2013-2014北京市西城区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014北京市西城区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 ( ) A矿石粉碎 B纸张燃烧 C酒精挥发 D冰雪融 答案： B 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化， A选项矿石粉碎没有新物质生成； B选项纸张燃烧有新物质生成； C选项酒精挥发没有新物质生成； D选项冰融化没有新物质生成，故答案：选择 B 考点：变化的分类 夏季汽车轮胎容易发生爆炸，这是因为轮胎内的气体分子 ( ) A体积增大 B质量增大 C间隔增大 D个数增多 答案： C 试题分析：夏季汽车轮胎容易发生爆炸，这是因为温度越高轮胎内的气体分子之间的间隔越

2、大，故答案：选择 C 考点：分子的特征 下列实验操作中，正确的是 ( ) A滴加液体 B稀释浓硫酸 C检查气密性 D熄灭酒精灯 答案： C 试题分析： A选项滴加液体是错误的操作，胶头滴管伸入试管内； B选项稀释浓硫酸应该酸入水； C选项检验装置的气密性是正确的操作； D选项熄灭酒精灯要用灯帽盖灭。故答案：选择 C 考点：基本操作 下列说法不正确的是 ( ) A洗涤剂能除去油污 B生铁属于有机合成材料 C活性炭可用于净水 D肥皂水能区分软水和硬水 答案： B 试题分析： A选项洗涤剂能除去油污是正确的洗涤剂其乳化作用； B选项是错误的叙述，生铁属于金属材料； C选项活性炭可用于净水是正确的叙述

3、，利用活性炭的吸附性； D选项肥皂水能区分软水和硬水是正确的叙述，答案：选择B 考点：乳化、金属材料、碳单质、软硬水的鉴别 氟元素的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 ( ) A原子序数是 9 B氟是非金属元素 C核外电子数是 10 D相对原子质量是 19.00 答案： C 试题分析：由元素中期表所提供的信息为原子序数、元素的种类、相对原子质量、元素的名称，在原子中具有质子数 =核外电子数，氟的原子序数为 9，所以核外电子数为 9，故答案：选择 C 考点：元素周期表 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 ( ) A硝酸铵 B生石灰 C烧碱 D食盐 答案： A 试题分析：将下列固体

4、分别放入水中，溶液温度明显降低的是硝酸铵， B选项生石灰温度升高； C选项烧碱溶液的温度升高； D选项食盐溶液的温度变化不大 .故答案：选择 A 考点：溶解时的热现象 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 ( ) A氧气用于炼钢 B盐酸用于除铁锈 C干冰用于人工降雨 D小苏打用于焙制糕点 答案： C 试题分析：物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学变化是需要通过化学变化表现出的性质， A选项氧气用于了炼钢利用了化学性质； B选项盐酸用于除锈利用了化学性质； C选项干冰用于人工降雨利用易升华的物理性质； D选项小苏打用于焙制糕点利用了化学性质，答案：选择 C 考点：性质的区别 蚂蚁会分

5、泌一种信息素（ C10H18O），下列关于该信息素的说法正确的是 ( ) 由碳、氢、氧元素组成 由多种原子构成的化 合物 碳、氢、氧元素的质量比为 10 18 1 一个信息素分子中含有 29个原子 A B C D 答案： A 试题分析：由蚂蚁会分泌信息素（ C10H18O）的化学式可知是由 由碳、氢、氧元素组成， 由分子构成的化合物， 碳、氢、氧分子个数比为 10 18 1； 一个信息素分子中含有 29个原子，故正确的为 ，答案：选择 D 考点：有关化学式的计算 物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 ( ) A乙、丙、丁都是氧

6、化物 B反应前后分子总数不变 C该反应是吸收热量的反应 D反应中乙和丁的质量比是 169 答案： B 试题分析： A选项是错误的叙述，乙物质为单质； B选项是正确的叙述，根据质量守恒定律配平方程式后 1分子的甲和 3分子的乙生成 2分子的丙和 2分子丁； C选项是错误的叙述，该反应为放热反应； D选项是错误的叙述，反应中乙和丁的质量比是 83,答案：选择 B 考点：微观结构示意图 下列是分析放置在空气中的 NaOH固体的相关实验，其中合理的是 ( ) 序号 实验目的 实验方案 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴

7、加酚酞溶液 测定纯度 取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集 VmL气体 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A B C D 答案： D 试题分析： 分析放置在空气中的氢氧化钠固体证明变质可用取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；是正确的叙述；除去杂质为取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤可以达到目的；测定纯度时，取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集 VmL气体因为盐酸和氢氧化钠反应且生成的二氧化碳与之反应不可行；故答案：选择 D 考点：物质的检验和除杂和验纯 钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁（ FeTiO3）

8、冶炼钛（ Ti）的过程是： 2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 = 2TiCl4 + 2FeCl3+ 6CO 在氩气环境中， 2Mg+TiCl4 = Ti +2MgCl2下列判断不正确的是 ( ) A反应 属于置换反应 B反应 中氯化物的总质量保持不变 C反应 、 中钛元素的化合价都改变 D反应 中，氩气只作为保护气并不参加反应 答案： C 试题分析： A选项有反应的特点可知叙述是正确的； B选项反应 中氯化物的总质量保持不变是正确的叙述； C选项在反应 中钛的化合价不变； D选项反应 中，氩气只作为保护气并不参加反应是正确的叙述 . 考点：化学反应的特点及类型 向一定量硫酸和硫酸铜的混合

9、溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是 ( ) A a至 b段对应溶液的 pH逐渐减小 B b点对应溶液中的溶质为硫酸钠 C c点对应溶液中的溶质种类最少 D a至 d段硫酸钠的质量逐渐增大 答案： C 试题分析：有题中图像可知 A选项 a至 b段对应溶液的 pH逐渐减小是错误的叙述，酸碱中和溶液的 pH值增大； B选项是错误的叙述， b点时溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜； C选项 c点时氢氧化钠和硫酸铜反应完全，溶液中的溶质为硫酸钠； D选项是错误的叙述，在 cd 段硫酸钠的质量不变，故答案：选选择 C 考点：酸碱盐之间的

10、反应 下列物质放置在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是 ( ) A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠 D氯化钠 答案： A 试题分析： A选项浓盐酸具有挥发性，质量会明显减少； B选项浓硫酸具有吸水性质量会增加； C选项氢氧化钠能吸水和二氧化碳反应质量增加； D选项氯化钠的质量不变。答案：选择 A 考点：物质的性质 下列做法中，不利于保护水资源的是 ( ) A使用节水型马桶 B生活污水任意排放 C合理使用农药和化肥 D工业废水处理达标后排放 答案： B 试题分析： A选项使用节水型马桶 ，可节约水资源； B选项生活污水任意排放，会造成水污染不利于保护水资源； C选项合理使用农药和化肥可防止水的

11、污染，保护水资源； D选项工业废水处理达标后排放可防止水的污染，保护水资源。 考点：水资源的保护 地壳中含量最多的元素是 ( ) A O B Si C Al D Fe 答案： A 试题分析： 地壳中含量最多的元素是氧元素，故答案：选择 A 考点：地壳中元素的含量 下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A生理盐水 B啤酒 C食醋 D蒸馏水 答案： D 试题分析：纯净物是一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的， A选项生理盐水是溶液属于混合物； B选项啤酒是多种物质组成的，属于混合物； C选项食醋属于溶液是混合物； D选项蒸馏水是一种物质，属于纯净物，故答案：选择 D 考点：物质的多样性及物质的分

12、类 物质在氧气中燃烧，火星四射的是 ( ) A红磷 B铁丝 C木炭 D氢气 答案： B 试题分析： A选项红磷燃烧，产生大量的白烟； B选项铁丝在氧气中燃烧，火星四射； C 选项木炭在空气中燃烧发出红光； D 选项氢气燃烧发出淡蓝色火焰，故答案：选择 B 考点：氧气的性质及燃烧现象 下列金属中，活动性最强的是 ( ) A镁 B铜 C锌 D铝 答案： A 试题分析：根据金属活动性顺序可知，选项中活动性最强的是金属镁，最弱的是金属铜，故答案：选择 A 考点：金属活动性顺序 决定元素种类的是 ( ) A质子数 B中子数 C电子数 D最外层电子数 答案： 下列物质放入水中，能形成溶液的是 ( ) A大

13、理石 B蔗糖 C花生油 D面粉 答案： B 试题分析：溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物， A选项大理石不溶于水； B选项蔗糖溶于水可形成溶液； C花生油不溶于水不能形成溶液； D选项面粉不溶于水不能形成溶液，故答案：选择 B 考点：溶液的形成 下列数据为常见水果的近似 pH，其中呈碱性的是 ( ) 答案： A 试题分析：溶液的 pH 值大于 7 是显碱性，且值越大碱性越强，以此确定答案：为 A 考点：碱性的判断 加碘食盐中的 “碘 ”是指 ( ) A单质 B分子 C原子 D元素 答案： D 试题分析：加碘食盐中的碘，是以无机盐的形式存在的，故 “碘 ”为元

14、素，答案：选择 D 考点：元素存在形式 氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是 ( ) A KCl B Na2SO4 C NH4Cl D Ca(H2PO4)2 答案： C 试题分析：根据化学肥料的分类可知，在化学式中含有氮元素的盐类属于氮肥，故答案：选择 C 考点：化学肥料 下列物质的化学式中，书写正确的是 ( ) A硝酸铜 CuNO3 B氯化铁 FeCl2 C氢氧化镁MgOH D氧化铝 Al2O3 答案： D 试题分析： A选项硝酸铜是错误的，化合价的代数和不为零； B选项氯化铁的化学式为 FeCl3 ； C选项氢氧化镁的化学式为 ； Mg（ OH） 2 D选项氧化铝的化学式为

15、Al2O3是正确的书写，故答案：选择 D 考点：化学式的书写 能保持氧气化学性质的粒子是 ( ) A O B 2O C O2 D O2- 答案： C 试题分析：能保持氧气化学性质的粒子是氧分子，故选择 C 考点：分子的定义 填空题 （ 5分）化学兴趣小组的同学用下图装置进行以下三个实验。 （ 1）若广口瓶中盛有 MnO2，分液漏斗中盛有 H2O2溶液。关闭 K1，打开 K2和分液漏斗的活塞，注入 H2O2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生 反应的化学方程式是 ， 检验生成气体的方法是 。 （ 2）若广口瓶中收集满 CO2气体，分液漏斗中盛有 NaOH溶液， 右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。

16、打开分液漏斗的活塞， 注入 NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后， 打开 K2，观察到的实验现象是 ， 发生反应的化学方程式是 。 （ 3）【资料】 CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入 CO2，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清。若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开 K1和 K2，从 K1处通入 CO2。欲证明 CO2不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现象是 。 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O + O2 将带火星的木条放在 K2右侧的导管口处，若木条复燃，则证明是氧气（ 2）烧杯中的水倒吸 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H

17、2O （ 3）广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊 试题分析：（ 1）若广口瓶中盛有 MnO2，分液漏斗中盛有 H2O2 溶液。关闭 K1，打开 K2和分液 漏斗的活塞，注入 H2O2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生反应的化学方程式是 2H2O2 2H2O + O2，检验生成气体的方法是将带火星的木条放在 K2右侧的导管口处，若木条复燃，则证明是氧气，（ 2）观察到的实验现象是烧杯中的水倒吸，发生反应的化学方程式是 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，（ 3）欲证明 CO2不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现象是广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊 考点：实验室制氧气、

18、二氧化碳性质的验证 （ 7分）根据下图回答问题。 （ 1）仪器 a的名称是 _。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是_（填序号，下同），收集装置是 _或 E。 （ 3）实验室用装置 B、 C制取二氧化碳的化学方程式是 。将生成的气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 答案：（ 1）试管 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A C （ 3） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 紫色溶液变成红色 H2O + CO2 = H2CO3 试题分析：有所学知识可知（ 1） 仪器 a的名称是试管，

19、（ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，所选用的发生装置因为是固体加热故为 A，制得的气体的密度比空气大且不易溶于水，故收集装置是 C_或 E；（ 3）实验室用装置 B、 C制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，将生成的气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是紫色溶液变成红色，该反应的化学方程式是 H2O + CO2 = H2CO3 考点：实验室支取气体的思路和方法 6分）水是重要的资源。 （ 1）下图为电解水的装置， A试管中的气体是 _。通过此实验 证明水是由 _组成的。 （ 2

20、）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 图中 a点表示的含义是 。 20 ，向 100 g水中加入 50 g KNO3，所得溶液为 _ （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）。若要提高该溶液中溶质的质量 分数，其方法是 。 （ 3） 20 ，按下图实验得到的溶液中，溶质和溶剂的质量比是 _。 答案：（ 1）氢气 氢元素和氧元素（ 2） t 时， KNO3和 NaCl的溶解度相等 饱和 升高温度（ 3） 117693（或 1377） 试题分析：（ 1）电解水的装置， A试管与电源的负极相连，故试管中的气体是氢气，通过此实验证明水是由有氢元素和氧元素组成的；（ 2）由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线， 图中

21、a点表示的含义是 t 时， KNO3和 NaCl的溶解度相等， 20 ，向 100 g水中加入 50 g KNO3，所得溶液为饱和溶液，若要提高该溶液中溶质的质量分数，因为其溶解度随温度的升高而增大，故其方法是升高温度，（ 3）得到的溶液中，根据其反应为氢氧化钠和盐酸反应的方程式，可知溶质和溶剂的质量比是 117693 考点： 水及溶解度及其计算 （ 6分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。 （ 1）常见的化石燃料有煤、 _和天然气等。天然气（主要成分是 CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式是 。 （ 2）燃煤会影响环境。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是 _（填序号，下同）。 A酸雨 B

22、温室效应 C臭氧层破坏 D可吸入颗粒物增加 （ 3） CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。下图为 CO2参与的一种“碳转化 ”。 下列物质中，属于有机物的是 _。 A CaCO3 B C2H5OH C CO CO2和 H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（ C2H4），请将该反 应的化学方程式补充完整： 2CO2+ 6H2 C2H4+ 4_。 将 CO2通入 Na2CO3溶液中，只生成 NaHCO3，该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1）石油 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （ 2） C （ 3） B H2O CO2 + Na2CO3 + H2O 2NaHCO3

23、 试题分析：（ 1）常见的化石燃料有煤、石油和天然气等。天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式是 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；（ 2）燃煤会影响环境。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是臭氧层破坏；（ 3） 属于有机物的是 C2H5OH， CO2和 H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（ C2H4），根据质量守恒定律知道为水， 将 CO2通入 Na2CO3溶液中，只生成 NaHCO3，该反应的化学方程式是 CO2 + Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 考点：能源与环境 化学与我们的生活息息相关。 （ 1）空气是我们赖以生存的宝贵资源。空气属于 _

24、（填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）， 其中体积分数最大的气体是 _，能供给呼吸的气体是 _。 （ 2） “合理膳食，均衡营养 ”会让我们更健康。 下列食品中富含糖类的是 _（填序号，下同）。 A鸡蛋 B馒头 C蔬菜 为了预防佝偻病和发育不良，幼儿及青少年可以补充一些含 _元素的食品。 （ 3）生活中的下列做法，不利于人体健康的是 _。 A食用霉变的花生 B倡导大家不吸烟 C食用甲醛溶液浸泡的海产品 答案：（ 1）混合物 氮气 氧气 （ 2） B 钙 （ 3） AC 试题分析：（ 1）空气是我们赖以生存的宝 贵资源。空气属于混合物，其中体积分数最大的气体是氮气，能供给呼吸的气体为氧气；（ 2）

25、 食品中富含糖类的是馒头， 为了预防佝偻病和发育不良，幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品；（ 3）生活中的下列做法，不利于人体健康的是食用霉变的花生，食用甲醛溶液浸泡的海产品。 考点：化学与生活 计算题 （ 3分）工业上使用 “渗铬（ Cr）技术 ”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式： Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应铁的质量为 112 kg，计算生成铬的质量。 答案： kg 试题分 析：设生成铬的质量为 x。 Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2 56 52 112 kg x （ 1分） x= 104 kg 答：生成铬的质量为

26、104 kg。 考点：根据化学方程式的计算 （ 3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。 （ 1）过程 中产生气体的原因是 _。 （ 2）计算溶液 A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。 答案：（ 1） 中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生 CO2； （ 2）103.1 g 试题分析：根据题中的叙述可知与碳酸钠反应（ 1） 中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生 CO2 （ 2）设 中加入的碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x 2.2 g x = 5.3 g m(溶液 A) = 100 g

27、+ 5.3 g 2.2 g = 103.1 g 答：溶液 A的质量为 103.1 g。 考点：物质的推断、化学方程式的计算 探究题 6分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。 【资 料： Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl + CaCO3】 回答下列问题： （ 1）样品加水放热的原因是 （用化学方程式表示）。 （ 2） 中反应的化学方程式是 。 （ 3） 中的实验现象是 。 （ 4）将混合物 B、 C、 D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液 E和 1 g滤渣。向滤液 E中滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液 E中

28、的溶质可能是 。 依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。 答案：（ 1） CaO + H2O= Ca(OH)2 （ 2） Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3（ 3）滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色（ 4） NaCl、 Na2CO3或 NaCl、 Na2CO3、 NaOH （ 2 分，写 “酚酞 ”不扣分） CaO、 Ca(OH)2、 CaCO3 试题分析：（ 1）样品加水放热的原因是氧化钙与水反应，故为 CaO + H2O= Ca(OH)2 （ 2） 中反应的化学方程式是 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH

29、+ CaCO3，（ 3） 中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴 加稀盐酸，溶液由红色变成无色；（ 4）将混合物 B、 C、 D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液 E和 1 g滤渣。向滤液 E中滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，则滤液 E中的溶质可能是 NaCl、 Na2CO3或 NaCl、 Na2CO3、 NaOH；依据实验现象及数据判断，有实验操作及其现象可知，原样品的成分是 CaO、 Ca(OH)2、 CaCO3 考点：物质成分推断 （ 7分）资料表明：在不同温度下， CO可将 Fe2O3还原为 Fe、 F

30、e3O4中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。 【查阅资料】 Fe3O4与盐酸反应，得到 FeCl2和 FeCl3的混合溶液 用溶质质量分数一定的 FeCl2和 FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考 FeCl2溶液 FeCl3溶液 加入 Fe 无明显变化 溶液变成浅绿色 加试剂 A 无明显变化 溶液变成红色 【实验过程】 甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行 CO还原 Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。 实验操作 实验现象 结论与解释 取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的 _ 向步骤 所得的溶液中，滴加试剂A 甲组： 固体溶解

31、，无气泡冒出 加试剂 A后，溶液变成红色 黑色固体的成分是 _ 甲组用 CO还原 Fe2O3反应的化学方程式是 _ 乙组： 固体溶解， 加试剂 A后，溶液颜色无明显变化 黑色固体的成分是 Fe 【实验反思】 （ 1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是 _（填序号）。 a温度会影响反应的产物 b试剂 A用于检验 FeCl3溶液 c进行 CO还原 Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理 d得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的 Fe2O3的质量 （ 2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是 。 答案：【实验过程】 稀盐酸 Fe3O4 CO + 3Fe2O3 2Fe3O4

32、+ CO2 有气泡冒出 【实验反思】（ 1） abcd（ 2）认同，若固体是 Fe和 Fe3O4的混合物，过量的 Fe可与 FeCl3反应生成 FeCl2，加入试剂 A同样能观察到溶液无明显变化。（ 2分 试题分析：依据题中资料提供的信息【实验过程】 取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的稀盐酸，固体溶解，无气泡冒出，说明 没有铁单质，加试剂 A后，溶液变成红色，说明含有四氧化三铁，黑色固体的成分是 Fe3O4， 甲组用 CO还原 Fe2O3反应的化学方程式是 CO + 3Fe2O3 2Fe3O4 + CO2 向步骤 所得的溶液中，滴加试剂 A，固体溶解，有气泡冒出，加试剂 A后，溶液颜色无明显

33、变化，说明黑色固体的成分是 Fe，【实验反思】（ 1）结合此次探究活动，说法正确的是 a温度会影响反应的产物， b试剂 A用于检验 FeCl3溶液，c进行 CO还原 Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理， d得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的 Fe2O3 的质量，（ 2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，根据资料叙述即可得出答案：，其理由是认同，若固体是 Fe 和 Fe3O4的混合物，过量的 Fe可与 FeCl3反应生成 FeCl2，加入试剂 A同样能观察到溶液无明显变化 考点：化学反应的影响因素 推断题 人类生产和生活中都离不开金属。 （ 1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和 _性。 （

34、2）铁生锈的条件是 。 （ 3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分，设计如下流程并实验。 【资料： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】 根 据流程回答下列问题： 实验操作 的名称是 _。 蓝色溶液 B与 Fe反应的化学方程式是 。 废料的成分是 答案：（ 1）导电（ 2）与氧气和水同时接触（ 3） 过滤 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （各 1分） 铜、氧化铜和碳粉 试题分析：（ 1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和导电性；（ 2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；（ 3）因为操作后固液分离，故 实验操作 的名称是过滤； 蓝色溶液 B中含有硫酸和硫酸铜故与 Fe反应的化学方程式是 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu， 废料的成分是为铜、氧化铜和碳粉 考点：金属材料、物质成分的推断