(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练非选择题规范练第27题元素化合物应用题专练.doc

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1、1第 27 题 元素化合物应用题专练1中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题: (1)红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围:_。 (2)写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象:_。(3)在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na 2O2,恰好使 C 转化为 F,写出该反应的离子方程式:_。答案 (1)1100 nm (2)取少量 E 于试管中,用胶头滴管滴加适量的浓氢氧化钠溶液,加热试管,若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明铵根离子存在(3)4Fe2 4Na 2O26H 2O=4Fe(OH)3O 28Na

2、解析 将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体,说明 F 为 Fe(OH)3,D 溶液中含有 Fe3 ,D 是由 B 和过量浓硫酸反应生成的,所以 D 是 Fe2(SO4)3,因此 E 为(NH 4)2SO4,C 与双氧水反应生成 Fe2(SO4)3,所以 C 为 FeSO4,因此 A 是单质铁,A 与硫反应生成FeS,所以 B 是 FeS。在转化关系 FHA= =C 中,因 F 是 Fe(OH)3、A 是 Fe、C 是 FeSO4,根据元素守恒得 H 是硫酸。(3)在 C (FeSO4)溶液中加入与 C (FeSO4)等物质的量的 Na2O2,恰好使 C (FeSO4)转化为

3、 F Fe(OH)3,根据得失电子守恒和原子守恒规律,其反应的离子方程式是:4Fe 2 4Na 2O26H 2O=4Fe(OH)3O 28Na 。22(2018余姚中学高三选考模拟)为了探究不溶性盐 X(仅含 5 种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。 请回答:(1)X 的组成元素为 H、O 和_(用元素符号表示),气体 C 的电子式为_。(2)写出反应的离子方程式:_。答案 (1)N、S、Cu (2)2NH 4CuSO34H =CuCu 2 2SO 22H 2O2NH 4解析 A 气体能使品红溶液褪色,A 是 SO2,物质的量是 0.1 mo

4、l,说明 X 中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。B 是红色固体,应该是铜,物质的量是 0.05 mol;蓝色溶液和氢氧化钠反应生成 C 气体和蓝色沉淀,说明 C 是氨气,物质的量是 0.1 mol,即 X 中含有铵根;蓝色沉淀灼烧生成黑色固体 D,D 是氧化铜,物质的量是 0.05 mol。因此铜元素的物质的量是 0.1 mol,则 X 中铜元素、铵根和亚硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是 111,而 0.1 mol NH4CuSO3的质量恰好是 16.2 g。(1)根据以上分析可知 X 的组成元素为 H、O 和N、S、Cu。氨气的电子式为 。(2)根据以上分析可知反应的离子方程式为2NH4

5、CuSO34H =CuCu 2 2SO 22H 2O2NH 。 43. AJ 是中学化学中常见的物质,其相互转化关系如下图所示,反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体,且均由两种相同的元素组成;C、F、G 均为非金属单质,常温下C、F 为无色气体,G 可用于制取“84”消毒液;D 是应用最广泛的金属;J 溶液中滴入 KSCN 溶液显血红色。回答下列问题:(1)E 的俗称是_。(2)在空气中点燃 F,然后把导管缓缓伸入盛满 G 的集气瓶中,观察到的实验现象是_。3(3)B 和 G 能发生反应,写出反应的离子方程式:_。(4)G 和 I 能发生反应,写出反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和

6、数目:_。答案 (1)磁性氧化铁 (2)氢气能在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口上方有白雾生成(3)Cl2H 2OH Cl HClO(4)解析 A、B 常温下均为无色液体,且均由两种相同的元素组成,A 生成 B 和 C,C 为气体,一般为 H2O2生成 H2O 的反应,则 A 为 H2O2,B 为 H2O,C 为 O2,G 可用于制取“84”消毒液,G 为 Cl2,D 是应用最广泛的金属,D 为 Fe,由转化关系可知 F 为 H2,H 为 HCl,E 为Fe3O4,J 为 FeCl3,I 为 FeCl2。4用大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO 47H2O)

7、,实验操作过程如下: 废 铁 屑 足 量 稀 硫 酸 溶 液 A 足 量 的 铁 粉 溶 液 B 绿 矾已知:杂质不溶于稀硫酸。请回答下列问题:(1)步骤中,稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为:_,废铁屑用硫酸处理后,还含有不溶性杂质,为获取澄清的 A 溶液,需进行的操作名称是_。(2)步骤中溶液 A 与铁粉反应的离子方程式为:_。(3)检验溶液 B 中是否还存在 Fe3 的方法是_。答案 (1)Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O 过滤(2)Fe2Fe 3 =3Fe2(3)取少量 B 溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液,若溶液出现血红色,则溶液中仍存在 Fe3 ,反之不含5海洋是一个

8、巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下:4已知:Br 2的沸点为 59 ,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。(1)操作 A 是_(填实验基本操作名称),粗盐中常含 Ca 2 、Mg 2 、SO 等杂质离子,24可依次加入 NaOH、_、_、盐酸试剂来进行提纯。(2)操作 B 需加入下列试剂中的一种,最合适的是_(填字母)。a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水c石灰乳 d碳酸钠溶液答案 (1)蒸发结晶 BaCl 2 Na 2CO3 (2)c解 析 (1)海 水 通 过 操 作 A 得 到 粗 盐 和 母 液 , 操 作 A 应 该 为 蒸 发 结 晶 ; 粗 盐 中 常 含 Ca2 、 Mg2 、 SO ,Mg 2 用 OH 沉淀,SO 用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸24 24根离子沉淀完全,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠可除去反应剩余的氯化钡,离子沉淀完全后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故可依次加入NaOH、BaCl 2、Na 2CO3、盐酸试剂来进行提纯。(2)通过操作 B 得到氢氧化镁,则结合海水综合利用,应该是将海水中的镁离子沉淀,最适合的是石灰乳。

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