1、一级注册结构工程师基础部分-8 及答案解析(总分:100.00,做题时间:90 分钟)一、单项选择题(总题数:40,分数:100.00)1.量子数 n=4、l=2、m=0 的原子轨道数目是_。(分数:2.50)A.1B.2C.3D.42.确定原子轨道函数 形状的量子数是_。(分数:2.50)A.主量子数B.角量子数C.磁量子数D.自旋量子数3.下列各波函数不合理的是_。(分数:2.50)A.(1,1,0)B.(2,1,0)C.(3,2,0)D.(5,3,0)4.钴的价层电子构型是 3d 7 4s 2 ,钴原子外层轨道中未成对电子数是_。(分数:2.50)A.1B.2C.3D.45.29 号元素
2、的核外电子分布式为_。 A.1s22s22p63s23p63d94s2 B.1s22s22p63p63d104s1 C.1s22s22p63s23p64s13d10 D.1s22s22p63s23p64s23d9(分数:2.50)A.B.C.D.6.某第 4 周期的元素,当该元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时,该离子的价层电子排布式为 3d 10 ,则该元素的原子序数是_。(分数:2.50)A.19B.24C.29D.367.价层电子构型为 4d 10 5s 1 的元素在周期表中属于_。(分数:2.50)A.第四周期B 族B.第五周期B 族C.第六周期B 族D.镧系元素8.下列各组元素的
3、原子半径从小到大的排序错误的是_。(分数:2.50)A.LiNaKB.AlMgNaC.CSiAlD.PAsSe9.下列元素,电负性最大的是_。(分数:2.50)AFB.ClC.BrD.10.在 Nacl、Mgcl 2 、Alcl 3 、SiCl 4 四种物质中,离子极化作用最强的是_。(分数:2.50)A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.SiCl411.在 HF、HCl、HBr、HI 中,按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是_。(分数:2.50)A.HF、HCl、HBr、HIB.HI、HBr、HCl、HFC.HCl、HBr、HI、HFD.HF、HI、HBr、HCI12.下列各物质的化学键
4、中,只存在 键的是_。(分数:2.50)A.C2H2B.H2OC.CO2D.CH3COOH13.PCl 3 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为_。 A.正四面体,sp 3杂化 B.三角锥型,不等性 sp3杂化 C.正方形,dsp 2杂化 D.正三角形,sp 2杂化(分数:2.50)A.B.C.D.14.BeCl 2 中 Be 的原子轨道杂化轨道类型为_。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.不等性 sp3(分数:2.50)A.B.C.D.15.下列分子中,属于极性分子的是_。(分数:2.50)AO2B.CO2C.BF3D.C2H3F16.按近代量子力学的观点,核外电子运动的特征_。 A
5、.具有波粒二象性 B.可用 2表示电子在核外出现的概率 C.原子轨道的能量呈连续变化 D.电子运动的轨迹可用 的图象表示(分数:2.50)A.B.C.D.17.3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是_。(分数:2.50)A.1、2、3B.0、1、2C.3D.0、1、218.量子数为 n=3,l=1 时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是_。(分数:2.50)A.6B.2C.8D.1619.26 号元素原子的价层电子构型为_。 A.3d54s2 B.3d64s2 C.3d6 D.4s2(分数:2.50)A.B.C.D.20.下列电子构型属于原子基态的是_。 A.1s22s22p54f1 B.
6、1s22s12p1 C.1s22p2 D.1s22s2(分数:2.50)A.B.C.D.21.Fe 2+ 离子的外层电子分布式,正确的是_。 A.4s23d4 B.3d44s2 C.3d6 D.3s23D63d6(分数:2.50)A.B.C.D.22.下列各物质的化学键中,只存在 键的是_。 APH 3 B (分数:2.50)A.B.C.D.23.H 2 S 分子中,S 原子成键的杂化轨道类型为_。 A.sp3杂化 B.sp 杂化 C.sp2杂化 D.sp3不等性杂化(分数:2.50)A.B.C.D.24.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是_。(分数:2.50)A.SiH
7、4B.CH3ClC.CHCl3D.BBr325.下列元素电负性大小顺序中正确的是_。(分数:2.50)A.BeBAlMgB.BAlBeMgC.BBeAlMgD.BAlBeMg26.下列氢氧化物中碱性最强的是_。(分数:2.50)A.Sr(OH)2B.Fe(OH)3C.Ca(OH)2D.Sc(OH)227.下列物质中,酸性最强的是_。(分数:2.50)A.H38O3B.HVO3C.HNO3D.H2SiO328.下列物质按熔点增高顺序排列,正确的是_。(分数:2.50)A.CO2HClSiO2FeB.HClCO2FeSiO2C.SiO2FeHClCO2D.CO2HClFeSiO229.下列物质按导
8、电性增加的顺序排列,正确的是_。(分数:2.50)A.CO2HClGeAuB.HClCO2AuGeC.AuCeHClCO2D.GeAuCO2HCl30.下列化合物中,键的极性最大的是_。(分数:2.50)A.AlCl3B.PCl3C.MgCl2D.CaCl231.下列物质中,键有极性,分子没有极性的是_。(分数:2.50)A.H2OB.CHCl3C.BF3D.PCl332.分别在四杯 100cm 3 水中加入 5 克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点_。(分数:2.50)A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低D.无法判断33.对于 HCl 气体溶解于水的过程,下列
9、说法正确的是_。(分数:2.50)A.这仅是一个物理变化的过程B.这仅是一个化学变化的过程C.此过程既有物理变化又有化学变化D.此过程中溶质的性质发生了变化,而溶剂的性质未变34.现有 100mL 浓硫酸,测得其质量分数为 98%,密度为 1.84gmL -1 ,其物质的量浓度为_。 A.18.4molL-1 B.18.8molL-1 C.18.0molL-1 D.1.84molL-1(分数:2.50)A.B.C.D.35.某一弱酸 HA 的标准解离常数为 1.010 -5 ,则相应的弱酸强碱盐 MA 的标准水解常数为_。 A.1.010-9 B.1.010-2 C.1.010-19 D.1.
10、010-5(分数:2.50)A.B.C.D.36.已知反应:(1) ,其平衡常数为 , 其平衡常数为 ,则反应 的平衡常数 是_。 A B C D (分数:2.50)A.B.C.D.37.在 BaSO 4 饱和溶液中,加入 BaCl 2 ,利用同离子效应使 BaSO 4 的溶解度降低,体系中 c (分数:2.50)A.增大B.减小C.不变D.不能确定38.下列溶液混合,属于缓冲溶液的是_。 A.50mL 0.2molL-1CH3COOH 与 50mL 0.1molL-1NaOH B.50mL 0.1molL-1CH3COOH 与 50mL 0.1molL-1NaOH C.50mL 0.1mol
11、L-1CH3COOH 与 50mL 0.2molL-1NaOH D.50mL 0.2molL-1HCl 与 50mL 0.1molL-1NH3H2O(分数:2.50)A.B.C.D.39.常温下,在 CH 2 COOH 和 CH 4 COONa 的混合溶液中,若它们的浓度均为 0.10molL -1 ,测得 pH 值是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的 pH 值是_。(分数:2.50)A.2.38B.5.06C.4.75D.5.2540.能同时溶解 zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 三种沉淀的试剂是_。(分数:2.50)A.氨水B.草酸C.KCN 溶液D.盐酸一级注
12、册结构工程师基础部分-8 答案解析(总分:100.00,做题时间:90 分钟)一、单项选择题(总题数:40,分数:100.00)1.量子数 n=4、l=2、m=0 的原子轨道数目是_。(分数:2.50)A.1 B.2C.3D.4解析:解析 微观粒子运动状态具有波的性质,所以在量子力学中用波函数 来描述核外电子的运动状态,一个原子轨道是指 n、l、m 三种量子数都具有一定数值时的一个波函数,表示为 (n,l,m)。2.确定原子轨道函数 形状的量子数是_。(分数:2.50)A.主量子数B.角量子数 C.磁量子数D.自旋量子数解析:解析 主量子数 n 的物理意义是确定原子轨道(波函数)离核的远近,角
13、量子数 l 确定原子轨道(波函数)的形状,磁量子数 m 确定原子轨道(波函数)在空间的取向,自旋量子数 m s 确定电子的自旋方向。3.下列各波函数不合理的是_。(分数:2.50)A.(1,1,0) B.(2,1,0)C.(3,2,0)D.(5,3,0)解析:解析 判断波函数 (n,l,m)是否合理,即要确定一个波函数是否存在,就要看主量子数 n,角量子数 l,磁量子数 m 是否合理。其取值规则为:n=1,2,3,其中 n 为自然整数;l=0,1,2,(n-1);m=0,1,2,l。4.钴的价层电子构型是 3d 7 4s 2 ,钴原子外层轨道中未成对电子数是_。(分数:2.50)A.1B.2C
14、.3 D.4解析:解析 根据洪特规则,钴的价电子 3d 7 4s 2 的排布方式为: 5.29 号元素的核外电子分布式为_。 A.1s22s22p63s23p63d94s2 B.1s22s22p63p63d104s1 C.1s22s22p63s23p64s13d10 D.1s22s22p63s23p64s23d9(分数:2.50)A.B. C.D.解析:解析 当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时,可使体系能量最低。按照原子核外电子排布规律,29 号铜元素位于元素周期表第四周期B,属于洪特规则中全满比较稳定的特例。6.某第 4 周期的元素,当该元素原子失去一个电子成为正 1 价离子
15、时,该离子的价层电子排布式为 3d 10 ,则该元素的原子序数是_。(分数:2.50)A.19B.24C.29 D.36解析:解析 元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时,该离子的价层电子排布式为 3d 10 ,说明其原子的外层电子排布式为:3d 10 4s 1 ,故为第四周期B 的 29 号 Cu。7.价层电子构型为 4d 10 5s 1 的元素在周期表中属于_。(分数:2.50)A.第四周期B 族B.第五周期B 族 C.第六周期B 族D.镧系元素解析:解析 价电子构型为 4d 10 5s 1 ,该元素 n=5,表示位于第五周期,价电子构型符合(n-1)d 10 ns 1 ,属于B。8.下
16、列各组元素的原子半径从小到大的排序错误的是_。(分数:2.50)A.LiNaKB.AlMgNaC.CSiAlD.PAsSe 解析:解析 在元素周期表中,同一周期自左向右原子半径逐渐减小,同一主族自上向下原子半径逐渐增大。D 项,根据各元素在周期表的位置,Se 位于 As 右边,故原子半径应为 SeAs。9.下列元素,电负性最大的是_。(分数:2.50)AF B.ClC.BrD.解析:解析 电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度,又称负电性。元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。同一周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小。题
17、中四种元素属同一主族,F 在同主族最上,且为非金属性最强的元素,因此电负性最大。10.在 Nacl、Mgcl 2 、Alcl 3 、SiCl 4 四种物质中,离子极化作用最强的是_。(分数:2.50)A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.SiCl4 解析:解析 离子的极化作用是指离子的极化力,离子的极化力为某离子使其他离子变形的能力。极化力取决于:离子的电荷,电荷数越多,极化力越强;离子的半径,半径越小,极化力越强;离子的电子构型。本题中,四个化合物的阳离子为同周期元素,离子半径逐渐减小,离子电荷的代数值逐渐增大,Si 元素电荷最多且半径最小,所以 SiCl 4 的离子极化作用最强。11
18、.在 HF、HCl、HBr、HI 中,按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是_。(分数:2.50)A.HF、HCl、HBr、HIB.HI、HBr、HCl、HFC.HCl、HBr、HI、HFD.HF、HI、HBr、HCI 解析:解析 由于分子间力是随着摩尔质量增加而增大,因此熔、沸点也是随着摩尔质量增加而升高,但 HF 分子间氢键的存在使其熔、沸点比同类型的氢化物要高,出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为:HF、HI、HBr、HCl。12.下列各物质的化学键中,只存在 键的是_。(分数:2.50)A.C2H2B.H2O C.CO2D.CH3COOH解析:解析 键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的
19、,能围绕对称轴旋转而不影响键的强度和键角,通常形象地称之为“头对头的 键”;当两个电子轨道的突出部分发生重叠时形成的键称为 键, 键不能围绕对称轴旋转且键能比 键弱,通常形象地称之为“肩并肩的 键”。C 2 H 2 的结构式为 ,分子中存在两个 键和三个 键;H 2 O 中 HO 为 键;CO 2 的 存在 键;CH 3 COOH 中的 13.PCl 3 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为_。 A.正四面体,sp 3杂化 B.三角锥型,不等性 sp3杂化 C.正方形,dsp 2杂化 D.正三角形,sp 2杂化(分数:2.50)A.B. C.D.解析:解析 P 原子的价电子为 3s 2 3
20、p 3 ,当 P 原子与 Cl 原子形成化学键的过程中,采取 sp 3 杂化形成三个 sp 3 杂化轨道,由于 PCl 之间电负性不同,为不等性杂化,几何构型为三角锥形。14.BeCl 2 中 Be 的原子轨道杂化轨道类型为_。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.不等性 sp3(分数:2.50)A. B.C.D.解析:解析 sp 杂化是指由一个 ns 轨道和一个 np 轨道组合形成两个相同的 sp 杂化轨道,每个 sp 杂化轨道含有 15.下列分子中,属于极性分子的是_。(分数:2.50)AO2B.CO2C.BF3D.C2H3F 解析:解析 分子的正电荷中心与负电荷中心重合的分子属于非极性
21、分子,反之,则属于极性分子。A项,O 2 是双原子分子,结构为 ,正负电荷中心均在双键中间,属于非极性分子;B 项,CO 2 是直线型分子,结构为 ,正负电荷中心均在碳原子上,属于非极性分子;C 项,BF 3 是平面三角形分子,结构为: ,正负电荷中心均在硼原子上,属于非极性分子;D 项,C 2 H 3 F 的结构为: 16.按近代量子力学的观点,核外电子运动的特征_。 A.具有波粒二象性 B.可用 2表示电子在核外出现的概率 C.原子轨道的能量呈连续变化 D.电子运动的轨迹可用 的图象表示(分数:2.50)A. B.C.D.解析:解析 原子核外电子运动具有量子化和波粒二象性两大特性。B 项,
22、 2 表示了核外电子在空间某位置上单位体积内出现的概率大小,称为电子在此空间位置上出现的概率密度;C 项,原子轨道的能量并非连续的,而是呈现量子化的;D 项,电子运动的轨迹由电子云来描述。17.3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是_。(分数:2.50)A.1、2、3B.0、1、2C.3D.0、1、2 解析:解析 3d 轨道即角量子数 l=2,而磁量子数 m=0,1,2,l,当 l=2 时,m 的完整取值应为 0、1、2。18.量子数为 n=3,l=1 时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是_。(分数:2.50)A.6 B.2C.8D.16解析:解析 主量子数为 3,即电子层数为 3,角量
23、子数为 1,该层原子轨道为 3p 轨道,p 轨道有三个等价轨道,每个轨道上最多有 2 个自旋相反的电子,因此,3p 轨道上容纳的最多电子数为:23=6(个)。19.26 号元素原子的价层电子构型为_。 A.3d54s2 B.3d64s2 C.3d6 D.4s2(分数:2.50)A.B. C.D.解析:解析 电子在核外轨道上排布时,依据轨道近似能级图由低到高依次排布,电子的填充顺序为:1s2s2p3s3p4s3d4p5s,因此 26 号元素的电子填充顺序为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ,核外电子分布式为 3d 6 4s 2 。20.下列电子构型属于原子基
24、态的是_。 A.1s22s22p54f1 B.1s22s12p1 C.1s22p2 D.1s22s2(分数:2.50)A.B.C.D. 解析:解析 根据电子在原子轨道中排布的三条基本原则,即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则,利用近似能级图给出的填充顺序,可知 D 项正确。21.Fe 2+ 离子的外层电子分布式,正确的是_。 A.4s23d4 B.3d44s2 C.3d6 D.3s23D63d6(分数:2.50)A.B.C.D. 解析:解析 原子失电子,首先失去最外层的电子,再失去次外层的电子,而不是先失去最后填入的电子。由此 Fe 元素失去最外层 2 个电子后,整个第 3 层成为最外层,
25、所以 D 项正确。22.下列各物质的化学键中,只存在 键的是_。 APH 3 B (分数:2.50)A. B.C.D.解析:解析 共价单键一般为 ,双键中含一个 键一个 键,三键中一个 键两个 键。BCD 三项均含双键,故都含有 键;A 项只含单键,即 键。23.H 2 S 分子中,S 原子成键的杂化轨道类型为_。 A.sp3杂化 B.sp 杂化 C.sp2杂化 D.sp3不等性杂化(分数:2.50)A.B.C.D. 解析:解析 S 原子(价电子构型为 3s 2 3p 4 )在成键过程中,有 1 个 3s 轨道和 3 个 3p 轨道组合成 sp 3 不等性杂化轨道。因为其中 2 个 sp 3
26、杂化轨道已为孤对电子所占据,其余 2 个不等性 sp 3 杂化轨道和2 个 H 原子的 1s 轨道重叠,形成 2 个 SH 键。24.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是_。(分数:2.50)A.SiH4 B.CH3ClC.CHCl3D.BBr3解析:解析 杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数,即一个原子中能量相近的 n 个原子轨道,可以而且只能形成 n 个杂化轨道,SiH 4 中 Si 采取等性的 sp 3 杂化,形成正四面体结构;BC 两项中的中心原子采取不等性 sp 3 杂化,为四面体结构;D 项中 B 采取 sp 2 杂化,形成平面三角形结构。25.下列元素电负性大小
27、顺序中正确的是_。(分数:2.50)A.BeBAlMgB.BAlBeMgC.BBeAlMg D.BAlBeMg解析:解析 根据电负性的变化规律,同一周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,因此 BBeMg;处于对角线位置的元素 Be、Al 性质相似,电负性近似相同。26.下列氢氧化物中碱性最强的是_。(分数:2.50)A.Sr(OH)2 B.Fe(OH)3C.Ca(OH)2D.Sc(OH)2解析:解析 同一主族元素相同价态的氧化物的水合物,从上至下碱性增强,因此碱性 sr(OH) 2 Ca(OH) 2 ;同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右碱性递减,
28、因此碱性 Ca(OH) 2 Sc(OH) 2 Fe(OH) 3 。因此 Sr(OH) 2 的碱性最强。27.下列物质中,酸性最强的是_。(分数:2.50)A.H38O3B.HVO3C.HNO3 D.H2SiO3解析:解析 BD 两项为弱酸,C 项为强酸,根据鲍林规则,H 3 BO 3 可写作(HO) 3 B,酸性弱于 HNO 2 ,而 HNO 2 为中强酸,酸性弱于 HNO 3 。28.下列物质按熔点增高顺序排列,正确的是_。(分数:2.50)A.CO2HClSiO2Fe B.HClCO2FeSiO2C.SiO2FeHClCO2D.CO2HClFeSiO2解析:解析 物质熔点的高低,是由微粒间
29、作用力的大小决定的,作用力大,熔点就高。由此可知,熔点:原子晶体金属晶体分子晶体。又因为 HCl 是极性分子(色散力、诱导力、取向力),而 CO 2 为非极性分子(色散力),因此 HCl 分子间力较 CO 2 的大。所以,按熔点增高顺序排列为 CO 2 HClFeSiO 2 。29.下列物质按导电性增加的顺序排列,正确的是_。(分数:2.50)A.CO2HClGeAu B.HClCO2AuGeC.AuCeHClCO2D.GeAuCO2HCl解析:解析 分子晶体一般不导电,只有极性很强的分子所组成的晶体,如 HCl 晶体,溶于水后,因电离而导电。Ge 为原子晶体,在高温下可表现出一定的导电性。A
30、u 为金属晶体,导电性良好。所以按导电性增加的顺序排列为:CO 2 HClGeAu。30.下列化合物中,键的极性最大的是_。(分数:2.50)A.AlCl3B.PCl3C.MgCl2D.CaCl2 解析:解析 键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度,两种元素电负性差值越大,键的极性越大。由于氯元素的电负性很大,因此,另一种元素的电负性越小,键的极性越大。根据周期表中各元素的位置,判断出 Ca 的电负性最小。31.下列物质中,键有极性,分子没有极性的是_。(分数:2.50)A.H2OB.CHCl3C.BF3 D.PCl3解析:解析 BF 3 分子是由不同原子组成,原子间电荷分布不均
31、匀,因此它们之间是由极性键连接。但由于该分子的空间构型为平面三角形,键的极性正好相互抵消,所以分子没有极性。ABD 三项的分子及键都有极性。32.分别在四杯 100cm 3 水中加入 5 克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点_。(分数:2.50)A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低 D.无法判断解析:解析 根据稀溶液的依数性,对于难挥发的非电解质的稀溶液,凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度(molkg -1 )呈正比,即 T f =k f m B ,其中 k f 由溶剂的本性决定,与溶质的种类无关;对于电解质稀溶液,凝固点下降与溶液中一定质量溶剂中溶质的粒子数有关,
32、乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖四种物质形成的溶液中粒子的总物质的量分别为 33.对于 HCl 气体溶解于水的过程,下列说法正确的是_。(分数:2.50)A.这仅是一个物理变化的过程B.这仅是一个化学变化的过程C.此过程既有物理变化又有化学变化 D.此过程中溶质的性质发生了变化,而溶剂的性质未变解析:解析 HCl 气体溶解于水的过程是一个气态变液态的物理变化过程,同时 HCl 溶于水中后发生化学解离 HCl=H + +Cl - ,由于 HCl 的溶入,溶剂水的解离平衡也会发生移动,溶液由中性变为酸性,因此C 项正确。34.现有 100mL 浓硫酸,测得其质量分数为 98%,密度为 1.84gmL
33、-1 ,其物质的量浓度为_。 A.18.4molL-1 B.18.8molL-1 C.18.0molL-1 D.1.84molL-1(分数:2.50)A. B.C.D.解析:解析 本题中,硫酸的摩尔数 ,其物质的量浓度为:35.某一弱酸 HA 的标准解离常数为 1.010 -5 ,则相应的弱酸强碱盐 MA 的标准水解常数为_。 A.1.010-9 B.1.010-2 C.1.010-19 D.1.010-5(分数:2.50)A. B.C.D.解析:解析 对于弱酸强碱盐,其水解平衡常数 ,相应的弱酸电离常数 及水的离子积常数之间的关系为: ;则36.已知反应:(1) ,其平衡常数为 , 其平衡常
34、数为 ,则反应 的平衡常数 是_。 A B C D (分数:2.50)A.B.C.D. 解析:解析 多重平衡规则:当 n 个反应相加(或相减)得总反应时,总反应的 K 等于各个反应平衡常数的乘积(或商)。本题中,反应(3)=(1)-(2),所以37.在 BaSO 4 饱和溶液中,加入 BaCl 2 ,利用同离子效应使 BaSO 4 的溶解度降低,体系中 c (分数:2.50)A.增大B.减小 C.不变D.不能确定解析:解析 两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低。根据同离子效应,溶液中 Ba 2+ 浓度增加,使 BaSO 4 的溶解平衡向逆方向移动,导致
35、38.下列溶液混合,属于缓冲溶液的是_。 A.50mL 0.2molL-1CH3COOH 与 50mL 0.1molL-1NaOH B.50mL 0.1molL-1CH3COOH 与 50mL 0.1molL-1NaOH C.50mL 0.1molL-1CH3COOH 与 50mL 0.2molL-1NaOH D.50mL 0.2molL-1HCl 与 50mL 0.1molL-1NH3H2O(分数:2.50)A. B.C.D.解析:解析 缓冲溶液是由共轭酸碱对(缓冲对)组成,CH 3 COOH 和 NaOH 混合发生反应,A 项溶液反应后实际由剩余 CH 3 COOH 和生成的 CH 3 C
36、OONa 组成,CH 3 COOH 与 CH 3 COONa 是一对缓冲对;B 项中 CH 3 COOH 和 NaOH 完全反应全部生成 CH 3 COONa;C 项中 CH 3 COOH 和 NaOH 完全反应 NaOH 过量,反应后实际为生成 CH 3 COONa 和剩余的 NaOH,CH 3 COONa 和 NaOH 非缓冲对;D 项中 HCl 和 NH 3 H 2 O 混合反应后,溶液实际由过剩的 HCl 和生成的 NH 4 Cl 组成,HCl 和 NH 4 Cl 非缓冲对。39.常温下,在 CH 2 COOH 和 CH 4 COONa 的混合溶液中,若它们的浓度均为 0.10molL
37、 -1 ,测得 pH 值是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的 pH 值是_。(分数:2.50)A.2.38B.5.06C.4.75 D.5.25解析:解析 对于由弱酸 HA 与其共轭碱 A - (弱酸盐)组成的缓冲溶液而言: 式中, 是弱酸 HA 的电离常数。 缓冲溶液的 pH 主要取决于 C 酸 /C 盐 。当 C 酸 /C 盐 =1 时,缓冲溶液的 40.能同时溶解 zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 三种沉淀的试剂是_。(分数:2.50)A.氨水B.草酸C.KCN 溶液 D.盐酸解析:解析 氨水能溶解 Zn(OH) 2 和 AgI,形成Zn(NH 3 ) 4 2+ 、Ag(NH 3 ) 2 + ,但不能溶解Fe(OH) 3 。草酸和盐酸可以与 Zn(OH) 2 和 Fe(OH) 3 反应,但不能与 AgI 反应,只有 KCN 可溶解三种沉淀 Zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 ,生成Zn(CN) 4 2- 、Ag(CN) 2 - 、Fe(CN) 6 3- 。