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2013年初中毕业升学考试(上海卷)化学(带解析).doc

1、2013 年初中毕业升学考试(上海卷)化学(带解析) 选择题 氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为 A H B He C N D Cl 答案: B 物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A可燃性 B挥发性 C不稳定性 D还原性 答案: B 加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是 答案: B 在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有 Zn2( OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成。反应物除了 Zn外,还有 1.N2 2.O2 3.CO2 4.H2O中的 A一种 B两种 C三种 D四种 答案: C 下图是某化学反应的示意图( O与 o分别代表不同元素原子),该反应可能为

2、 A氢气的燃烧 B水的电解 C甲烷的燃烧 D一氧化碳的燃烧 答案: D X可以发生如下反应: 1. X+酸 =盐 +水; 2. X+非金属氧化物 =盐 +水。 X可能是 A氧化铜 B盐酸 C氢氧化钠 D碳酸钠 答案: C 室温时,对 100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液 A溶质质量相同 B溶质质量分数相同 C均为不饱和溶液 D溶剂质量相同 答案: A 关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A物质只能由分子构成 B相同原子可能构成不同的分子 C分子质量一定大于原子质量 D化学变化中分子数目一定发生变化 答案: B 一个水分子质量(单位:克)的计算表达式为 A B C D 答

3、案: D 右图为市售盐酸标签的部分内容,其中 36.0%38.0%表示该盐酸中 A氯元素含量 B溶质溶解度 C溶质质量分数 D溶质式量 答案: C 自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用 A电解 B吸附 C过滤 D消毒 答案: A 用稀硫酸除铁锈的原理是 A FeO+H2SO4Fe SO4+ H2O B Fe2O3+3 H2SO4Fe2(SO4)3+3 H2 C Fe2O3+3 H2SO42 Fe SO4+2 H2O D Fe2O3+3 H2SO4Fe2(SO4)3+3 H2 O 答案: D 厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是 A食用油 B白醋 C白糖 D食盐

4、答案: A 属于有机物的是 A C60 B CO C H2CO3 D C2H6O 答案: D 互为同素异形体的一组物质是 A氢气与液氢 B水银与银 C干冰与冰 D氧气与臭氧 答案: D Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂,其中 Cr元素的化合价为 A +2 B +3 C +5 D +6 答案: B pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是 A pH=1.3的工业废水 B pH=4.5的雨水 C pH=7.0的蒸馏水 D pH=7.3的矿泉水 答案: A 在充满氧气的机器瓶中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A硫粉 B铁丝 C木炭 D红磷 答案: A 物质 在氧气中燃烧的现象 生成

5、物 硫粉 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,会生成有刺激性气味的气体 SO2 铁丝 在空气中很难燃烧,在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。 Fe3O4 木炭 木炭在空气中发红光,缓慢燃烧:在氧气中发出较强白光 ,生成气体使澄清石灰水变混浊。 CO2 红磷 在空气中或氧气中都会的产生大量白烟,发出黄光,形成浓浓的白烟。 P2O5 选择 A项。 考点:物质与氧气反应的现象 点评:要准确掌握常见物质在氧气中燃烧的现象。 物质的俗名与化学式相对应正确的是 A天然气: CO B烧碱: Na2CO3 C熟石灰: Ca( OH) 2 D烧碱: KOH 答案: C 镁在二氧化碳中燃烧的化

6、学方程式为 2Mg+CO2=C+2MgO。该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案: C 填空题 如下图所示进行实验,同时将针筒内全部液体迅速注入容器中,实验内容如下表所示。 ( 1)实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器 I、 II体积相同,装置气密性良好。 ( 2)实验 a中,容器 I内产生的现象是 _.红墨水液面位置发生变化的原因 _(用化学方程式表示 )。 ( 3)实验 b中,针筒 I、 II内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡更剧烈的容器是 _(填 “I”或 “II”),( 4)红墨水的位置变化情况是 _。 答案:( 1)石灰水变浑浊,产生白色沉淀(

7、2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ( 3) ( 4)开始时左高右低,最终左右相平 某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。 在甲乙丙三个烧杯中放入 20g硝酸钾晶体,再分别加入 50.0g冷水、热水与酒精,充分搅 拌后(保持各自的温度不变),结果如下图所示。 ( 1)甲烧杯中溶液是 _(填 “饱和 ”或 “不饱和 ”)溶液。 ( 2)由以上实验可得出结论:影响物质溶解度的因素有 _、 _. ( 3)将乙烧杯中的溶液降温到 t1。 C时,硝酸钾的溶解度是 _g/100g水。再往乙烧杯中加入 10g水,改变温度至 t2 C时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1_t2(填

8、“”、 “ ( 6) 50 人类常从矿石中获取金属材料。 ( 1)铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是: Fe2O3+3CO=高温 =2Fe+3CO2,反应中的氧化剂是 _。该反应中所涉及的物质中,属于单质的是 _.常用于灭火的是 _. ( 2)铜是人类利用较早的金属,木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是 _,反应后固体的质量 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) ( 3)铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是 Al(OH)3,Al(OH)3由 _种元素组成, 2mol Al(OH)3中含有 _g氧元素。 ( 4)金属冶炼通常使矿石中金属元素转

9、变为 _(填 “化合 ”或 “游离 ”)态。 答案:( 1) Fe2O3或氧化铁( 2) Fe或铁 ( 3) CO2或二氧化碳( 4) C+2CuO 2Cu+CO2 ( 5)减少( 6) 3或三( 7) 96( 8)游离 简答题 某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将绿叶蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体,相关实验数据如下图所示(不计损耗): ( 1)氯化钙的质量为 _g。 ( 2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 答案:( 1) 11.1( 2) 0.1mol 气体制取是重要的化学实验活动。 实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气,该方

10、法制取氧气的化学方程式是_。能收集氧气的装置是 _(填编号 ) 要得到干燥的氧气,可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置,该氧化物是 _。 实验室制备二氧化碳时,要求能随时控制反应进行或停止,以下符合该条件的发生装置是 _(填编号 ) 用所选 装置制备二氧化碳,能用于添加液体的仪器名称是 _,能使反应暂时停止的实验操作是 _.实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是 _. 答案:( 1) 2H2O2 2H2O+O2( 2) d( 3) CaO或氧化钙或生石灰( 4) ad ( 5)长颈漏斗( 6)在乳胶管处夹紧弹簧夹( 7) CO2可溶于水 某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中

11、的一种或几种,为测定其成分,进行如下实验。 第一步:取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 第二步:另取样,先后逐滴加入 氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。 ( 1)由上述实验可知,原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和 _. ( 2)第二步实验中, AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有 _. ( 3) BC段减少的沉淀是 _. ( 4) C点沉淀的物质的量为 B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量 (m1)与硫酸钠的物质的量( n2)的关系为 m1=_。 答案:( 1) KCl或氯化钾( 2) NaCl、 BaCl2、 KCl或氯化钠、氯化钡、氯化钾 ( 3) BaCO3或碳酸钡( 4) 2n2

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