2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学.docx

1、2017年普通高等学校招生全国统一考试 (天津卷 )化学 一、本卷共 6题，每题 6分，共 36分 1.(6分 )下列有关水处理方法不正确的是 ( ) A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的 Cu2+、 Hg2+等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨 解析： A.石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故 A正确； B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故 B正确； C.氯气可用于水的消毒杀菌，不能与 Cu2+、

2、 Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故 C错误； D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的 NH4+的废水并回收利用氨，故D正确 。 答案： C 2.(6 分 )汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用 .下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 ( ) A.汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B.该物质遇 FeCl3溶液显色 C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2 D.与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1种 解析： A.汉黄芩素的分子式为 C16H12O5，故 A错误； B.含酚 OH，遇 FeCl3溶液显色

3、，故 B正确； C.酚 OH 的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2，故 C错误； D.与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故 D错误 。 答案： B 3.(6分 )下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( ) A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 解析： A.光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故 A选； B.发生原电池反应，本质为氧化

4、还原反应，故 B不选； C.发生电解反应，为氧化还原反应，故 C不选； D.发生氧化反应，故 D 不选 。 答案： A 4.(6分 )以下实验设计能达到实验目的是 ( ) 实验目的 实验设计 A. 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B. 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C. 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D. 鉴别 NaBr和 KI溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取 A.A B.B C.C D.D 解析： A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故 A 错误； B.蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥

5、发，则应在 HCl气流中蒸发结晶，故 B错误； C.苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故 C 错误； D.氯气与 NaBr、 NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用 CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故 D正确 。 答案： D 5.(6分 )根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ( ) A.气态氢化物的稳定性： H2O NH3 SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性： Cl C Si D.用中文 “” (o)命名的第 118号元素在周期表中位于第七周期 0族 解析

6、： A.非金属性 O N Si，气态氢化物的稳定性： H2O NH3 SiH4，故 A正确； B.H 与 F、 Cl 等形成共价化合物，与 Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故 B正确； C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性， HCl不是最高价含氧酸，则不能比较 Cl、 C的非金属性，故 C错误； D.目前周期表中 112号元素位于第七周期的 IIB族， 118号元素的原子结构中有 7个电子层、最外层电子数为 8，则 118号元素在周期表中位于第七周期 0族，故 D正确 。 答案： C 6.(6 分 )常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(s)+4CO(

7、g)Ni(CO)4(g).230 时，该反应的平衡常数 K=210 5.已知： Ni(CO)4的沸点为 42.2 ，固体杂质不参与反应 . 第一阶段：将粗镍与 CO反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 制得高纯镍 . 下列判断正确的是 ( ) A.增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B.第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选 50 C.第二阶段， Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时， v 生成 Ni(CO)4=4v 生成 (CO) 解析： A.平衡常数与温度有关，则增加 c(CO)，平衡向正向移

8、动，反应的平衡常数不变，故A错误； B.Ni(CO)4的沸点为 42.2 ，应大于沸点，便于分离出 Ni(CO)4，则一阶段，在 30 和 50两者之间选择反应温度，选 50 ，故 B正确； C.加热至 230 制得高纯镍，可知第二阶段， Ni(CO)4分解率较大，故 C错误； D.达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v 生成 Ni(CO)4=v 生成 (CO)，故 D错误 。 答案： B 二、本卷共 4题，共 64分 . 7.(14分 )某混合物浆液含有 Al(OH)3、 MnO2和少量 Na2CrO4。 考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完

9、全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置 (见图 )，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用 .回答 和 中的问题 。 .固体混合物的分离和利用 (流程图中的部分分离操作和反应条件未标明 ) (1)反应 所加试剂 NaOH的电子式为 。 BC 的反应条件为 ， CAl 的制备方法称为 。 解析： NaOH为离子化合物，电子式为 ， B为 Al(OH)3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝 。 答案 ： 加热 (或煅烧 ) 电解法 (2)该小组探究反应 发生的条件 .D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生

10、Cl2.由此判断影响该反应有效进行的因素有 (填序号 ) 。 a.温度 b.Cl 的浓度 c.溶液的酸度 解析： 反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度 。 答案 ： ac (3)0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。 含铬元素溶液的分离和利用 解析： 0.1mol Cl2 与焦炭、 TiO2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O的液态化合物，放热 4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为 C

11、O，反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g)，则 2mol 氯气反应放出的热量为4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6kJmol 1。 答案 ： 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g) H= 85.6kJmol 1 (4)用惰性电极电解时， CrO42 能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 (写化学式 )。 解析： 电解时， CrO42 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆

12、液中分离出来，因存在 2CrO42 +2H+Cr2O72 +H2O，则分离后含铬元素的粒子是 CrO42 、 Cr2O72 ，阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH。 答案 ：在直流电场作用下， CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液； CrO42 、 Cr2O72 ； NaOH和 H2 8.(18分 )2氨基 3氯苯甲酸 (F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下： 已知： 回答下列问题： (1) 分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 。 解析： 甲苯含有 1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有 4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一

13、个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有 1个 H与苯环共平面，共 13个 。 答案 ： 4 13 (2)B的名称为 。 写出符合下列条件 B的所有同分异构体的结构简式 。 a.苯环上只有两个取代基且互为邻位 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 解析： B 为 2硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体： a.苯环上只有两个取代基且互为邻位， b.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为 。 答案 ： 2硝基甲苯或邻硝基甲苯 (3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由 三步反应制取 B，目的是 。 解析： 如采用甲苯直接硝化的方法

14、制备 B，硝基可取代甲基对位的 H原子，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代 。 答案 ：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代 (4)写出 的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 。 解析： 由结构简式可知反应 为取代反应，反应的方程式 为，该步反应的主要目的是避免氨基被氧化 。 答案 ： 保护氨基 (5)写出 的反应试剂和条件： ； F中含氧官能团的名称为 。 解析： 为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应，反应条件为 Cl2/FeCl3(或 Cl2/Fe)， F中含氧官能团的名称为羧基 。 答案 ： Cl2/FeCl3(或 Cl2/Fe) 羧基 (6)在方框中写出以 为主要原料，

15、经最少步骤制备含肽键聚合物的流程 . 目标化合物 解析： 可水解生成 ，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，反应的流程为 。 答案 ： 9.(18分 )用沉淀滴定法快速测定 NaI等碘化物溶液中 c(I )，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液 。 准备标准溶液 a.准确称取 AgNO3基准物 4.2468g(0.0250mol)后，配制成 250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用 。 b.配制并标定 100mL 0.1000molL 1 NH4SCN标准溶液，备用 。 滴定的主要步骤 a.取待测 NaI溶液 25.00mL 于锥形瓶中 。 b.加入 25.00mL 0.10

16、00molL 1 AgNO3溶液 (过量 )，使 I 完全转化为 AgI沉淀 。 c.加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂 。 d.用 0.1000molL 1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定 。 e.重复上述操作两次 .三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗 NH4SCN标准溶液体积 /mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理 。 回答下列问题： (1)将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 解析： 配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有 250

17、mL(棕色 )容量瓶及定容时需要的胶头滴管 。 答案 ： 250 mL(棕色 )容量瓶、胶头滴管 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 解析： 硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解 。 答案 ：避免 AgNO3见光分解 (3)滴定应在 pH 0.5 的条件下进行，其原因是 。 解析： 滴定应在 pH 0.5的条件下进行， 原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断 。 答案 ：防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断 (或抑制 Fe3+的水解 ) (4)b和 c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 。 解析： b和 c两步操作不能

18、颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点 。 答案 ：否 (或不能 ) 若颠倒， Fe3+与 I 反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (5)所消耗的 NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得 c(I )= molL 1。 解析： 根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的 NH4SCN溶液平均体积为 10.00mL， n(AgNO3)=25.0010 3L0.1000molL 1=2.510 3mol， n(NH4SCN)=0.1000molL 110.0010 3L=1.0010 3mol， 则 c(I )0.

19、25L=2.510 3mol 1.0010 3mol， c(I )=0.0600molL 1。 答案 ： 10.00 0.0600 (6)在滴定管中装入 NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 。 解析： 装入 NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用 NH4SCN标准溶液进行润洗 。 答案 ：用 NH4SCN标准溶液进行润洗 (7)判断下列操作对 c(I )测定结果的影响 (填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ) 若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。 解析： 反应的原理

20、为 c(AgNO3)V(AgNO3)=c(NH4SCN)V(NH4SCN)+c(I )V(I )，若在配制AgNO3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n(NH4SCN)偏小，测定 c(I )偏大 。 答案 ：偏高 偏高 10.(14 分 )H2S和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题 。 .H2S的除去 方法 1：生物脱 H2S的原理为： H2S+Fe2(SO4)3 S +2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫杆菌存在时，

21、FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用是 。 解析： 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O，硫杆菌存在时， FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能 。 答案 ：降低反应活化能 (或作催化剂 ) (2)由图 1 和图 2判断使用硫杆菌的最佳条件为 .若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 解析： 从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液 PH 分别为： 30 、 pH=2.0，反应温度过 高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性 。 答案

22、： 30 、 pH=2.0； 蛋白质变性 (或硫杆菌失去活性 ) 方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S (3)随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同 .当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为 。 .SO2的除去 方法 1(双碱法 )：用 NaOH吸收 SO2，并用 CaO使 NaOH 再生 NaOH溶液 Na2SO3溶液 解析： 当 c(H2O2)c(H2S)=4时，结合氧化还原反应电子守恒， 4H2O2 4H2O 8e ，电子守恒得到 H2S变化为 +6价化合物， H2S H2SO4 8e ，氧化产物的分子式为 H2SO4。 答案 ：

23、 H2SO4 (4)写出过程 的离子方程式： ； CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH (aq) 从平衡移动的角度，简述过程 NaOH再生的原理 。 方法 2：用氨水除去 SO2 解析： 过程 是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为： 2OH +SO2=SO32 +H2O，过程 加入 CaO，存在 CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH (aq)，因 SO32 与 Ca2+生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH生成 。 答案 ： 2OH +SO2=SO32

24、 +H2O； SO32 与 Ca2+生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH生成 (5)已知 25 ， NH3H2O 的 Kb=1.810 5， H2SO3的 Ka1=1.310 2， Ka2=6.210 8.若氨水的浓度为 2.0molL 1，溶液中的 c(OH )= molL 1.将 SO2通入该氨水中，当 c(OH )降至1.010 7 molL 1时，溶液中的 c(SO32 )/c(HSO3 )= 。 解析： NH3H2O的 Kb=1.810 5，若氨水的浓度为 2.0molL 1，由 Kb=c(NH4+)c(OH)c(NH3H2O) 可知 c(OH )=1.8105 2 mol/L=6.010 3mol/L， 当 c(OH )降至 1.010 7 molL 1时， c(H+)=1.010 7 molL 1， H2SO3的 Ka2=6.210 8，由Ka2=c(SO32)c(H+)c(HSO3) 可知 c(SO32 )/c(HSO3 )=6.21081107 =0.62， 答案 ： 6.010 3 0.62