1、2014年初中毕业升学考试（四川资阳卷）化学（带解析） 选择题 下列关于能源、资源的说法不正确的是 A开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象 B太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向 C煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭 D给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染 答案： C 下列实验操作正确的是 A B C D 答案： D 对下列常见物质分类，正确的是 食盐水 金属铝 生石灰 烧碱 盐酸 纯碱 水 石墨 A属于纯净物的是 B属于单质的是 C属于碱的是 D属于氧化物的是 答案： B 某元素 X的原子结构示意图为： ，下列有关说法正确的是
2、 A元素 X在周期表中的原子序数为 16 B X属于金属元素 C X与氢形成化合物时， X原子得到电子形成 X2- D X的原子不能直接构成物质 答案： A 草酸是 “消字灵 ”的主要成分之一，其分子构成如下图。下列关于草酸的叙述不正确的是 A草酸属于有机物 B草酸的化学式为 H2C2O4 C草酸由 2个氢原子、 2个碳原子、 4个氧原子组成 D草酸的相对分子质量为 90 答案： C 下列化学方程式表示的反应正确的是 A 2KNO3 MgCl2 2KCl Mg(NO3)2 B H2SO4 Ba(OH)2 BaSO4 2H2O C PbSO4 Cu CuSO4 Pb D 2Fe 6HCl 2Fe
3、Cl3 3H2 答案： B 下列方法一定能够达到实验目的的是 A除去氧化铜中含有的木炭粉 高温加热 B除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠 加入稀硫酸 C提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体） 将气体通过氢氧化钠溶液 D鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石 加入稀盐酸 答案： D 填空题 （ 5分）实验室配制氯化铵（ NH4Cl）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的 _。氯化铵的溶解度曲线如图所示。 （ 1）曲线上 P点表示（选填序号）： _。 t 时， 100 g水中溶解了氯化铵 a g t 时， 100 g溶液中含有氯化铵 a g 100 g水中最多只能溶解氯化铵 a g t 时， 100 g
4、水中最多只能溶解氯化铵 a g （ 2）用 pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得 pH 7，则氯化铵溶液显 _性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示 _色。 （ 3） t 时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为： _。 答案：钙镁离子；（ 1） ；（ 2）酸；无。 （ 3） （ 3分） 2011年云南曲靖的铬（ Cr）污染事件，说明含铬废渣（废液）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为： 6Fe K2Cr2O7 H2SO4 17H2O = 6Fe(OH)3 2Cr(OH)3 6X K2SO4 （ 1） K2Cr2O7中 Cr元素的化合价为
5、 _。 （ 2） 物质 X的化学式为 _。 （ 3）实验室收集 X时，可用向下排空气法，则利用了 X_的物理性质。 答案：（ 1） +6价；（ 2） H2 ;(3)密度比空气小。 （ 3分）常见的燃烧是指 _与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。图书着火可用干粉灭火器灭火，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反应为： 2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O，从灭火原理说明该反应的作用：_；该反应的基本反应类型为： _。 答案：可燃物； 隔绝空气并降低温度到着火点以下；分解反应。 （ 3分）化学与生活生产有着紧密联系。 “佝偻病 ”是因为人体缺少 _元素造成的；建筑上应用较多的钢材
6、，其钢的性能比纯铁优良，因为它是铁和一定量的碳及少量其它元素形成的 _；塑料食品包装袋的材料为（选填序号）：_。 天然高分子材料 有机合成材料 无机非金属材料 功能复合材料 金属材料 答案：钙；合金； （ 4分）根据要求填空： （ 1）化学式为 NaHCO3的物质俗称为： _。 （ 2）最简单有机物的化学式为： _。 （ 3） “庄稼一支花，全靠肥当家 ”。化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为： _。 （ 4）空气中含量最大的氮气约占空气总体积的 _。 答案： )小苏打；（ 2） CH4 ;(3)N、 P、 K；（ 4） 78%。 计算题 （ 5分）向 154.7 g一定质量分数的稀硫酸
7、溶液中放入 10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气 2.24 L。（锌的相对原子质量为 65；标准状况下氢气的密度约为 0.09 g/L）计算：（均保留 1位小数） （ 1）反应产生氢气的质量。 （ 2）反应结束后，过滤 ，滤渣的质量。 （ 3）反应后所得溶液的溶质质量分数。 答案：（ 1） 0.2g;（ 2） 3.5g；（ 3） 10% 简答题 （ 6分）硫酸工业的部分生产流程如图： SO2 SO3 H2SO4 某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得 SO2，其反应可表示为： FeS2 O2
8、Fe2O3 SO2。 （ 1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。 （ 2）若以 SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式： SO2SO3： _； SO3（ ） H2SO4： _。 （ 3） SO2SO3的反应过程中， V2O5的作用是： _。 （ 4）沸腾炉的炉渣主要成分为 Fe2O3，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式： _。 （ 5）市售硫酸多为 98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将 _，否则会造成危险。 答案：（ 1） 4、 11、 2、 8； （ 2） 2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2
9、SO4 (3)催化作用 ； （ 4） 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌 （ 4分）根据实验要求完成下列各题： （ 1）实验室通常用（填写化学方程式） _反应制 O2 ；如图所示的实验装置中，可用作 O2制气装置的是（选填字母） _。 （ 2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为： 、 、 ；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）： _。 a玻璃棒 b试管 c酒精灯 d蒸发皿 e量筒 f烧杯 g铁架台 答案：（ 1） 2KClO3 2KCl + 3O2 或 2H2O2 2H2O+ O2； B或 A；（ 2）溶解、过滤、蒸发结
10、晶； acdg. 探究题 （ 6分）乙炔（化学式为 C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究。 【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。 【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？ 【假设与猜想】猜想： 一定有 _； 可能有一氧化碳。 【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验： （ 1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有 _的大烧杯，观察现象。 （ 2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰
11、水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式） _。 【证据与结论】 实验（ 1）：观察到烧杯内壁附着的 _，则猜想 成立。反应的化学方程式为：_。 实验（ 2）：若氧化铜变红，则猜想 成立。 【分析与交流】实验（ 2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想 不成立？ _（填 “能 ”或 “不能 ”）。 答案：【假设与猜想】猜想： 二氧化碳；【实验设计】（ 1）澄清石灰水；（ 2） CO; 【证据与结论】实验（ 1）；澄清石灰水变浑浊； CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20；【分析与交流】能；
