【工程类职业资格】一级注册结构工程师基础部分-8及答案解析.doc

1、一级注册结构工程师基础部分-8 及答案解析(总分：100.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：40，分数：100.00)1.量子数 n=4、l=2、m=0 的原子轨道数目是_。（分数：2.50）A.1B.2C.3D.42.确定原子轨道函数 形状的量子数是_。（分数：2.50）A.主量子数B.角量子数C.磁量子数D.自旋量子数3.下列各波函数不合理的是_。（分数：2.50）A.(1，1，0)B.(2，1，0)C.(3，2，0)D.(5，3，0)4.钴的价层电子构型是 3d 7 4s 2 ，钴原子外层轨道中未成对电子数是_。（分数：2.50）A.1B.2C.3D.45.29 号元素

2、的核外电子分布式为_。 A.1s22s22p63s23p63d94s2 B.1s22s22p63p63d104s1 C.1s22s22p63s23p64s13d10 D.1s22s22p63s23p64s23d9（分数：2.50）A.B.C.D.6.某第 4 周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d 10 ，则该元素的原子序数是_。（分数：2.50）A.19B.24C.29D.367.价层电子构型为 4d 10 5s 1 的元素在周期表中属于_。（分数：2.50）A.第四周期B 族B.第五周期B 族C.第六周期B 族D.镧系元素8.下列各组元素的

3、原子半径从小到大的排序错误的是_。（分数：2.50）A.LiNaKB.AlMgNaC.CSiAlD.PAsSe9.下列元素，电负性最大的是_。（分数：2.50）AFB.ClC.BrD.10.在 Nacl、Mgcl 2 、Alcl 3 、SiCl 4 四种物质中，离子极化作用最强的是_。（分数：2.50）A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.SiCl411.在 HF、HCl、HBr、HI 中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是_。（分数：2.50）A.HF、HCl、HBr、HIB.HI、HBr、HCl、HFC.HCl、HBr、HI、HFD.HF、HI、HBr、HCI12.下列各物质的化学键

4、中，只存在 键的是_。（分数：2.50）A.C2H2B.H2OC.CO2D.CH3COOH13.PCl 3 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为_。 A.正四面体，sp 3杂化 B.三角锥型，不等性 sp3杂化 C.正方形，dsp 2杂化 D.正三角形，sp 2杂化（分数：2.50）A.B.C.D.14.BeCl 2 中 Be 的原子轨道杂化轨道类型为_。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.不等性 sp3（分数：2.50）A.B.C.D.15.下列分子中，属于极性分子的是_。（分数：2.50）AO2B.CO2C.BF3D.C2H3F16.按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征_。 A

5、.具有波粒二象性 B.可用 2表示电子在核外出现的概率 C.原子轨道的能量呈连续变化 D.电子运动的轨迹可用 的图象表示（分数：2.50）A.B.C.D.17.3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是_。（分数：2.50）A.1、2、3B.0、1、2C.3D.0、1、218.量子数为 n=3，l=1 时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是_。（分数：2.50）A.6B.2C.8D.1619.26 号元素原子的价层电子构型为_。 A.3d54s2 B.3d64s2 C.3d6 D.4s2（分数：2.50）A.B.C.D.20.下列电子构型属于原子基态的是_。 A.1s22s22p54f1 B.

6、1s22s12p1 C.1s22p2 D.1s22s2（分数：2.50）A.B.C.D.21.Fe 2+ 离子的外层电子分布式，正确的是_。 A.4s23d4 B.3d44s2 C.3d6 D.3s23D63d6（分数：2.50）A.B.C.D.22.下列各物质的化学键中，只存在 键的是_。 APH 3 B （分数：2.50）A.B.C.D.23.H 2 S 分子中，S 原子成键的杂化轨道类型为_。 A.sp3杂化 B.sp 杂化 C.sp2杂化 D.sp3不等性杂化（分数：2.50）A.B.C.D.24.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是_。（分数：2.50）A.SiH

7、4B.CH3ClC.CHCl3D.BBr325.下列元素电负性大小顺序中正确的是_。（分数：2.50）A.BeBAlMgB.BAlBeMgC.BBeAlMgD.BAlBeMg26.下列氢氧化物中碱性最强的是_。（分数：2.50）A.Sr(OH)2B.Fe(OH)3C.Ca(OH)2D.Sc(OH)227.下列物质中，酸性最强的是_。（分数：2.50）A.H38O3B.HVO3C.HNO3D.H2SiO328.下列物质按熔点增高顺序排列，正确的是_。（分数：2.50）A.CO2HClSiO2FeB.HClCO2FeSiO2C.SiO2FeHClCO2D.CO2HClFeSiO229.下列物质按导

8、电性增加的顺序排列，正确的是_。（分数：2.50）A.CO2HClGeAuB.HClCO2AuGeC.AuCeHClCO2D.GeAuCO2HCl30.下列化合物中，键的极性最大的是_。（分数：2.50）A.AlCl3B.PCl3C.MgCl2D.CaCl231.下列物质中，键有极性，分子没有极性的是_。（分数：2.50）A.H2OB.CHCl3C.BF3D.PCl332.分别在四杯 100cm 3 水中加入 5 克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点_。（分数：2.50）A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低D.无法判断33.对于 HCl 气体溶解于水的过程，下列

9、说法正确的是_。（分数：2.50）A.这仅是一个物理变化的过程B.这仅是一个化学变化的过程C.此过程既有物理变化又有化学变化D.此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未变34.现有 100mL 浓硫酸，测得其质量分数为 98%，密度为 1.84gmL -1 ，其物质的量浓度为_。 A.18.4molL-1 B.18.8molL-1 C.18.0molL-1 D.1.84molL-1（分数：2.50）A.B.C.D.35.某一弱酸 HA 的标准解离常数为 1.010 -5 ，则相应的弱酸强碱盐 MA 的标准水解常数为_。 A.1.010-9 B.1.010-2 C.1.010-19 D.1.

10、010-5（分数：2.50）A.B.C.D.36.已知反应：(1) ，其平衡常数为 ， 其平衡常数为 ，则反应 的平衡常数 是_。 A B C D （分数：2.50）A.B.C.D.37.在 BaSO 4 饱和溶液中，加入 BaCl 2 ，利用同离子效应使 BaSO 4 的溶解度降低，体系中 c （分数：2.50）A.增大B.减小C.不变D.不能确定38.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是_。 A.50mL 0.2molL-1CH3COOH 与 50mL 0.1molL-1NaOH B.50mL 0.1molL-1CH3COOH 与 50mL 0.1molL-1NaOH C.50mL 0.1mol

11、L-1CH3COOH 与 50mL 0.2molL-1NaOH D.50mL 0.2molL-1HCl 与 50mL 0.1molL-1NH3H2O（分数：2.50）A.B.C.D.39.常温下，在 CH 2 COOH 和 CH 4 COONa 的混合溶液中，若它们的浓度均为 0.10molL -1 ，测得 pH 值是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的 pH 值是_。（分数：2.50）A.2.38B.5.06C.4.75D.5.2540.能同时溶解 zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 三种沉淀的试剂是_。（分数：2.50）A.氨水B.草酸C.KCN 溶液D.盐酸一级注

12、册结构工程师基础部分-8 答案解析(总分：100.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：40，分数：100.00)1.量子数 n=4、l=2、m=0 的原子轨道数目是_。（分数：2.50）A.1 B.2C.3D.4解析：解析 微观粒子运动状态具有波的性质，所以在量子力学中用波函数 来描述核外电子的运动状态，一个原子轨道是指 n、l、m 三种量子数都具有一定数值时的一个波函数，表示为 (n，l，m)。2.确定原子轨道函数 形状的量子数是_。（分数：2.50）A.主量子数B.角量子数 C.磁量子数D.自旋量子数解析：解析 主量子数 n 的物理意义是确定原子轨道(波函数)离核的远近，角

13、量子数 l 确定原子轨道(波函数)的形状，磁量子数 m 确定原子轨道(波函数)在空间的取向，自旋量子数 m s 确定电子的自旋方向。3.下列各波函数不合理的是_。（分数：2.50）A.(1，1，0) B.(2，1，0)C.(3，2，0)D.(5，3，0)解析：解析 判断波函数 (n，l，m)是否合理，即要确定一个波函数是否存在，就要看主量子数 n，角量子数 l，磁量子数 m 是否合理。其取值规则为：n=1，2，3，其中 n 为自然整数；l=0，1，2，(n-1)；m=0，1，2，l。4.钴的价层电子构型是 3d 7 4s 2 ，钴原子外层轨道中未成对电子数是_。（分数：2.50）A.1B.2C

14、.3 D.4解析：解析 根据洪特规则，钴的价电子 3d 7 4s 2 的排布方式为： 5.29 号元素的核外电子分布式为_。 A.1s22s22p63s23p63d94s2 B.1s22s22p63p63d104s1 C.1s22s22p63s23p64s13d10 D.1s22s22p63s23p64s23d9（分数：2.50）A.B. C.D.解析：解析 当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时，可使体系能量最低。按照原子核外电子排布规律，29 号铜元素位于元素周期表第四周期B，属于洪特规则中全满比较稳定的特例。6.某第 4 周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正 1 价离子

15、时，该离子的价层电子排布式为 3d 10 ，则该元素的原子序数是_。（分数：2.50）A.19B.24C.29 D.36解析：解析 元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d 10 ，说明其原子的外层电子排布式为：3d 10 4s 1 ，故为第四周期B 的 29 号 Cu。7.价层电子构型为 4d 10 5s 1 的元素在周期表中属于_。（分数：2.50）A.第四周期B 族B.第五周期B 族 C.第六周期B 族D.镧系元素解析：解析 价电子构型为 4d 10 5s 1 ，该元素 n=5，表示位于第五周期，价电子构型符合(n-1)d 10 ns 1 ，属于B。8.下

16、列各组元素的原子半径从小到大的排序错误的是_。（分数：2.50）A.LiNaKB.AlMgNaC.CSiAlD.PAsSe 解析：解析 在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大。D 项，根据各元素在周期表的位置，Se 位于 As 右边，故原子半径应为 SeAs。9.下列元素，电负性最大的是_。（分数：2.50）AF B.ClC.BrD.解析：解析 电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。题

17、中四种元素属同一主族，F 在同主族最上，且为非金属性最强的元素，因此电负性最大。10.在 Nacl、Mgcl 2 、Alcl 3 、SiCl 4 四种物质中，离子极化作用最强的是_。（分数：2.50）A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.SiCl4 解析：解析 离子的极化作用是指离子的极化力，离子的极化力为某离子使其他离子变形的能力。极化力取决于：离子的电荷，电荷数越多，极化力越强；离子的半径，半径越小，极化力越强；离子的电子构型。本题中，四个化合物的阳离子为同周期元素，离子半径逐渐减小，离子电荷的代数值逐渐增大，Si 元素电荷最多且半径最小，所以 SiCl 4 的离子极化作用最强。11

18、.在 HF、HCl、HBr、HI 中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是_。（分数：2.50）A.HF、HCl、HBr、HIB.HI、HBr、HCl、HFC.HCl、HBr、HI、HFD.HF、HI、HBr、HCI 解析：解析 由于分子间力是随着摩尔质量增加而增大，因此熔、沸点也是随着摩尔质量增加而升高，但 HF 分子间氢键的存在使其熔、沸点比同类型的氢化物要高，出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为：HF、HI、HBr、HCl。12.下列各物质的化学键中，只存在 键的是_。（分数：2.50）A.C2H2B.H2O C.CO2D.CH3COOH解析：解析 键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的

19、，能围绕对称轴旋转而不影响键的强度和键角，通常形象地称之为“头对头的 键”；当两个电子轨道的突出部分发生重叠时形成的键称为 键， 键不能围绕对称轴旋转且键能比 键弱，通常形象地称之为“肩并肩的 键”。C 2 H 2 的结构式为 ，分子中存在两个 键和三个 键；H 2 O 中 HO 为 键；CO 2 的 存在 键；CH 3 COOH 中的 13.PCl 3 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为_。 A.正四面体，sp 3杂化 B.三角锥型，不等性 sp3杂化 C.正方形，dsp 2杂化 D.正三角形，sp 2杂化（分数：2.50）A.B. C.D.解析：解析 P 原子的价电子为 3s 2 3

20、p 3 ，当 P 原子与 Cl 原子形成化学键的过程中，采取 sp 3 杂化形成三个 sp 3 杂化轨道，由于 PCl 之间电负性不同，为不等性杂化，几何构型为三角锥形。14.BeCl 2 中 Be 的原子轨道杂化轨道类型为_。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.不等性 sp3（分数：2.50）A. B.C.D.解析：解析 sp 杂化是指由一个 ns 轨道和一个 np 轨道组合形成两个相同的 sp 杂化轨道，每个 sp 杂化轨道含有 15.下列分子中，属于极性分子的是_。（分数：2.50）AO2B.CO2C.BF3D.C2H3F 解析：解析 分子的正电荷中心与负电荷中心重合的分子属于非极性

21、分子，反之，则属于极性分子。A项，O 2 是双原子分子，结构为 ，正负电荷中心均在双键中间，属于非极性分子；B 项，CO 2 是直线型分子，结构为 ，正负电荷中心均在碳原子上，属于非极性分子；C 项，BF 3 是平面三角形分子，结构为： ，正负电荷中心均在硼原子上，属于非极性分子；D 项，C 2 H 3 F 的结构为： 16.按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征_。 A.具有波粒二象性 B.可用 2表示电子在核外出现的概率 C.原子轨道的能量呈连续变化 D.电子运动的轨迹可用 的图象表示（分数：2.50）A. B.C.D.解析：解析 原子核外电子运动具有量子化和波粒二象性两大特性。B 项，

22、 2 表示了核外电子在空间某位置上单位体积内出现的概率大小，称为电子在此空间位置上出现的概率密度；C 项，原子轨道的能量并非连续的，而是呈现量子化的；D 项，电子运动的轨迹由电子云来描述。17.3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是_。（分数：2.50）A.1、2、3B.0、1、2C.3D.0、1、2 解析：解析 3d 轨道即角量子数 l=2，而磁量子数 m=0，1，2，l，当 l=2 时，m 的完整取值应为 0、1、2。18.量子数为 n=3，l=1 时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是_。（分数：2.50）A.6 B.2C.8D.16解析：解析 主量子数为 3，即电子层数为 3，角量

23、子数为 1，该层原子轨道为 3p 轨道，p 轨道有三个等价轨道，每个轨道上最多有 2 个自旋相反的电子，因此，3p 轨道上容纳的最多电子数为：23=6(个)。19.26 号元素原子的价层电子构型为_。 A.3d54s2 B.3d64s2 C.3d6 D.4s2（分数：2.50）A.B. C.D.解析：解析 电子在核外轨道上排布时，依据轨道近似能级图由低到高依次排布，电子的填充顺序为：1s2s2p3s3p4s3d4p5s，因此 26 号元素的电子填充顺序为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ，核外电子分布式为 3d 6 4s 2 。20.下列电子构型属于原子基

24、态的是_。 A.1s22s22p54f1 B.1s22s12p1 C.1s22p2 D.1s22s2（分数：2.50）A.B.C.D. 解析：解析 根据电子在原子轨道中排布的三条基本原则，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，利用近似能级图给出的填充顺序，可知 D 项正确。21.Fe 2+ 离子的外层电子分布式，正确的是_。 A.4s23d4 B.3d44s2 C.3d6 D.3s23D63d6（分数：2.50）A.B.C.D. 解析：解析 原子失电子，首先失去最外层的电子，再失去次外层的电子，而不是先失去最后填入的电子。由此 Fe 元素失去最外层 2 个电子后，整个第 3 层成为最外层，

25、所以 D 项正确。22.下列各物质的化学键中，只存在 键的是_。 APH 3 B （分数：2.50）A. B.C.D.解析：解析 共价单键一般为 ，双键中含一个 键一个 键，三键中一个 键两个 键。BCD 三项均含双键，故都含有 键；A 项只含单键，即 键。23.H 2 S 分子中，S 原子成键的杂化轨道类型为_。 A.sp3杂化 B.sp 杂化 C.sp2杂化 D.sp3不等性杂化（分数：2.50）A.B.C.D. 解析：解析 S 原子(价电子构型为 3s 2 3p 4 )在成键过程中，有 1 个 3s 轨道和 3 个 3p 轨道组合成 sp 3 不等性杂化轨道。因为其中 2 个 sp 3

26、杂化轨道已为孤对电子所占据，其余 2 个不等性 sp 3 杂化轨道和2 个 H 原子的 1s 轨道重叠，形成 2 个 SH 键。24.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是_。（分数：2.50）A.SiH4 B.CH3ClC.CHCl3D.BBr3解析：解析 杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数，即一个原子中能量相近的 n 个原子轨道，可以而且只能形成 n 个杂化轨道，SiH 4 中 Si 采取等性的 sp 3 杂化，形成正四面体结构；BC 两项中的中心原子采取不等性 sp 3 杂化，为四面体结构；D 项中 B 采取 sp 2 杂化，形成平面三角形结构。25.下列元素电负性大小

27、顺序中正确的是_。（分数：2.50）A.BeBAlMgB.BAlBeMgC.BBeAlMg D.BAlBeMg解析：解析 根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此 BBeMg；处于对角线位置的元素 Be、Al 性质相似，电负性近似相同。26.下列氢氧化物中碱性最强的是_。（分数：2.50）A.Sr(OH)2 B.Fe(OH)3C.Ca(OH)2D.Sc(OH)2解析：解析 同一主族元素相同价态的氧化物的水合物，从上至下碱性增强，因此碱性 sr(OH) 2 Ca(OH) 2 ；同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右碱性递减，

28、因此碱性 Ca(OH) 2 Sc(OH) 2 Fe(OH) 3 。因此 Sr(OH) 2 的碱性最强。27.下列物质中，酸性最强的是_。（分数：2.50）A.H38O3B.HVO3C.HNO3 D.H2SiO3解析：解析 BD 两项为弱酸，C 项为强酸，根据鲍林规则，H 3 BO 3 可写作(HO) 3 B，酸性弱于 HNO 2 ，而 HNO 2 为中强酸，酸性弱于 HNO 3 。28.下列物质按熔点增高顺序排列，正确的是_。（分数：2.50）A.CO2HClSiO2Fe B.HClCO2FeSiO2C.SiO2FeHClCO2D.CO2HClFeSiO2解析：解析 物质熔点的高低，是由微粒间

29、作用力的大小决定的，作用力大，熔点就高。由此可知，熔点：原子晶体金属晶体分子晶体。又因为 HCl 是极性分子(色散力、诱导力、取向力)，而 CO 2 为非极性分子(色散力)，因此 HCl 分子间力较 CO 2 的大。所以，按熔点增高顺序排列为 CO 2 HClFeSiO 2 。29.下列物质按导电性增加的顺序排列，正确的是_。（分数：2.50）A.CO2HClGeAu B.HClCO2AuGeC.AuCeHClCO2D.GeAuCO2HCl解析：解析 分子晶体一般不导电，只有极性很强的分子所组成的晶体，如 HCl 晶体，溶于水后，因电离而导电。Ge 为原子晶体，在高温下可表现出一定的导电性。A

30、u 为金属晶体，导电性良好。所以按导电性增加的顺序排列为：CO 2 HClGeAu。30.下列化合物中，键的极性最大的是_。（分数：2.50）A.AlCl3B.PCl3C.MgCl2D.CaCl2 解析：解析 键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度，两种元素电负性差值越大，键的极性越大。由于氯元素的电负性很大，因此，另一种元素的电负性越小，键的极性越大。根据周期表中各元素的位置，判断出 Ca 的电负性最小。31.下列物质中，键有极性，分子没有极性的是_。（分数：2.50）A.H2OB.CHCl3C.BF3 D.PCl3解析：解析 BF 3 分子是由不同原子组成，原子间电荷分布不均

31、匀，因此它们之间是由极性键连接。但由于该分子的空间构型为平面三角形，键的极性正好相互抵消，所以分子没有极性。ABD 三项的分子及键都有极性。32.分别在四杯 100cm 3 水中加入 5 克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点_。（分数：2.50）A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低 D.无法判断解析：解析 根据稀溶液的依数性，对于难挥发的非电解质的稀溶液，凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度(molkg -1 )呈正比，即 T f =k f m B ，其中 k f 由溶剂的本性决定，与溶质的种类无关；对于电解质稀溶液，凝固点下降与溶液中一定质量溶剂中溶质的粒子数有关，

32、乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖四种物质形成的溶液中粒子的总物质的量分别为 33.对于 HCl 气体溶解于水的过程，下列说法正确的是_。（分数：2.50）A.这仅是一个物理变化的过程B.这仅是一个化学变化的过程C.此过程既有物理变化又有化学变化 D.此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未变解析：解析 HCl 气体溶解于水的过程是一个气态变液态的物理变化过程，同时 HCl 溶于水中后发生化学解离 HCl=H + +Cl - ，由于 HCl 的溶入，溶剂水的解离平衡也会发生移动，溶液由中性变为酸性，因此C 项正确。34.现有 100mL 浓硫酸，测得其质量分数为 98%，密度为 1.84gmL

33、-1 ，其物质的量浓度为_。 A.18.4molL-1 B.18.8molL-1 C.18.0molL-1 D.1.84molL-1（分数：2.50）A. B.C.D.解析：解析 本题中，硫酸的摩尔数 ，其物质的量浓度为：35.某一弱酸 HA 的标准解离常数为 1.010 -5 ，则相应的弱酸强碱盐 MA 的标准水解常数为_。 A.1.010-9 B.1.010-2 C.1.010-19 D.1.010-5（分数：2.50）A. B.C.D.解析：解析 对于弱酸强碱盐，其水解平衡常数 ，相应的弱酸电离常数 及水的离子积常数之间的关系为： ；则36.已知反应：(1) ，其平衡常数为 ， 其平衡常

34、数为 ，则反应 的平衡常数 是_。 A B C D （分数：2.50）A.B.C.D. 解析：解析 多重平衡规则：当 n 个反应相加(或相减)得总反应时，总反应的 K 等于各个反应平衡常数的乘积(或商)。本题中，反应(3)=(1)-(2)，所以37.在 BaSO 4 饱和溶液中，加入 BaCl 2 ，利用同离子效应使 BaSO 4 的溶解度降低，体系中 c （分数：2.50）A.增大B.减小 C.不变D.不能确定解析：解析 两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时，它们的溶解度(或酸度系数)都会降低。根据同离子效应，溶液中 Ba 2+ 浓度增加，使 BaSO 4 的溶解平衡向逆方向移动，导致

35、38.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是_。 A.50mL 0.2molL-1CH3COOH 与 50mL 0.1molL-1NaOH B.50mL 0.1molL-1CH3COOH 与 50mL 0.1molL-1NaOH C.50mL 0.1molL-1CH3COOH 与 50mL 0.2molL-1NaOH D.50mL 0.2molL-1HCl 与 50mL 0.1molL-1NH3H2O（分数：2.50）A. B.C.D.解析：解析 缓冲溶液是由共轭酸碱对(缓冲对)组成，CH 3 COOH 和 NaOH 混合发生反应，A 项溶液反应后实际由剩余 CH 3 COOH 和生成的 CH 3 C

36、OONa 组成，CH 3 COOH 与 CH 3 COONa 是一对缓冲对；B 项中 CH 3 COOH 和 NaOH 完全反应全部生成 CH 3 COONa；C 项中 CH 3 COOH 和 NaOH 完全反应 NaOH 过量，反应后实际为生成 CH 3 COONa 和剩余的 NaOH，CH 3 COONa 和 NaOH 非缓冲对；D 项中 HCl 和 NH 3 H 2 O 混合反应后，溶液实际由过剩的 HCl 和生成的 NH 4 Cl 组成，HCl 和 NH 4 Cl 非缓冲对。39.常温下，在 CH 2 COOH 和 CH 4 COONa 的混合溶液中，若它们的浓度均为 0.10molL

37、 -1 ，测得 pH 值是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的 pH 值是_。（分数：2.50）A.2.38B.5.06C.4.75 D.5.25解析：解析 对于由弱酸 HA 与其共轭碱 A - (弱酸盐)组成的缓冲溶液而言： 式中， 是弱酸 HA 的电离常数。 缓冲溶液的 pH 主要取决于 C 酸 /C 盐 。当 C 酸 /C 盐 =1 时，缓冲溶液的 40.能同时溶解 zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 三种沉淀的试剂是_。（分数：2.50）A.氨水B.草酸C.KCN 溶液 D.盐酸解析：解析 氨水能溶解 Zn(OH) 2 和 AgI，形成Zn(NH 3 ) 4 2+ 、Ag(NH 3 ) 2 + ，但不能溶解Fe(OH) 3 。草酸和盐酸可以与 Zn(OH) 2 和 Fe(OH) 3 反应，但不能与 AgI 反应，只有 KCN 可溶解三种沉淀 Zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 ，生成Zn(CN) 4 2- 、Ag(CN) 2 - 、Fe(CN) 6 3- 。