1、2013 年初中毕业升学考试（上海卷）化学（带解析） 选择题 氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为 A H B He C N D Cl 答案： B 物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A可燃性 B挥发性 C不稳定性 D还原性 答案： B 加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是 答案： B 在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有 Zn2（ OH）2CO3。若该物质通过化合反应生成。反应物除了 Zn外，还有 1.N2 2.O2 3.CO2 4.H2O中的 A一种 B两种 C三种 D四种 答案： C 下图是某化学反应的示意图（ O与 o分别代表不同元素原子），该反应可能为
2、 A氢气的燃烧 B水的电解 C甲烷的燃烧 D一氧化碳的燃烧 答案： D X可以发生如下反应： 1. X+酸 =盐 +水； 2. X+非金属氧化物 =盐 +水。 X可能是 A氧化铜 B盐酸 C氢氧化钠 D碳酸钠 答案： C 室温时，对 100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液 A溶质质量相同 B溶质质量分数相同 C均为不饱和溶液 D溶剂质量相同 答案： A 关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A物质只能由分子构成 B相同原子可能构成不同的分子 C分子质量一定大于原子质量 D化学变化中分子数目一定发生变化 答案： B 一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为 A B C D 答
3、案： D 右图为市售盐酸标签的部分内容，其中 36.0%38.0%表示该盐酸中 A氯元素含量 B溶质溶解度 C溶质质量分数 D溶质式量 答案： C 自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用 A电解 B吸附 C过滤 D消毒 答案： A 用稀硫酸除铁锈的原理是 A FeO+H2SO4Fe SO4+ H2O B Fe2O3+3 H2SO4Fe2(SO4)3+3 H2 C Fe2O3+3 H2SO42 Fe SO4+2 H2O D Fe2O3+3 H2SO4Fe2(SO4)3+3 H2 O 答案： D 厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A食用油 B白醋 C白糖 D食盐
4、答案： A 属于有机物的是 A C60 B CO C H2CO3 D C2H6O 答案： D 互为同素异形体的一组物质是 A氢气与液氢 B水银与银 C干冰与冰 D氧气与臭氧 答案： D Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中 Cr元素的化合价为 A +2 B +3 C +5 D +6 答案： B pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A pH=1.3的工业废水 B pH=4.5的雨水 C pH=7.0的蒸馏水 D pH=7.3的矿泉水 答案： A 在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A硫粉 B铁丝 C木炭 D红磷 答案： A 物质 在氧气中燃烧的现象 生成
5、物 硫粉 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，会生成有刺激性气味的气体 SO2 铁丝 在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。 Fe3O4 木炭 木炭在空气中发红光，缓慢燃烧：在氧气中发出较强白光 ,生成气体使澄清石灰水变混浊。 CO2 红磷 在空气中或氧气中都会的产生大量白烟，发出黄光，形成浓浓的白烟。 P2O5 选择 A项。 考点：物质与氧气反应的现象 点评：要准确掌握常见物质在氧气中燃烧的现象。 物质的俗名与化学式相对应正确的是 A天然气： CO B烧碱： Na2CO3 C熟石灰： Ca（ OH） 2 D烧碱： KOH 答案： C 镁在二氧化碳中燃烧的化
6、学方程式为 2Mg+CO2=C+2MgO。该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 填空题 如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。 （ 1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器 I、 II体积相同，装置气密性良好。 （ 2）实验 a中，容器 I内产生的现象是 _.红墨水液面位置发生变化的原因 _(用化学方程式表示 )。 （ 3）实验 b中，针筒 I、 II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是 _(填 “I”或 “II”)，（ 4）红墨水的位置变化情况是 _。 答案：（ 1）石灰水变浑浊，产生白色沉淀（
7、2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （ 3） （ 4）开始时左高右低，最终左右相平 某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。 在甲乙丙三个烧杯中放入 20g硝酸钾晶体，再分别加入 50.0g冷水、热水与酒精，充分搅 拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 （ 1）甲烧杯中溶液是 _（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液。 （ 2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 _、 _. （ 3）将乙烧杯中的溶液降温到 t1。 C时，硝酸钾的溶解度是 _g/100g水。再往乙烧杯中加入 10g水，改变温度至 t2 C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1_t2（填
8、“”、 “ （ 6） 50 人类常从矿石中获取金属材料。 （ 1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是： Fe2O3+3CO=高温 =2Fe+3CO2,反应中的氧化剂是 _。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是 _.常用于灭火的是 _. （ 2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是 _，反应后固体的质量 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) （ 3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是 Al(OH)3，Al(OH)3由 _种元素组成， 2mol Al(OH)3中含有 _g氧元素。 （ 4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转
9、变为 _(填 “化合 ”或 “游离 ”)态。 答案：（ 1） Fe2O3或氧化铁（ 2） Fe或铁 （ 3） CO2或二氧化碳（ 4） C+2CuO 2Cu+CO2 （ 5）减少（ 6） 3或三（ 7） 96（ 8）游离 简答题 某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）： （ 1）氯化钙的质量为 _g。 （ 2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 答案：（ 1） 11.1（ 2） 0.1mol 气体制取是重要的化学实验活动。 实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方
10、法制取氧气的化学方程式是_。能收集氧气的装置是 _(填编号 ) 要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是 _。 实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是 _(填编号 ) 用所选 装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是 _,能使反应暂时停止的实验操作是 _.实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是 _. 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O+O2（ 2） d（ 3） CaO或氧化钙或生石灰（ 4） ad （ 5）长颈漏斗（ 6）在乳胶管处夹紧弹簧夹（ 7） CO2可溶于水 某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中
11、的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。 第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 第二步：另取样，先后逐滴加入 氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。 （ 1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和 _. （ 2）第二步实验中， AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有 _. （ 3） BC段减少的沉淀是 _. （ 4） C点沉淀的物质的量为 B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量 (m1)与硫酸钠的物质的量（ n2）的关系为 m1=_。 答案：（ 1） KCl或氯化钾（ 2） NaCl、 BaCl2、 KCl或氯化钠、氯化钡、氯化钾 （ 3） BaCO3或碳酸钡（ 4） 2n2
