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2010-2011年山东省威海市高一下学期期末模块考试.doc

1、2010-2011年山东省威海市高一下学期期末模块考试 选择题 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列不属于未来新能源标准的是 天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能 A B C D 答案: A 常温下,把 4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液,分别加入 4个盛有 10mL 2mol L-1氢氧化钠溶液的烧杯中,并加水稀释到 50mL,其中反应速率最大的是 A 20mL, 3 mol L-1 B 25mL, 2 mol L-1 C 10mL, 3 mol L-1 D 18mL, 4 mol L-1 答案: D 已知自然界氢的核素有 H、 D, H、 D

2、与氧组成的水分子有 9种,则氧的核素有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案: C 下列有机化学方程式书写错误的是 A CH4+Cl2 CH2Cl2+H2 B CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br C 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2 答案: A 下列说法正确的是 A煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化 B向试管中加入 2mL5%硫酸铜溶液,再滴加几滴稀氢氧化钠溶液,混匀,立即加入 2mL10%葡萄糖溶液,在酒精灯上加热至沸腾,可看到红色沉淀 C光照时甲烷使氯气褪色,发生的是加成反应 D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,发生取代反应 答案: A 在一定温度下,反应 H2

3、(g)+ Br2(g) 2HBr(g),达到平衡的标志是 A容器里的压强不随时间的变化而改变 B单位时间内生成 2mol HBr的同时,消耗 1 mol H2 C单位时间内生成 2mol HBr的同时,生成 1 mol H2 D正反应和逆反应速率都相等,都等于 0 答案: C 下列关于物质性质变化的比较,正确的是 A非金属性强弱 : CSiP B原子半径大小 : Na S O C金属性性强弱 : Mg Na Li D还原性强弱 : F- Cl- I- 答案: B 下列叙述中,甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是 A甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少 B甲原子电子层数比乙原子的电子

4、层数多 C 1mol 甲从酸中置换出的 H2 比 1 mol 乙从酸中置换出的 H2 多 D常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能 答案: D 含有元素硒( Se)的保健品已走进人们的生活之中,已知它与氧同主族,而与钙同周期,下列关于硒的有关描述中错误的是 A它位于周期表第四周期第 VIA族 B最高价氧化物为 SeO2,为酸性氧化物 C原子半径比钙小 D气态氢化物化学式为 H2Se 答案: B X和 Y属短周期元素, X原子的最外层电子数是次外层的 2.5倍, Y位于 X的前一周期,且最外层只有一个电子,则 X和 Y形成的化合物的分子式可表示为 A XY B XY2 C X Y3 D XY4 答

5、案: C 从原子序数 11依次增加到 17,下列所叙递变关系正确的是 A金属性逐渐增强 B原子半径逐渐增大 C最高正价数值逐渐减小 D从硅到氯负价从 -4-1 答案: D 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C Al在氧气中燃烧,将 Al粉改为 Al片可加快反应速率 D Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度可加快反应速率 答案: C 2011年 3月 11日日本发生 9级地震,福岛核电站发生核泄漏,主要放射性物质为 131 53I,下列有关 131 53I叙述错误的是 A 131 53I是碘的一

6、种核素 B 131 53I是一种新发现的元素 C 131 53I质量数为 131 D 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为 25 答案: B 对于反应中的能量变化,下列说法正确的是 A碳酸钙受热分解,其生成物总能量高于反应物总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 答案: A 下列物质不属于天然高分子化合物的是 A淀粉 B蚕丝 C纤维素 D聚氯乙烯 答案: D 从化学键的角度看,化学反应的实质是 “旧化学键的断裂和新化学键的形成 ”,下列变化中既有旧化学键断裂,又有新化学键形成的是 答案: B 对于反应: 2SO2 O2 2SO3

7、,下列说法错误的是 A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率 C增大 O2浓度可以使 SO2转化率达到 100 D增大 O2浓度可以增大反应速率 答案: C 下列说法正确的是 A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B使用溴水或酸性 KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷 C在加热或加入盐的情况下,蛋白质都可发生变性 D淀粉水解的最终产物是葡萄糖 答案: D 下列化学用语错误的是 A聚乙烯的结构简式为 B淀粉的化学式为( C6H10O5) n C乙酸的分子式 C2H4O2 D甘氨酸的结构式为 C2H5O2N 答案: D 下列化合物中既有离子键又有共价键的是 A NaOH B H

8、2S C CaCl2 D H2O2 答案: A 实验题 25( 6分)课本 “交流 研讨 ”栏目有这样一组数据:破坏 1mol氢气中的化学键需要吸收 436kJ 能量;破坏 1/2mol 氧气中的化学键需要吸收 249kJ 的能量;形成水分子中 1 molHO 键能够释放 463kJ能量。 下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中 、 、 的能量变化的数值,填在下边的横线上。 _ kJ _-kJ _kJ 答案:( 6分) 1370 1852 482 (每空 2分) ( 15分)根据下图转化回答有关问题: ( 1) 写出 AC 反应生成乙酸乙酯的化学方程式 _; 反应类型 _; B的结构

9、简式为 _。 ( 2)某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题: 浓硫酸的作用是 _ _。 饱和碳酸钠溶液的主要作用 _。 装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的 _ ,长导管的作用是 _。 若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 _。 进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是 _。 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号 ) _ 。 A单位时间里,生成 1mol乙酸乙酯,同时生成 1mol

10、水 B单位时间里,生成 1mol乙酸乙酯,同时生成 1mol乙酸 C单位时间里,消耗 1mol乙醇,同时消耗 1mol乙酸 D正反 应的速率与逆反应的速率相等 E混合物中各物质的浓度不再变化 答案:( 15分) ( 1) CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O( 2分) 酯化反应或取代反应( 1分) CH3CHO ( 1分) ( 2) 催化剂,吸水剂。( 2分) 吸收挥发出来的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯溶解度。( 2分) 防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。( 2分) 分液。( 1分) 防止暴沸。( 1分) AC( 3分) ( 7分)为了验证镁和铝的金属性强弱,某同学欲设

11、计实验验证。 提供的试剂有:镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸。 ( 1)所选试剂为 _; ( 2)发生反应的化学方程式为 _; ( 3)请简要叙述其操作过程及现象 _。 答案:( 7分) ( 1)镁带、铝条、盐酸( 1分) ( 2) Mg+2HCl=MgCl2+H2( 2分) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2( 2分) ( 3)在两只试管中加入适量盐酸,分别将一定量的镁带、铝条加入其中,发现镁带冒出气泡数量多速度快,证明镁比铝的金属性强。(其他合理 叙述也可)( 2分) ( 7分)将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入 500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。 ( 1)此装置为 _,该装置中发

12、生反应总的离子方程式为 _,铜片周围溶液会出现 _的现象。 ( 2)若 2 min后测得锌片质量减少 1.3g,则导线中流过的电子为_mo1。 ( 3)该装置的电解质溶液还可以用 _(答一种即可)。 答案:( 7分) ( 1)原电池( 1分) Zn+Cu2+=Zn2+Cu ( 2分) 颜色变浅( 1分) ( 2) 0.04 ( 2分) ( 3)稀硫酸(或其他合理的酸、盐等)( 1分) 1)在实验室中用 MnO2和浓盐酸反应制备氯气,其反应的化学方程式为_; ( 2)某同学欲制取 2.24L(标况)氯气,其做法是称取 8.7g二氧化锰与40mL10mol L1 的浓盐酸反应,其做法能否达到目的

13、_ (填“能 ”、 “或 “不能 ”)。通过计算和文字叙述说明之。 答案: 填空题 ( 9分)下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题。 族 周期 IA 0 1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar ( 1)下列说法正确的是 A可用于半导体材料的元素是碳 B PH3的稳定性比 H2S强 C第 VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为 H3RO4 D H2SiO3的酸性比 H3PO4弱 E NaOH的碱性比 Mg(OH)2强 ( 2)第 2周期 VIIA族元素的原子结构示意图是 _,该元素与同周期 IA族元素组成的化合物类型是。 _ ( 3)第 3周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 _(填化学式,下同);碱性最强的是 _ ;具有两性的是 _ 。 答案:( 9分) ( 1) DE( 3分) ( 2) ( 2分) 离子化合物 ( 1分) ( 3) HClO4 NaOH Al(OH)3 ( 3分)

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