（浙江选考）2019高考化学二轮增分优选练非选择题规范练第27题元素化合物应用题专练.doc

1、1第 27 题 元素化合物应用题专练1中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： (1)红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：_。 (2)写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：_。(3)在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na 2O2，恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式：_。答案 (1)1100 nm (2)取少量 E 于试管中，用胶头滴管滴加适量的浓氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在(3)4Fe2 4Na 2O26H 2O=4Fe(OH)3O 28Na

2、解析 将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体，说明 F 为 Fe(OH)3，D 溶液中含有 Fe3 ，D 是由 B 和过量浓硫酸反应生成的，所以 D 是 Fe2(SO4)3，因此 E 为(NH 4)2SO4，C 与双氧水反应生成 Fe2(SO4)3，所以 C 为 FeSO4，因此 A 是单质铁，A 与硫反应生成FeS，所以 B 是 FeS。在转化关系 FHA= =C 中，因 F 是 Fe(OH)3、A 是 Fe、C 是 FeSO4，根据元素守恒得 H 是硫酸。(3)在 C (FeSO4)溶液中加入与 C (FeSO4)等物质的量的 Na2O2，恰好使 C (FeSO4)转化为

3、 F Fe(OH)3，根据得失电子守恒和原子守恒规律，其反应的离子方程式是：4Fe 2 4Na 2O26H 2O=4Fe(OH)3O 28Na 。22(2018余姚中学高三选考模拟)为了探究不溶性盐 X(仅含 5 种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定)。 请回答：(1)X 的组成元素为 H、O 和_(用元素符号表示)，气体 C 的电子式为_。(2)写出反应的离子方程式：_。答案 (1)N、S、Cu (2)2NH 4CuSO34H =CuCu 2 2SO 22H 2O2NH 4解析 A 气体能使品红溶液褪色，A 是 SO2，物质的量是 0.1 mo

4、l，说明 X 中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。B 是红色固体，应该是铜，物质的量是 0.05 mol；蓝色溶液和氢氧化钠反应生成 C 气体和蓝色沉淀，说明 C 是氨气，物质的量是 0.1 mol，即 X 中含有铵根；蓝色沉淀灼烧生成黑色固体 D，D 是氧化铜，物质的量是 0.05 mol。因此铜元素的物质的量是 0.1 mol，则 X 中铜元素、铵根和亚硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是 111，而 0.1 mol NH4CuSO3的质量恰好是 16.2 g。(1)根据以上分析可知 X 的组成元素为 H、O 和N、S、Cu。氨气的电子式为 。(2)根据以上分析可知反应的离子方程式为2NH4

5、CuSO34H =CuCu 2 2SO 22H 2O2NH 。 43. AJ 是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G 均为非金属单质，常温下C、F 为无色气体，G 可用于制取“84”消毒液；D 是应用最广泛的金属；J 溶液中滴入 KSCN 溶液显血红色。回答下列问题：(1)E 的俗称是_。(2)在空气中点燃 F，然后把导管缓缓伸入盛满 G 的集气瓶中，观察到的实验现象是_。3(3)B 和 G 能发生反应，写出反应的离子方程式：_。(4)G 和 I 能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和

6、数目：_。答案 (1)磁性氧化铁 (2)氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成(3)Cl2H 2OH Cl HClO(4)解析 A、B 常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成，A 生成 B 和 C，C 为气体，一般为 H2O2生成 H2O 的反应，则 A 为 H2O2，B 为 H2O，C 为 O2，G 可用于制取“84”消毒液，G 为 Cl2，D 是应用最广泛的金属，D 为 Fe，由转化关系可知 F 为 H2，H 为 HCl，E 为Fe3O4，J 为 FeCl3，I 为 FeCl2。4用大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO 47H2O)

7、，实验操作过程如下： 废 铁 屑 足 量 稀 硫 酸 溶 液 A 足 量 的 铁 粉 溶 液 B 绿 矾已知：杂质不溶于稀硫酸。请回答下列问题：(1)步骤中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为：_，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的 A 溶液，需进行的操作名称是_。(2)步骤中溶液 A 与铁粉反应的离子方程式为：_。(3)检验溶液 B 中是否还存在 Fe3 的方法是_。答案 (1)Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O 过滤(2)Fe2Fe 3 =3Fe2(3)取少量 B 溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在 Fe3 ，反之不含5海洋是一个

8、巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：4已知：Br 2的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)操作 A 是_(填实验基本操作名称)，粗盐中常含 Ca 2 、Mg 2 、SO 等杂质离子，24可依次加入 NaOH、_、_、盐酸试剂来进行提纯。(2)操作 B 需加入下列试剂中的一种，最合适的是_(填字母)。a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水c石灰乳 d碳酸钠溶液答案 (1)蒸发结晶 BaCl 2 Na 2CO3 (2)c解 析 (1)海 水 通 过 操 作 A 得 到 粗 盐 和 母 液 ， 操 作 A 应 该 为 蒸 发 结 晶 ； 粗 盐 中 常 含 Ca2 、 Mg2 、 SO ，Mg 2 用 OH 沉淀，SO 用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸24 24根离子沉淀完全，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠可除去反应剩余的氯化钡，离子沉淀完全后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故可依次加入NaOH、BaCl 2、Na 2CO3、盐酸试剂来进行提纯。(2)通过操作 B 得到氢氧化镁，则结合海水综合利用，应该是将海水中的镁离子沉淀，最适合的是石灰乳。