下列五官的使用符合要求的是A鼻子闻 B嘴巴吹 C耳朵听 D眼睛看3下列说法不正确的是A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B漂白粉要避光密封保存C氯水盛放在带橡皮塞的无色细口瓶中D少量的金属钠应保存在煤油中4下列说法正确的是A胶体粒子直径在 1100nm 之间B金属氧化物都是碱性氧化物C能电离出氢离子的物质都是酸D由同种原子构成的物质一定是纯净物5下列有关实验现象的描述中，正确的是A金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B铜在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟C钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成D钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体6往甲、乙、
3、丙三个装满 Cl2的集气瓶中各注入：AgNO 3溶液；NaOH 溶液；水三种液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是- 2 -A B C D7下列反应不属于氧化还原反应的是A4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O BH 2SO4+Zn=ZnSO4+H2C3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O DNH 4HCO3 NH3+ H 2O +CO28下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A铜、BaSO 4 BNaCl 晶体、NH 3C稀醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液9下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是元素化
4、合价的升降B氯化钠溶液在电流的作用下电离产生 Na+、Cl -C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性10下列变化中需加入氧化剂才能实现的是ASSO 2 BNa 2O2O 2 CHNO 3NO D2H H 211下列根据实验事实得出的结论正确的是实 验 事 实 结 论A 某物质在熔融态下能导电 该物质一定是电解质B 某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-C SO2的水溶液能导电 SO2为电解质D 已知：Cl 2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生 氧化性：Cl 2FeCl 312若 NA表示阿伏
5、加德罗常数，下列说法正确的是A28g 的 CO 与 CO2混合物中含有的碳原子数为 NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的氧原子数为 NAC0.5molL 1 的 AlCl3溶液中所含 Cl- 数目为 1.5NAD1mol 钠在足量氧气中燃烧生成 Na2O2，转移的电子数为 NA13一块部分被氧化为 Na2O 的钠块 10.8g，将其投入足量水中，最终得到 1L 0.4molL1的 NaOH 溶液，则原钠块中钠元素的质量是A4.6g B6.2g C9. 2g D10.8g 14下列离子方程式及电离方程式正确的是ANaHCO 3电离方程式：NaHCO 3=Na+H+CO32BBa(OH) 2
6、溶液和稀硫酸反应：2H + SO42 + Ba2+2OH =2 H2O+BaSO4- 3 -C石灰乳跟稀硝酸反应：OH +H+=H2OD碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 3+2H+= Ca2+H2O+CO215下列各组离子能在指定条件下大量共存的是A无色溶液中：K 、Cu 2 、Na 、SO 42B碱性溶液中：CO 32 、Na 、SO 42 、NO 3C加入 Fe 能放出 H2的溶液中：Cl 、HCO 3 、NO 3 、NH 4D使酚酞变红的溶液中：Ba 2 、Al 3 、NO 3 、Cl 16反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是 2NaIMnO 2 3H 2SO
7、 4 =2NaHSO4 MnSO 4 2H 2O I 2 2NaIO 3 5NaHSO 3 = 2Na2SO4 3NaHSO 4 H 2O I 2A两个反应中 NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO 2 SO42- IO3- I2D反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 1：5第卷（非选择题，共 52 分）二填空题（本大题共 4 小题，共 52 分）17 （10 分）如图是铁链图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分 A、B、C、D为其相应的分类依据代号。（1）请将分类代号填入相应的空格内。两种物质都是电解质的代号是 ；两种物质之间能发生反应的
8、代号是 。（2）将图中 1 molL1 FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到 Fe(OH)3胶体，证明该混合物是Fe(OH)3胶体的实验操作是 。（3）下图中化合物 A 是上述图中的一种物质，是常见的一种调味品，下图是该物质在化工生产中的一系列反应。- 4 -化合物 A 为 (填名称)；化合物 D 溶于水可得盐酸，则单质 C 为 (填化学式)。单质 A 与 Ca(OH)2反应的化学方程式是 ；单质 B 与水反应的离子方程式为 。18 （8 分）回答下列问题。（1）xg H 2O 中含有 y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为 。 （用 x、y 表示）（2）200mL 2molL 1 MgCl2溶液中
9、Cl 物质的量浓度为 。（3）已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4+Fe2+=Fe3+Ce3+；Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可确定溶液中离子的还原性强弱顺序为 。（4）某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：Fe(NO 3)3、FeSO-4、HNO 3、H 2SO4、NO、H 2O。请补充完整并配平下列方程式。HNO3 + = + + + 19 （6 分）某溶液中，可能含有 K+、Ag +、Fe 3+、SO 42-、Ba 2+、CO 32-、Cl -离子中的某几种，对其做如下实验。取少量溶液于试管中，逐滴加入足量盐酸，发现有气泡生成；在反应后的混合液中加入硝酸
10、银溶液，产生白色沉淀；另取少量溶液于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是 ；可能含有的离子是 ；写出中反应的离子方程式 。20 （12 分）氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO 2）等，其中 HNO2为一元弱酸。（1）写出 HNO2溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式： 。（2）亚硝酸钠（NaNO 2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食 NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI 2NO + 2NaI + I 2 + 2H2O用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。该反应被氧化的元素是 ，其中被氧化的元素占该元素总量的 （
11、填百分数） 。（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH 4NO3Zn=ZnON 22H 2O，反应中 NH4NO3作为 （填选项） ；若 13g Zn 参与反应，该过程中转移的电子数为 个。A氧化剂 B还原剂 C既做氧化剂又做还原剂（4）实验室需配制 0.1molL1 的 NH4NO3溶液 500mL。配制时，应称取 NH4NO3的质量为 。配制中已有托盘天平（带砝码和镊子） 、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的仪器有 。定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。- 5 -21 （16 分）化学兴趣小组制取 Na2O2，并测定制得的 Na2O2样品的纯度。I制取
12、 Na2O2。查阅资料：钠与空气在 453473 K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573673 K 之间可生成Na2O2。4Na+3CO 2 2Na2CO3+C 加热后，Na 不与 N2反应。（1）图 1 为兴趣小组制取 Na2O2的装置，得到的固体中可能混有的杂质是_。ANa 3N BNa 2CO3 CNa 2O DNaOH （2）该小组若要得到相对纯净的 Na2O2，请从图 2 中选择合适的装置净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是 。II测定制得的 Na2O2样品的纯度。按图 2 装置中的 FBCAD 顺序连接，检查装置气密性后，将制得的 10g 样品放入 F 装置的烧瓶中，滴
13、入稀硫酸反应后，D 中收集到 1.12L 气体（体积已转换为标况下） 。（3）样品中 Na2O2发生反应的化学方程式为_。（4）B 中反应的离子方程式为 ，C 装置的作用是 。（5）装置 F 中仪器 i 的名称为 ；仪器 i 和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果_（填“偏大” “偏小”或“无影响”)。（6）该实验测得样品中 Na2O2纯度为 。图 1A B C D F图 2i- 6 -永安一中 20182019 学年第一学期半期考 高一化学试题答案1A 2C 3C 4A 5C 6B 7D 8B 9D 10A 11D 12D 13C
14、14B 15B 16D17 （10 分）（1）CD （2 分） B（1 分）（2）用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔现象，则证明是胶体。 （1 分）（3）氯化钠（1 分） H 2（1 分）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2 分） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2 分）18.（8 分，每空 2 分）（1）9y/x mol 1 （没有单位不扣分） （2）4molL -1 （3）Sn 2+Fe2+Ce3+（4）10HNO 3+3FeSO4=3 Fe(NO3)3+3H2SO4+NO+2H2O （反应物及产物正确得 1 分）19 （6 分）K+、
15、SO 42-、CO 32- （3 分） Cl -（1 分） CO 32-+2H+=2H2O+CO2 （2 分）20 （12 分）（1）HNO 2+OH- =H2O+NO2- （2 分）（2） （2 分，标出反应得 1 分，标出电子数得 1 分） I （1 分） 50%（1 分）（3）C（1 分） N A（1 分）（4）4g （1 分） 500mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） 偏高（1 分）21.（16 分）（1）BCD（2 分）（2）edbc（2 分）（3）2Na 2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2（2 分）（4）2OH -+CO2=H2O+CO32- （2 分） 检验 CO2是否除尽（2 分）（5）分液漏斗（2 分） 偏大（2 分）（6）78%（2 分）
