2013-2014江苏江阴市华仕实验中学九年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014江苏江阴市华仕实验中学九年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列现象属于化学变化的是 A铁器表面产生铁绣 B水蒸气冷凝 C氢氧化钠溶于水放热 D浓盐酸产生白雾 答案： A 试题分析：有新物质生成的变化，属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、铁器表面产生铁锈，是铁与空气中的氧气和水共同反应有新物质的生成，属于物理变化， B、水蒸气冷凝，只是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化， C、氢氧化钠溶于水放热，是溶解现象，没新物质的生成，属于物理变化， D、浓盐酸产生白雾，是由于挥发性，没有新物质生成，属于物理变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 （

2、 5分）根据要求写出下列化学方程式，并注明基本反应类型。 铝耐腐蚀的原因 （ ）反应 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因 （ ）反应 过氧化钠（ Na2O2）与二氧化碳反应生成氧气和一种常见的盐 。 答案： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 化合 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 置换 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3 试题分析：（ 1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀，所以化学方程式为： 4Al + 3O2 = 2Al2O3，属于化合反应 （ 2）因为铁的活动性比铜强，所以不

3、能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，属于置换反映 （ 3）过氧化钠（ Na2O2）与二氧化碳反应生成氧气和一种常见的盐，根究质量守恒定律，元素的种类在反应前后不变，所以可推断常见的盐为 Na2CO3，所以化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3 考点：化学方程式的书写，化学反应基本类型 下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是 A图 ：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B图 ：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C图 ：向氢氧化钠溶液中加水 D图 ：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 答案： D 试题分析：解答图象题，在

4、明确横纵坐标表示的量基础上，要抓住 “三点一走势 ”（即起始点、转折点、终点以及变化的趋势）， A、图 ：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温，所以刚开始降温时，溶液由不饱和变为饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，故溶质质量分数也应不变，错误， B、图 ：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，开始时氢氧化钡溶液中就有水，所以起始点应大于 0，错误， C、图 ：向氢氧化钠溶液中加水，只是稀释氢氧化钠溶液，使碱性减弱， PH变小，但不可能小于 7，错误， D、图 ：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌，正确，故选 D 考点：图象题的解答 滴有酚酞的 Ca(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的

5、是 A CO2 B Na2CO3 C HCl D CuSO4 答案： B 试题分析： A、 CO2与 Ca(OH)2溶液反应的方程式： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20，得到中性溶液，所以恰好完全反应后溶液显无色，错误， B、 Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应的方程式： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，生成的NaOH显碱性，能使酚酞变红色，正确， C、 HCl与 Ca(OH)2溶液发生中和反应，恰好完全反应后所得溶液显中性，所以溶液显无色，错误， D、 CuSO4与Ca(OH)2溶液反应的方程式： CuSO4+ Ca(OH)2 =Cu(OH)2+CaS

6、O4，恰好完全反应后所得溶液显中性，所以溶液显无色，错误，故选 B 考点：碱的性质，酸碱指示剂 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如： NaH + H2O NaOH+ H2 。 那么 CaH2与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 A Ca(OH)2 和 H2 B NaOH和 Ca(OH)2 C CaCO3、 NaOH和 H2 D Ca(OH)2、 CaCO3和 H2 答案： C 试题分析：根据化学反： NaH + H2O NaOH+ H2 ，可以推知 CaH2与水反应的方程式： 2CaH2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + H2，生成的 Ca(OH)2继续与 Na2CO3溶液反应

7、，方程式： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，所以 CaH2与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物有： CaCO3、 NaOH和 H2，故选 C 考点：复分解反应的条件 下列各组物质在溶液中能 大量共存 且形成 无色溶液 的是 A NaCl、 CaCl2、 Na2CO3 B KNO3、 HCl、 CaCl2 C H2SO4 、 FeCl3、 NaNO3 D NaOH、 HNO3、 NH4NO3 答案： B 试题分析： A、 NaCl、 CaCl2、 Na2CO3中的 CaCl2和 Na2CO3回发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl， B、正确， C

8、、 H2SO4 、 FeCl3、 NaNO3中的FeCl3是黄色溶液，与无色相违背，错误， D、 NaOH、 HNO3、 NH4NO3中的NaOH和 HNO3会发生中和反应，错误，故选 B 考点：复分解反应的条件 要除去 FeSO4溶液中少量的 H2SO4，可加入的物质是 铁粉 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化亚铁 A B C D 答案： C 试题分析：通过化学方法除杂质有 2个原则： 1、加入的物质只能与杂质反应，2、不能引入新的杂质，要除去 FeSO4溶液中少量的 H2SO4，加入 铁粉，可以铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，正确，加入 氧化铁，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(

9、SO4)3+3H2O，生成 Fe2(SO4)3又是新的杂质，错误，加入 氧化亚铁，发生反应： FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，正确，加入 氢氧化铁，发生反应： 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,生成新的杂质 Fe2(SO4)3,错误 , 加入 氢氧化亚铁 , 发生反应： Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O，正确，故选 C 考点：除杂质的原理及方法 下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述 正确 的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B 35 时 100g甲的溶液中含甲的质量 60g C降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D 10

10、时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等 答案： C 试题分析：溶解度曲线的意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况， 2、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液，曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液 3、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， A、要比较溶解度的大小关系，应指明温度，所以错误， B、从溶解度曲线可知 35 时为 60g，表示在 100g水中达到饱和状态溶解甲的质量为 60g，而不是 100g溶液中，错误， C、从溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，正确， D、 10

11、 时甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，而题目中并 没有说明是饱和溶液，错误，故选C 考点：溶解度曲线的意义 阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用。下列关于该阻燃剂防火原因的分析中 错误 的是 A氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量 B氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气 C氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低 D氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与 O2隔绝 答案： C 试题分析：氢氧化铝受热分解吸收热量使温度降低，低于物质的着火点，而不是降低可燃物的着火点，因为物质的着火 点一般是固

12、定不变的，所以错误，故选 C 考点：灭火的原理 下列 “家庭小实验 ”不能 达到预期目的的是 A用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 C用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 D用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 答案： B 试题分析： A、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，正确， B、碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入食盐水，不会反应，加入食醋才会反应产生二氧化碳，错误， C、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器，正确， D、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣，可以与酸碱作用显示不同的颜色，

13、所以可制酸碱指示剂，正确，故选 B 考点：酸、碱的化学性质，水的净化 紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。 其中的钾、铁、钙、硒指的是 A单质 B分子 C原子 D元素 答案： D 试题分析：食品，药品、保健品里标注的都是元素，故选 D 考点：元素的分布 物质的俗名与化学式相对应正确的是 A天然气： CO B熟石灰： CaO C烧碱： Na2CO3 D火碱： NaOH 答案： D 试题分析： A、天然气： CH4， B、熟石灰： Ca(OH)2, C、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH，故选 D 考点：物质的俗名 下列实验现象描述 不正确 的是 A红磷燃烧产生大量的白烟

14、 B硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有蓝色沉淀生成 D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 答案： C 试题分析： A、红磷燃烧产生大量的白烟，正确， B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在氧气中，产生蓝紫色火焰，正确， C、过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有气泡产生，而不是有蓝色沉淀生成，错误， D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确，故选 C 考点：物质燃烧现象 鉴于 H7N9禽流感疫情，国家食品药品监督管理总局 4月 6日公布，一种新型的抗流感病毒药物 “帕拉米韦氯化钠注射液 “已获得加速审批通过。帕拉米韦的化学式为 C15H28

15、N4O4，下列有关说法 正确 的是 A帕拉米韦属于有机化合物 B帕拉米韦中氢元素质量分数最高 C帕拉米韦由四种原子构成 D帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为 1:1 答案： A 试题分 析： A、有机物是含碳元素的化合物，帕拉米韦的化学式为 C15H28N4O4，属于有机化合物，正确， B、根据质量分数的表达式可计算：帕拉米韦中碳元素质量分数最高，错误， C、物质由分子构成，分子由原子构成，所以帕拉米韦由帕拉米韦分子构成，帕拉米韦分子四种原子构成，错误， D、根据帕拉米韦的化学式为 C15H28N4O4，帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为 144:164=7：8，错误，故选 A 考点：根据化学

16、式进行的判断 “低碳生活 ”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法符合 “低碳生活 ”理念的是 A教科书循环使用 B使用一次性筷子，减少疾病传染 C大量使用私家汽车出行，节约时间 D大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展 答案： A 试题分析： A、教科书循环使用，正确， B、使用一次性筷子，会增加树木的砍伐，影响光合作用，错误， C、大量使用私家汽车出行，会增加汽油的燃烧，形成的污染物更多，错误， D、大量建设钢铁冶炼厂，会增大煤炭的燃烧，产生更多的二氧化碳，错误，故选 A 考点： “低碳生活 ” 下列实验中利用提供的方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验

17、方案 A 除去 CaO 中混有的 CaCO3 先加足量水，然后过滤 B 除去 CO2中少量 HCl气体 先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸 C 鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 答案： C 试题分析： A、除去 CaO 中混有的 CaCO3，先加足量水，然后过滤，不行，因为 CaO 会与水反应生成氢氧化钙，改变了物质的成分，应采取高温煅烧的方法，错误， B、除去 CO2中少量 HCl气体，先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸，不行，因为二氧化碳也会与 NaOH溶液反应，错误， C、鉴别棉线和羊毛线，点燃，有烧纸气味的

18、是棉线，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，正确， D、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，一个呈酸性，一个呈中性，都不能使无色酚酞变红，所以滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，错误，故选 C 考点：物质的鉴别和除杂 填空题 （ 8分） (1)小明从超市购买了一些食品，发现生产厂家为了延长保质期进行了不同的处理： 采用真空包装，其目的是 ； 采用充气包装，其中的气体可能是 ； 放置一包生石灰，其作用是 (用 化学方程式 表示 ) ； 放置一包 “双吸剂 ”-还原性铁粉，它吸收的两种物质是 。 （ 2）现有 H、 C、 O、 Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化

19、学式表示）： 食品中常用的甜味剂 ； 厨房中的酸性调味剂 ； 用于配制炉具清洁剂的碱 ； 治疗胃酸过多的一种盐 。 答案： (1) 防止食物变质 氮气（ N2） CaO + H2O = Ca(OH)2 水和氧气（ H2O 和 O2） （ 2） C12H22O11 CH3COOH NaOH NaHCO3 试题分析：（ 1） 采用真空包装，其目的是：隔绝氧气，防止食物变质 氮气的化学性质不活泼，所以常用来做保护气，所以采用充气包装，其中的气体可能是：氮气（ N2） 生石灰能与水反应，常用来做干燥剂，所以其作用是 (用化学方程式表示 )： CaO + H2O = Ca(OH)2 放置一包 “双吸剂

20、”-还原性铁粉，利用铁生锈是和空气中的水分和氧气反应，所以它吸收的两种物质是：水和氧气（ H2O 和 O2） （ 2） 食品中常用的甜味剂是蔗糖，化学式： C12H22O11 厨房中的酸性调味剂，常见的食盐或食醋，由于没有氯元素，所以只能是食醋，化学式： CH3COOH 用于配制炉具清洁剂的碱： NaOH 治疗胃酸过多的一种盐： NaHCO3 考点：常见物质的性质与用途 探究题 （ 6分）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置请回答下列问题： （ 1）指出图中标有数字 的仪器名称： ； （ 2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气选用的装置组合最好是 。某小组同学使用的实验装

21、置气密性很好，且是在气泡连续并均匀冒出时开始收集氧气，但收集的气体中氧气含量始终在 95%左 右，试分析原因可能是 。 （ 3） F是一种可用于洗气、集气等多种功能的装置小强想用大理石与稀盐酸制取较干燥的 CO2，他应选择上述装置中的 BFC 进行组装，其中装置 F中的试剂为 ，写出该反应的化学方程式： 。 （ 4）实验室也常用 A装置制备甲烷（ CH4）气体，推测其反应物是 （填序号） A醋酸钠和碱石灰的固体混合物 B Na2CO3固体和水 C CO2和 H2 答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） BD 排水法收集到的气体中含有一定量的水蒸气 （ 3）浓硫酸 CaCO3 + 2HCl = CaC

22、l2 + H2O + CO2 （ 4） A 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件；收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气，是固体和液体在常温下反应，所以发生装置选 B，由于要得到较为纯净的氧气，故应选择排水法，所以收集装置选 D，某小组同学使用的实验装置气密性很好，且是在气泡连续并均匀冒出时开始收集氧气，但收集的气体中氧气含量始终在95%左右，试分析原因可能是：排水法收集到的气体中含有一定量的水蒸气 （ 3）用大理石与稀盐酸制取较干燥的 CO2，所以 要用干燥剂，所以装置 F中的试剂为：浓硫酸，该

23、反应的化学方程式： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （ 4）用 A装置制备甲烷（ CH4）气体，说明反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选 A 考点：常见仪器的识记，发生装置、收集装置的选择依据 （ 10分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液 M（如图） 进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。 定性探究： 探究一： M溶液中的溶质是什么？ （ 1）【提出猜想】该组同学认为 M溶液的溶质有两种可能： 是 ， 是 CaCl2. 【收集资料】 CaCl2水溶液呈中性。 （ 2）【设计实验】同学们设计

24、了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量 M溶液于试管中，向其中滴加 猜想 正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】猜想一： NaOH 和 Na2CO3 ； 猜想二： ； 猜想三： NaOH 。 （ 3）【实验验证】同学们经过交流讨论，设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于A、 B两支试管中， A中加入 CaCl2溶液， B中加入 溶液 若 A中产生白色沉淀， B中没有沉淀 “猜想一 ”成立 “猜想二 ”成立 “猜想三 ”成立 定量探究： 【提出问题】过滤后澄清滤液中 NaOH的质

25、量分数是多少？ 【设计实验】 小明同学取 100g过滤后澄清滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？（请列出计算过程） 答案： 定性探究： （ 1）氢氧化钙 （ 2）无色酚酞 溶液变红 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 探究二：猜想二 NaOH和 Ca(OH)2 （ 3） Na2CO3 若 A中没有沉淀， B中产生白色沉淀 若 A、 B两支试管中都没有沉淀产生 定量探究： 7.3% 8% 试题分析 定性探究：（ 1）根据残缺标签，以及将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液 M

26、进行反应，有白色沉淀产生，可猜想溶液 M是氢氧化钙 （ 2）如果猜想 正确，氢氧化钙溶液显碱性，所以取少量 M溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，可观察到溶液变红，说明是氢氧化钙，那么发生的反应是： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 探究二：要探究反应后溶液中溶质的成分，反应后的生成物一定有，反应物可能有，即可能过量，所以猜想二是： NaOH和 Ca(OH)2， （ 3）分别取少量滤液于 A、 B两支试管中， A中加入 CaCl2溶液， B中加入Na2CO3溶液，若 A中产生白色沉淀， B中没有沉淀， “猜想一 ”成立；若 A中没有沉淀， B中产生白色沉淀， “猜想二 ”成立

27、；若 A、 B两支试管中都没有沉淀产生， “猜想三 ”成 解：设所用盐酸中溶质的质量分数为 X Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 73 44 50g X 2.2g X = 7.3% (1分 ) 设滤液中 NaOH的质量为 Y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 Y 100g7.3% Y = 8g NaOH% = 100% = 8% （ 1分） 考点： NaOH和 Na2CO3的化学性质，根据化学方程式进行计算 推断题 （ 6分）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答

28、： （ 1）操作 的名称是 ，加入的试剂 A是 ，沉淀是 ； （ 2）写出 NaOH与杂质反应的化学方程式 ； （ 3）加入试剂 B的目的是 ； （ 4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。 答案：（ 1）过滤 Na2CO3 =CaCO3 （ 2） 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl （ 3）除去 NaOH和 Na2CO3 （ 4）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 试题分析：（ 1）操作 是将不溶性固体也液体分离，所以名称为：过滤，在滤液中加入过量的 NaOH溶液是除去杂质氯化镁，故接下来加入的试剂 A，是为了除去氯化钙，所以加入的试剂 A应是 Na2CO3溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，所以沉淀是： =CaCO3 （ 2）根据上面的分析， NaOH与杂质反应的化学方程式： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl （ 3）由于前面所加试剂都是过量，所以试剂 B是将前面所加过量的 NaOH和Na2CO3除去 （ 4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅 考点：物质的除杂