1、2014年初中毕业升学考试(四川资阳卷)化学(带解析) 选择题 下列关于能源、资源的说法不正确的是 A开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用,从而减少雾霾天气现象 B太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向 C煤、石油、天然气属于化石能源,取之不尽,用之不竭 D给钢铁制品进行防锈处理,不仅可节约资源,而且可以减少对环境的污染 答案: C 下列实验操作正确的是 A B C D 答案: D 对下列常见物质分类,正确的是 食盐水 金属铝 生石灰 烧碱 盐酸 纯碱 水 石墨 A属于纯净物的是 B属于单质的是 C属于碱的是 D属于氧化物的是 答案: B 某元素 X的原子结构示意图为: ,下列有关说法正确的是
2、 A元素 X在周期表中的原子序数为 16 B X属于金属元素 C X与氢形成化合物时, X原子得到电子形成 X2- D X的原子不能直接构成物质 答案: A 草酸是 “消字灵 ”的主要成分之一,其分子构成如下图。下列关于草酸的叙述不正确的是 A草酸属于有机物 B草酸的化学式为 H2C2O4 C草酸由 2个氢原子、 2个碳原子、 4个氧原子组成 D草酸的相对分子质量为 90 答案: C 下列化学方程式表示的反应正确的是 A 2KNO3 MgCl2 2KCl Mg(NO3)2 B H2SO4 Ba(OH)2 BaSO4 2H2O C PbSO4 Cu CuSO4 Pb D 2Fe 6HCl 2Fe
3、Cl3 3H2 答案: B 下列方法一定能够达到实验目的的是 A除去氧化铜中含有的木炭粉 高温加热 B除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠 加入稀硫酸 C提纯新制二氧化碳气体(含有少量氯化氢气体) 将气体通过氢氧化钠溶液 D鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石 加入稀盐酸 答案: D 填空题 ( 5分)实验室配制氯化铵( NH4Cl)溶液不能使用硬水,因硬水中含有较多的 _。氯化铵的溶解度曲线如图所示。 ( 1)曲线上 P点表示(选填序号): _。 t 时, 100 g水中溶解了氯化铵 a g t 时, 100 g溶液中含有氯化铵 a g 100 g水中最多只能溶解氯化铵 a g t 时, 100 g
4、水中最多只能溶解氯化铵 a g ( 2)用 pH试纸测试无色氯化铵溶液,测得 pH 7,则氯化铵溶液显 _性;若向该溶液中滴加无色酚酞试液,则溶液显示 _色。 ( 3) t 时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为: _。 答案:钙镁离子;( 1) ;( 2)酸;无。 ( 3) ( 3分) 2011年云南曲靖的铬( Cr)污染事件,说明含铬废渣(废液)的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法,其处理过程发生的反应可表示为: 6Fe K2Cr2O7 H2SO4 17H2O = 6Fe(OH)3 2Cr(OH)3 6X K2SO4 ( 1) K2Cr2O7中 Cr元素的化合价为
5、 _。 ( 2) 物质 X的化学式为 _。 ( 3)实验室收集 X时,可用向下排空气法,则利用了 X_的物理性质。 答案:( 1) +6价;( 2) H2 ;(3)密度比空气小。 ( 3分)常见的燃烧是指 _与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。图书着火可用干粉灭火器灭火,其干粉主要成分为碳酸氢钠,灭火时发生的反应为: 2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O,从灭火原理说明该反应的作用:_;该反应的基本反应类型为: _。 答案:可燃物; 隔绝空气并降低温度到着火点以下;分解反应。 ( 3分)化学与生活生产有着紧密联系。 “佝偻病 ”是因为人体缺少 _元素造成的;建筑上应用较多的钢材
6、,其钢的性能比纯铁优良,因为它是铁和一定量的碳及少量其它元素形成的 _;塑料食品包装袋的材料为(选填序号):_。 天然高分子材料 有机合成材料 无机非金属材料 功能复合材料 金属材料 答案:钙;合金; ( 4分)根据要求填空: ( 1)化学式为 NaHCO3的物质俗称为: _。 ( 2)最简单有机物的化学式为: _。 ( 3) “庄稼一支花,全靠肥当家 ”。化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为: _。 ( 4)空气中含量最大的氮气约占空气总体积的 _。 答案: )小苏打;( 2) CH4 ;(3)N、 P、 K;( 4) 78%。 计算题 ( 5分)向 154.7 g一定质量分数的稀硫酸
7、溶液中放入 10.0 g粗锌(含有不溶于稀硫酸的杂质),恰好完全反应,共收集到标准状况下的氢气 2.24 L。(锌的相对原子质量为 65;标准状况下氢气的密度约为 0.09 g/L)计算:(均保留 1位小数) ( 1)反应产生氢气的质量。 ( 2)反应结束后,过滤 ,滤渣的质量。 ( 3)反应后所得溶液的溶质质量分数。 答案:( 1) 0.2g;( 2) 3.5g;( 3) 10% 简答题 ( 6分)硫酸工业的部分生产流程如图: SO2 SO3 H2SO4 某硫酸生产厂以黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料生产硫酸,首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧,制得 SO2,其反应可表示为: FeS2 O2
8、Fe2O3 SO2。 ( 1)配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。 ( 2)若以 SO2为原料生产硫酸,其过程中的反应均为化合反应,写出其反应的化学方程式: SO2SO3: _; SO3( ) H2SO4: _。 ( 3) SO2SO3的反应过程中, V2O5的作用是: _。 ( 4)沸腾炉的炉渣主要成分为 Fe2O3,可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式: _。 ( 5)市售硫酸多为 98%的浓硫酸,实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时,必须将 _,否则会造成危险。 答案:( 1) 4、 11、 2、 8; ( 2) 2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2
9、SO4 (3)催化作用 ; ( 4) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中,并不断搅拌 ( 4分)根据实验要求完成下列各题: ( 1)实验室通常用(填写化学方程式) _反应制 O2 ;如图所示的实验装置中,可用作 O2制气装置的是(选填字母) _。 ( 2)粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为: 、 、 ;最后一步操作中需要用到的仪器有(选填字母): _。 a玻璃棒 b试管 c酒精灯 d蒸发皿 e量筒 f烧杯 g铁架台 答案:( 1) 2KClO3 2KCl + 3O2 或 2H2O2 2H2O+ O2; B或 A;( 2)溶解、过滤、蒸发结
10、晶; acdg. 探究题 ( 6分)乙炔(化学式为 C2H2)是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰(氧炔焰),工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧(氧炔焰)的产物进行探究。 【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时,则难以还原氧化铜。 【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质? 【假设与猜想】猜想: 一定有 _; 可能有一氧化碳。 【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验: ( 1)在氧炔焰上方罩一个内壁附着有 _的大烧杯,观察现象。 ( 2)将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰
11、水和足量的浓硫酸,将剩余气体通过炽热的氧化铜,若氧化铜变红,说明有(填写化学式) _。 【证据与结论】 实验( 1):观察到烧杯内壁附着的 _,则猜想 成立。反应的化学方程式为:_。 实验( 2):若氧化铜变红,则猜想 成立。 【分析与交流】实验( 2)时,若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水,再将剩余气体通过炽热的氧化铜,此时氧化铜不变红,能否证明猜想 不成立? _(填 “能 ”或 “不能 ”)。 答案:【假设与猜想】猜想: 二氧化碳;【实验设计】( 1)澄清石灰水;( 2) CO; 【证据与结论】实验( 1);澄清石灰水变浑浊; CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20;【分析与交流】能;
copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1