1、2014届上海市松江区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的 “铁 ”、 “锌 ”是指 A原子 B分子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟 ”、 “钙 ”等指的均是元素 . 考点：常见粒子的判断 关于中和反应的说法，错误的是 A一定没有沉淀生成 B一定有氧化物生成 C一定是放热反应 D一定是复分解反应 答案： A 试题分析：酸与碱反应生成盐和水的反应属中和反应，中和反应属放热反应。 考点：中和反应 “物质的量 ”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 A 18 g H2O 中含有 1mol氢 B 1 mol小
2、钢珠中约有 6.021023个小钢珠 C C60的摩尔质量为 720 D 1 mol O3中约含有 1.8061024个氧原子 答案： D 试题分析： 18 g H2O 中含有 2mol氢；阿伏伽德罗常数是一个微观量； C60的摩尔质量为 720g mol。故选 D。 考点：物质的量 下列物质在水溶液中能大量共存的是 A HCl、 Ca(OH)2、 NaNO3 B NaCl、 K2CO3、 H2SO4 C HCl、 BaCl2、 CuSO4 D KNO3、 NaOH、 Na2CO3 答案： D 试题分析：在水溶液中能大量共存即不能反应生成气体、沉淀或水。故选 D。 考点：物质的共存 有四瓶失去
3、标签的溶液： CuCl2溶液、 稀盐酸、 硫酸钠溶液、 氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来的顺序是 A B C D 答案： C 试题分析： CuCl2溶液是蓝色溶液； CuCl2溶液与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热。故鉴别出来的顺序是 。 考点：物质的鉴别 除去杂质的方法错误的是 物质（括号内为杂质） 除杂所用试剂和方法 A CO（ CO2） 通过足量氢氧化钠溶液 B NaOH（ Na2CO3） 加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C C（ CuO） 加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤 D NaCl（泥沙） 加足量水溶解、过滤、蒸发 答案： B 试题分析：除杂质的要求
4、是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 B 中加入足量稀盐酸，会与氢氧化钠反应，可用氢氧化钙除去。 考点：除杂质 现有 NaOH、 CuO、 Na2CO3三种物质，分别与其他物质反应，都有同一物质 X生成，则 X的化学式可能是 A CO2 B H2O C NaCl D Na2SO4 答案： B 试题分析：氧化物、氧化物，盐均能与酸反应生成水。 考点：化学反应 能反映相关实验过程中量的变化的图象是 A B C D A用木炭还原氧化铜 B等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 C镁在氧气中燃烧 D等质量、等质量分数的双氧水完全分解 答案： D 试题分析：用木炭还原氧化铜生
5、成的是铜和二氧化碳，固体的质量会减少；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁产生的氢气的质量较多；镁在氧气中燃烧，镁与氧气反应的质量比 48： :32，消耗镁的质量更多。故选 D。 考点：化学反应与图像 取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物，加入适量稀盐酸（含 0.2 mol HCl），恰好完全反应。原混合物中氧元素的物质的量是（ ） A大于 0.1 mol B小于 0.1 mol C 0.1 mol D 0.05 mol 答案： A 试题分析：氧化钙与碳酸钙与盐酸反应的物质的量之比为 1:2，故混合物中氧元素的物质的量是大于 0.1 mol。 考点：物质的量 化学方程式书写正确，且属于
6、置换反应的是 A 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 B CuSO4 5H2O CuSO4 +5H2O C 3Fe+2O2 Fe3O4 D 2Mg+CO2 2MgO + C 答案： D 试题分析：化学方程式的书写步骤是：一写二配三标四查。置换反应的反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物。 考点：置换反应 工业上通过 SiO2+2C Si+2CO制取硅，该反应中 A一氧化碳作还原剂 B二氧化硅发生了氧化反应 C二氧化硅是氧化剂 D碳发生了还原反应 答案： C 试题分析：在该反应中，碳是还原剂，二氧化硅是氧化剂；硅和一氧化碳是生成物。故选 C。 考点：氧化还原反应 有关物质的用途错误的是
7、A食盐水用于清洗伤口 B氢气可用于冶炼金属 C稀有气体制成多种用途的电光源 D碳酸钾是一种常用的氮肥 答案： D 试题分析：碳酸钾是一种常用的钾肥，故选 D。 考点：物质的用途 属于化学性质的是 A氢氧化钠易潮解 B浓盐酸易挥发 C氯化钠易溶解 D碳酸易分解 答案： D 试题分析：化学性质是通过化学变化表现出来的性质，包括还原性、氧化性、可燃性等；物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，如颜色、状态、气味、密度、挥发性等。故选 D。 考点：物质的性质 工业明胶中含有毒的重铬酸钠（ Na2CrO4） ,其中 Cr元素的化合价为 A +1价 B +2价 C +6价 D +4价 答案： C 试题分析
8、：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知 Na的化合价为 +1价， O 的化合价为 -2价，设 Cr元素的化合价为 x，则（ +1） 2+x+（ -2） 4=0，解得 x=+6，故选 C。 考点：化合价的计算 生活中可接触到许多物质，其中不属于有机物的是 A石碱 B淀粉 C酒精 D甲烷 答案： A 试题分析：有机物是含有碳元素的化合物，二氧化碳、一氧化碳含碳酸根的物质除外。故选 A。 考点：有机物 目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（ KIO3），碘酸钾属于 A氧化物 B酸 C碱 D盐 答案： D 试题分析：由一种物质组成的是纯净物；由多种物质混合而成的是混合物；由一种元素
9、组成的纯净物属单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属氧化物。碘酸钾由金属离子和酸根离子构成，属盐。 考点：物质的分类 互为同素异形体的一组物质是 A冰和干冰 B氧气和液氧 C金刚石和石墨 D水和双氧水 答案： C 试题分析：同素异形体是由同种元素组成的不同种单质。故选 C。 考点：同素异形体 物质在氧气中燃烧现象正确是 A木炭：发出红光 B硫：发出淡蓝色火焰 C红磷：产生白雾 D铁：火星四射 答案： D 试题分析：木炭：发出白光；硫：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷：产生白烟。故选 D。 考点：物质燃烧的现象 用棕色试剂瓶保存 AgNO3溶液， AgNO3见光分解时放出刺激性气味的气体可能
10、是 A SO2 B NO2 C NH3 D N2 答案： B 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知， AgNO3见光分解时放出刺激性气味的气体可能是 NO2 考点：质量守恒定律 下列实验基本操作中，正确的是 A向试管中加入锌粒 B过滤 C检查装置气密性 D点燃酒精灯 答案： C 试题分析：向试管中加入锌粒的操作要领是：一平、二放、三慢竖， A错误；过滤时要用玻璃棒引流， B错误；检查气密性时要注意 “一浸、二握、三看 ”， C正确；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯， D错误。故选 C。 考点：实验基本操
11、作 填空题 结合图示实验装置，回答下列问题（本题的所有夹持仪器均已省略） 图中仪器 a的名称： 。 实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的装置组合是 （填编号），该反应的化学方程式是 实验室制取二氧化碳，能控制反应的发生或停止的发生装置是 。（填编号）该反应的化学方程式是 答案：（ 1）锥形瓶 （ 2） AH或 CH， 2H2O2 2H2O+O2 （ 3） D CaCO3+2HClCaC12+H2O+CO2 试题分析： 根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，故选 A作为发生装置；氧气的密度比空气答，可用向上排空气法收
12、集，难溶于水，可用排水法收集； 实验室制取二氧化碳，能控制反应的发生或停止的发生装置是 D，该装置可把固体放 在隔板上，要反应时，打开止水夹，反应进行，不需要反应时，关闭止水夹，液体与固体分离，反应停止。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 如图所示是 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线， a与 c的溶解度曲线相交于 P点。 根据图示回答： （ 1） P点的含义是 。 （ 2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把 c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。 （ 3） t2 时 40g a物质加入到 60g水中不断搅拌，溶液质量为 g。 （ 4）将 t1 a、 b、 c三种物质饱和溶
13、液升温至 t2 时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填选项序号）。 ab=c a=bc abc b a c 答案：（ 1）在 t1 时， a、 c物质的溶解度相等 （ 2）升温 （ 3） 90 （ 4） 试题分析： P点的含义是在 t1 时， a、 c物质的溶解度相等； c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、降温，其中降温不会改变溶液的溶质质量分数； t2 时 a物质为 50g，即 100g水中溶解 50g达到饱和状态，那么 60g水中能溶解 30g，故溶液的质量为 90g；将 t1 a、 b、 c 三种物质饱和溶液升温至 t2时， a、 b变成不饱和溶液，溶质质量分 数不变，
14、c中有晶体析出，溶质质量分数减小。 考点：溶解度曲线 人类离不开水，自来水生产中通入氯气的作用是 ；家用净水器中装有活性炭，是因为它具有 性。图一是电解水的实验装置，电源 A端是 极，此反应的化学方程式为 。图二是水电解的微观示意图，能正确表示反应过程的顺序是 ，其中元素以游离态存在的图示是 。（填写图示序号）此实验可以得出如下结论： 。 图一 图二 答案：消毒杀菌 吸附 正极 2H2O 2H2+O2 bca ， a 水是由氢、氧元素组成的（或化学反应中分子可以再分，原子重组） 试题分析：氯气与水反应会生成次氯酸，能消毒杀菌；净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸
15、附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。 考点：水 探究题 根据下图四个化学实验，回答问题 ：（提示： Cu与 Zn的合金称为黄铜） （ 1）描述实验 a中的实验现象 。 （ 2）要证明 Cu、 Zn、 Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （填实验序号）。 （ 3）在 c实验后的剩余溶液中，
16、一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 ，为了确定可能有的溶质，可加入 （填选项序号） 氯化钡溶液 氢氧化铜 氢氧化钠溶液 锌粒 （ 4）为了测定 d中稀硫酸的溶质质量分数，取 20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分 4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（ g） 充分反应 后剩余固体的质量（ g） 第 1次 25 16.75 第 2次 25 13.5 第 3次 25 m 第 4次 25 12.0 试回答下列问题： 上述表格中 m的值为 ； 该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算） 答案：（ 1）铜片表面有银白色物质析出 （ 2） a
17、b （ 3） ZnSO4 H2 SO4 （ 4） 12 试题分析：根据金属活动性顺序的应用，位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来；锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，故溶质一定有硫酸锌，可能还有硫酸；硫酸能是氢氧化铜溶解，能与锌反应生成气体。 设 H2 SO4x mol 20-16.75/65=0.05 Zn + H2 SO4 ZnSO4+H2 1 1 0.05 mol x mol = x = 0.05 mol 0.0598/25=0.196（或 19. 6%） 考点：据金属活动性顺序 验证某 混合气体含有 CO和 H2，并除去含有的少
18、量 CO2杂质。甲同学进行了如下实验： （ 1） A中氢氧化钠溶液的作用是 ， B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到 C中黑色氧化铜变 ， D中澄清石灰水变浑浊，写出中反应的化学方程式 。 （ 2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有 H2，他改进实验后证明了混合气体中含有 H2。请写出乙同学的实验改进方法和现象 。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是 。 （ 3）丙同学对 A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处： 实验操作过程 实验现象 实验结论 .取待测液少量于试管中，向其中滴加适量 溶液 产生白色沉淀 溶液中含 Na2CO3 .将上述反应后的混合物静
19、置后，再向上层清液中加入 溶液。 溶液呈红色 溶液中含 NaOH 若将 中加入的溶液换成 （写化学式），也可得出 中相同的结论。 写出相应的化学方程式为： 。 答案：（ 1）除去二氧化碳 变红 CO2 +Ca（ OH） 2Ca CO3 + H2 O （ 2）在 C和 D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色（合理给分） 点燃或收集 (合理即可 ) （ 3）加可溶性钙盐（或钡盐）， 酚酞 可溶性铜盐或铁盐（合理给分） NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 试题分析： 二氧化碳能与氢氧化钠反应，故 A中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳；一氧化碳的检验是利用一氧化碳的还原性，一氧化碳还原氧
20、化铜市场铜和二氧化碳； 氢气还原氧化铜生成的是铜和水，那么只有检验是否有水存在即可知氢气的存在，水可以用无水硫酸铜检验； 碳酸钠会与可溶性钙盐（或钡盐）反应生成白城沉淀，如与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀； NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀。 考点：实验探究 推断题 由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物 A，为探究其组成，取适量混合物 A进行如下实验：（假设每一步均恰好完全反应） 根据上述实验推断： （ 1）蓝色沉淀是 。 （ 2）原混合物 A中一定含有的一种物质是 ；另外两种物质可能是 和 。 答案：（ 1） Cu(OH)2 （ 2） NaOH， CuSO4和 Na2 SO4、 CuSO4和 NaNO3、 Cu（ NO3） 2和 Na2 SO4、CuSO4和 Cu（ NO3） 2 试题分析：蓝色的沉淀只 有氢氧化铜，那么可溶性盐中一定含有铜离子；加硝酸钡得到白色沉淀，且白色沉淀不溶于酸，那么白色沉淀是硫酸钡，另一只生成物是硝酸钠，那么碱一定是氢氧化钠。 考点：物质的推断
