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2014届上海市松江区中考二模化学试卷与答案(带解析).doc

1、2014届上海市松江区中考二模化学试卷与答案(带解析) 选择题 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的 “铁 ”、 “锌 ”是指 A原子 B分子 C元素 D单质 答案: C 试题分析:在日常生活常接触到物品上的氟 ”、 “钙 ”等指的均是元素 . 考点:常见粒子的判断 关于中和反应的说法,错误的是 A一定没有沉淀生成 B一定有氧化物生成 C一定是放热反应 D一定是复分解反应 答案: A 试题分析:酸与碱反应生成盐和水的反应属中和反应,中和反应属放热反应。 考点:中和反应 “物质的量 ”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是 A 18 g H2O 中含有 1mol氢 B 1 mol小

2、钢珠中约有 6.021023个小钢珠 C C60的摩尔质量为 720 D 1 mol O3中约含有 1.8061024个氧原子 答案: D 试题分析: 18 g H2O 中含有 2mol氢;阿伏伽德罗常数是一个微观量; C60的摩尔质量为 720g mol。故选 D。 考点:物质的量 下列物质在水溶液中能大量共存的是 A HCl、 Ca(OH)2、 NaNO3 B NaCl、 K2CO3、 H2SO4 C HCl、 BaCl2、 CuSO4 D KNO3、 NaOH、 Na2CO3 答案: D 试题分析:在水溶液中能大量共存即不能反应生成气体、沉淀或水。故选 D。 考点:物质的共存 有四瓶失去

3、标签的溶液: CuCl2溶液、 稀盐酸、 硫酸钠溶液、 氢氧化钠溶液,不用其他试剂就可以鉴别出来的顺序是 A B C D 答案: C 试题分析: CuCl2溶液是蓝色溶液; CuCl2溶液与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热。故鉴别出来的顺序是 。 考点:物质的鉴别 除去杂质的方法错误的是 物质(括号内为杂质) 除杂所用试剂和方法 A CO( CO2) 通过足量氢氧化钠溶液 B NaOH( Na2CO3) 加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发 C C( CuO) 加入足量稀硫酸,充分反应后,过滤 D NaCl(泥沙) 加足量水溶解、过滤、蒸发 答案: B 试题分析:除杂质的要求

4、是:要把杂质除去但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。 B 中加入足量稀盐酸,会与氢氧化钠反应,可用氢氧化钙除去。 考点:除杂质 现有 NaOH、 CuO、 Na2CO3三种物质,分别与其他物质反应,都有同一物质 X生成,则 X的化学式可能是 A CO2 B H2O C NaCl D Na2SO4 答案: B 试题分析:氧化物、氧化物,盐均能与酸反应生成水。 考点:化学反应 能反映相关实验过程中量的变化的图象是 A B C D A用木炭还原氧化铜 B等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 C镁在氧气中燃烧 D等质量、等质量分数的双氧水完全分解 答案: D 试题分析:用木炭还原氧化铜生

5、成的是铜和二氧化碳,固体的质量会减少;等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应,镁产生的氢气的质量较多;镁在氧气中燃烧,镁与氧气反应的质量比 48: :32,消耗镁的质量更多。故选 D。 考点:化学反应与图像 取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物,加入适量稀盐酸(含 0.2 mol HCl),恰好完全反应。原混合物中氧元素的物质的量是( ) A大于 0.1 mol B小于 0.1 mol C 0.1 mol D 0.05 mol 答案: A 试题分析:氧化钙与碳酸钙与盐酸反应的物质的量之比为 1:2,故混合物中氧元素的物质的量是大于 0.1 mol。 考点:物质的量 化学方程式书写正确,且属于

6、置换反应的是 A 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 B CuSO4 5H2O CuSO4 +5H2O C 3Fe+2O2 Fe3O4 D 2Mg+CO2 2MgO + C 答案: D 试题分析:化学方程式的书写步骤是:一写二配三标四查。置换反应的反应物是单质和化合物,生成物也是单质和化合物。 考点:置换反应 工业上通过 SiO2+2C Si+2CO制取硅,该反应中 A一氧化碳作还原剂 B二氧化硅发生了氧化反应 C二氧化硅是氧化剂 D碳发生了还原反应 答案: C 试题分析:在该反应中,碳是还原剂,二氧化硅是氧化剂;硅和一氧化碳是生成物。故选 C。 考点:氧化还原反应 有关物质的用途错误的是

7、A食盐水用于清洗伤口 B氢气可用于冶炼金属 C稀有气体制成多种用途的电光源 D碳酸钾是一种常用的氮肥 答案: D 试题分析:碳酸钾是一种常用的钾肥,故选 D。 考点:物质的用途 属于化学性质的是 A氢氧化钠易潮解 B浓盐酸易挥发 C氯化钠易溶解 D碳酸易分解 答案: D 试题分析:化学性质是通过化学变化表现出来的性质,包括还原性、氧化性、可燃性等;物理性质不需要发生化学变化就能表现出来,如颜色、状态、气味、密度、挥发性等。故选 D。 考点:物质的性质 工业明胶中含有毒的重铬酸钠( Na2CrO4) ,其中 Cr元素的化合价为 A +1价 B +2价 C +6价 D +4价 答案: C 试题分析

8、:根据 “在化合物中,正负化合价的代数和为零 ”的原则,已知 Na的化合价为 +1价, O 的化合价为 -2价,设 Cr元素的化合价为 x,则( +1) 2+x+( -2) 4=0,解得 x=+6,故选 C。 考点:化合价的计算 生活中可接触到许多物质,其中不属于有机物的是 A石碱 B淀粉 C酒精 D甲烷 答案: A 试题分析:有机物是含有碳元素的化合物,二氧化碳、一氧化碳含碳酸根的物质除外。故选 A。 考点:有机物 目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾( KIO3),碘酸钾属于 A氧化物 B酸 C碱 D盐 答案: D 试题分析:由一种物质组成的是纯净物;由多种物质混合而成的是混合物;由一种元素

9、组成的纯净物属单质;由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物属氧化物。碘酸钾由金属离子和酸根离子构成,属盐。 考点:物质的分类 互为同素异形体的一组物质是 A冰和干冰 B氧气和液氧 C金刚石和石墨 D水和双氧水 答案: C 试题分析:同素异形体是由同种元素组成的不同种单质。故选 C。 考点:同素异形体 物质在氧气中燃烧现象正确是 A木炭:发出红光 B硫:发出淡蓝色火焰 C红磷:产生白雾 D铁:火星四射 答案: D 试题分析:木炭:发出白光;硫:发出明亮的蓝紫色火焰;红磷:产生白烟。故选 D。 考点:物质燃烧的现象 用棕色试剂瓶保存 AgNO3溶液, AgNO3见光分解时放出刺激性气味的气体可能

10、是 A SO2 B NO2 C NH3 D N2 答案: B 试题分析:依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知, AgNO3见光分解时放出刺激性气味的气体可能是 NO2 考点:质量守恒定律 下列实验基本操作中,正确的是 A向试管中加入锌粒 B过滤 C检查装置气密性 D点燃酒精灯 答案: C 试题分析:向试管中加入锌粒的操作要领是:一平、二放、三慢竖, A错误;过滤时要用玻璃棒引流, B错误;检查气密性时要注意 “一浸、二握、三看 ”, C正确;酒精灯的使用要注意这几个方面:一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯, D错误。故选 C。 考点:实验基本操

11、作 填空题 结合图示实验装置,回答下列问题(本题的所有夹持仪器均已省略) 图中仪器 a的名称: 。 实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气,该方法制取氧气的装置组合是 (填编号),该反应的化学方程式是 实验室制取二氧化碳,能控制反应的发生或停止的发生装置是 。(填编号)该反应的化学方程式是 答案:( 1)锥形瓶 ( 2) AH或 CH, 2H2O2 2H2O+O2 ( 3) D CaCO3+2HClCaC12+H2O+CO2 试题分析: 根据反应物的状态和反应条件选择发生装置,用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气,属于固液体常温下的反应,故选 A作为发生装置;氧气的密度比空气答,可用向上排空气法收

12、集,难溶于水,可用排水法收集; 实验室制取二氧化碳,能控制反应的发生或停止的发生装置是 D,该装置可把固体放 在隔板上,要反应时,打开止水夹,反应进行,不需要反应时,关闭止水夹,液体与固体分离,反应停止。 考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 如图所示是 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线, a与 c的溶解度曲线相交于 P点。 根据图示回答: ( 1) P点的含义是 。 ( 2)在不改变溶液的溶质质量分数的情况下,把 c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。 ( 3) t2 时 40g a物质加入到 60g水中不断搅拌,溶液质量为 g。 ( 4)将 t1 a、 b、 c三种物质饱和溶

13、液升温至 t2 时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填选项序号)。 ab=c a=bc abc b a c 答案:( 1)在 t1 时, a、 c物质的溶解度相等 ( 2)升温 ( 3) 90 ( 4) 试题分析: P点的含义是在 t1 时, a、 c物质的溶解度相等; c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、降温,其中降温不会改变溶液的溶质质量分数; t2 时 a物质为 50g,即 100g水中溶解 50g达到饱和状态,那么 60g水中能溶解 30g,故溶液的质量为 90g;将 t1 a、 b、 c 三种物质饱和溶液升温至 t2时, a、 b变成不饱和溶液,溶质质量分 数不变,

14、c中有晶体析出,溶质质量分数减小。 考点:溶解度曲线 人类离不开水,自来水生产中通入氯气的作用是 ;家用净水器中装有活性炭,是因为它具有 性。图一是电解水的实验装置,电源 A端是 极,此反应的化学方程式为 。图二是水电解的微观示意图,能正确表示反应过程的顺序是 ,其中元素以游离态存在的图示是 。(填写图示序号)此实验可以得出如下结论: 。 图一 图二 答案:消毒杀菌 吸附 正极 2H2O 2H2+O2 bca , a 水是由氢、氧元素组成的(或化学反应中分子可以再分,原子重组) 试题分析:氯气与水反应会生成次氯酸,能消毒杀菌;净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀,吸

15、附沉淀时水中要加明矾,作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质,使杂质沉降,达到净水的目的;过滤可将固体和液体分离;过滤只除去了难溶性物质,要用活性炭吸附水的颜色和异味;电解水实验中与正极产生的是氧气,用带火星的小木条检验,负极产生的是氢气,可用燃烧法检验,正负两极气体的体积比为 1:2 ,质量比为8:1 ,该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。 考点:水 探究题 根据下图四个化学实验,回答问题 :(提示: Cu与 Zn的合金称为黄铜) ( 1)描述实验 a中的实验现象 。 ( 2)要证明 Cu、 Zn、 Ag的活动性顺序,必须要做的实验是 (填实验序号)。 ( 3)在 c实验后的剩余溶液中,

16、一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 ,为了确定可能有的溶质,可加入 (填选项序号) 氯化钡溶液 氢氧化铜 氢氧化钠溶液 锌粒 ( 4)为了测定 d中稀硫酸的溶质质量分数,取 20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分 4次加入该稀硫酸,充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表: 加入稀硫酸的质量( g) 充分反应 后剩余固体的质量( g) 第 1次 25 16.75 第 2次 25 13.5 第 3次 25 m 第 4次 25 12.0 试回答下列问题: 上述表格中 m的值为 ; 该稀硫酸的溶质质量分数是多少?(根据化学方程式计算) 答案:( 1)铜片表面有银白色物质析出 ( 2) a

17、b ( 3) ZnSO4 H2 SO4 ( 4) 12 试题分析:根据金属活动性顺序的应用,位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气;位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来;锌与硫酸反应生成的是硫酸锌,故溶质一定有硫酸锌,可能还有硫酸;硫酸能是氢氧化铜溶解,能与锌反应生成气体。 设 H2 SO4x mol 20-16.75/65=0.05 Zn + H2 SO4 ZnSO4+H2 1 1 0.05 mol x mol = x = 0.05 mol 0.0598/25=0.196(或 19. 6%) 考点:据金属活动性顺序 验证某 混合气体含有 CO和 H2,并除去含有的少

18、量 CO2杂质。甲同学进行了如下实验: ( 1) A中氢氧化钠溶液的作用是 , B中浓硫酸的作用是吸收水分,观察到 C中黑色氧化铜变 , D中澄清石灰水变浑浊,写出中反应的化学方程式 。 ( 2)乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有 H2,他改进实验后证明了混合气体中含有 H2。请写出乙同学的实验改进方法和现象 。从环境保护角度,该实验中最后导出的尾气处理方法是 。 ( 3)丙同学对 A装置反应后的溶液成分进行验证,请根据实验现象填写下列空白处: 实验操作过程 实验现象 实验结论 .取待测液少量于试管中,向其中滴加适量 溶液 产生白色沉淀 溶液中含 Na2CO3 .将上述反应后的混合物静

19、置后,再向上层清液中加入 溶液。 溶液呈红色 溶液中含 NaOH 若将 中加入的溶液换成 (写化学式),也可得出 中相同的结论。 写出相应的化学方程式为: 。 答案:( 1)除去二氧化碳 变红 CO2 +Ca( OH) 2Ca CO3 + H2 O ( 2)在 C和 D之间加无水硫酸铜干燥装置,白色变蓝色(合理给分) 点燃或收集 (合理即可 ) ( 3)加可溶性钙盐(或钡盐), 酚酞 可溶性铜盐或铁盐(合理给分) NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 试题分析: 二氧化碳能与氢氧化钠反应,故 A中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳;一氧化碳的检验是利用一氧化碳的还原性,一氧化碳还原氧

20、化铜市场铜和二氧化碳; 氢气还原氧化铜生成的是铜和水,那么只有检验是否有水存在即可知氢气的存在,水可以用无水硫酸铜检验; 碳酸钠会与可溶性钙盐(或钡盐)反应生成白城沉淀,如与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀; NaOH溶液呈碱性,能使无色酚酞变红;氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀。 考点:实验探究 推断题 由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物 A,为探究其组成,取适量混合物 A进行如下实验:(假设每一步均恰好完全反应) 根据上述实验推断: ( 1)蓝色沉淀是 。 ( 2)原混合物 A中一定含有的一种物质是 ;另外两种物质可能是 和 。 答案:( 1) Cu(OH)2 ( 2) NaOH, CuSO4和 Na2 SO4、 CuSO4和 NaNO3、 Cu( NO3) 2和 Na2 SO4、CuSO4和 Cu( NO3) 2 试题分析:蓝色的沉淀只 有氢氧化铜,那么可溶性盐中一定含有铜离子;加硝酸钡得到白色沉淀,且白色沉淀不溶于酸,那么白色沉淀是硫酸钡,另一只生成物是硝酸钠,那么碱一定是氢氧化钠。 考点:物质的推断

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