1、2010-2011年山东省威海市高一下学期期末模块考试 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源标准的是 天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能 A B C D 答案： A 常温下，把 4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入 4个盛有 10mL 2mol L-1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到 50mL，其中反应速率最大的是 A 20mL， 3 mol L-1 B 25mL， 2 mol L-1 C 10mL， 3 mol L-1 D 18mL， 4 mol L-1 答案： D 已知自然界氢的核素有 H、 D， H、 D
2、与氧组成的水分子有 9种，则氧的核素有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： C 下列有机化学方程式书写错误的是 A CH4+Cl2 CH2Cl2+H2 B CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br C 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2 答案： A 下列说法正确的是 A煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 B向试管中加入 2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入 2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀 C光照时甲烷使氯气褪色，发生的是加成反应 D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应 答案： A 在一定温度下，反应 H2
3、(g)+ Br2(g) 2HBr(g)，达到平衡的标志是 A容器里的压强不随时间的变化而改变 B单位时间内生成 2mol HBr的同时，消耗 1 mol H2 C单位时间内生成 2mol HBr的同时，生成 1 mol H2 D正反应和逆反应速率都相等，都等于 0 答案： C 下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A非金属性强弱 : CSiP B原子半径大小 : Na S O C金属性性强弱 : Mg Na Li D还原性强弱 : F- Cl- I- 答案： B 下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是 A甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少 B甲原子电子层数比乙原子的电子
4、层数多 C 1mol 甲从酸中置换出的 H2 比 1 mol 乙从酸中置换出的 H2 多 D常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能 答案： D 含有元素硒（ Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是 A它位于周期表第四周期第 VIA族 B最高价氧化物为 SeO2，为酸性氧化物 C原子半径比钙小 D气态氢化物化学式为 H2Se 答案： B X和 Y属短周期元素， X原子的最外层电子数是次外层的 2.5倍， Y位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X和 Y形成的化合物的分子式可表示为 A XY B XY2 C X Y3 D XY4 答
5、案： C 从原子序数 11依次增加到 17，下列所叙递变关系正确的是 A金属性逐渐增强 B原子半径逐渐增大 C最高正价数值逐渐减小 D从硅到氯负价从 -4-1 答案： D 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C Al在氧气中燃烧，将 Al粉改为 Al片可加快反应速率 D Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率 答案： C 2011年 3月 11日日本发生 9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质为 131 53I，下列有关 131 53I叙述错误的是 A 131 53I是碘的一
6、种核素 B 131 53I是一种新发现的元素 C 131 53I质量数为 131 D 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为 25 答案： B 对于反应中的能量变化，下列说法正确的是 A碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 答案： A 下列物质不属于天然高分子化合物的是 A淀粉 B蚕丝 C纤维素 D聚氯乙烯 答案： D 从化学键的角度看，化学反应的实质是 “旧化学键的断裂和新化学键的形成 ”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是 答案： B 对于反应： 2SO2 O2 2SO3
7、，下列说法错误的是 A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率 C增大 O2浓度可以使 SO2转化率达到 100 D增大 O2浓度可以增大反应速率 答案： C 下列说法正确的是 A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B使用溴水或酸性 KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷 C在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D淀粉水解的最终产物是葡萄糖 答案： D 下列化学用语错误的是 A聚乙烯的结构简式为 B淀粉的化学式为（ C6H10O5） n C乙酸的分子式 C2H4O2 D甘氨酸的结构式为 C2H5O2N 答案： D 下列化合物中既有离子键又有共价键的是 A NaOH B H
8、2S C CaCl2 D H2O2 答案： A 实验题 25（ 6分）课本 “交流 研讨 ”栏目有这样一组数据：破坏 1mol氢气中的化学键需要吸收 436kJ 能量；破坏 1/2mol 氧气中的化学键需要吸收 249kJ 的能量；形成水分子中 1 molHO 键能够释放 463kJ能量。 下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中 、 、 的能量变化的数值，填在下边的横线上。 _ kJ _-kJ _kJ 答案：（ 6分） 1370 1852 482 （每空 2分） （ 15分）根据下图转化回答有关问题： （ 1） 写出 AC 反应生成乙酸乙酯的化学方程式 _； 反应类型 _； B的结构
9、简式为 _。 （ 2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题： 浓硫酸的作用是 _ _。 饱和碳酸钠溶液的主要作用 _。 装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的 _ ，长导管的作用是 _。 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 _。 进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 _。 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号 ) _ 。 A单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol
10、水 B单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol乙酸 C单位时间里，消耗 1mol乙醇，同时消耗 1mol乙酸 D正反 应的速率与逆反应的速率相等 E混合物中各物质的浓度不再变化 答案：（ 15分） （ 1） CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（ 2分） 酯化反应或取代反应（ 1分） CH3CHO （ 1分） （ 2） 催化剂，吸水剂。（ 2分） 吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。（ 2分） 防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。（ 2分） 分液。（ 1分） 防止暴沸。（ 1分） AC（ 3分） （ 7分）为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设
11、计实验验证。 提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸。 （ 1）所选试剂为 _； （ 2）发生反应的化学方程式为 _； （ 3）请简要叙述其操作过程及现象 _。 答案：（ 7分） （ 1）镁带、铝条、盐酸（ 1分） （ 2） Mg+2HCl=MgCl2+H2（ 2分） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（ 2分） （ 3）在两只试管中加入适量盐酸，分别将一定量的镁带、铝条加入其中，发现镁带冒出气泡数量多速度快，证明镁比铝的金属性强。（其他合理 叙述也可）（ 2分） （ 7分）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入 500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。 （ 1）此装置为 _，该装置中发
12、生反应总的离子方程式为 _，铜片周围溶液会出现 _的现象。 （ 2）若 2 min后测得锌片质量减少 1.3g，则导线中流过的电子为_mo1。 （ 3）该装置的电解质溶液还可以用 _（答一种即可）。 答案：（ 7分） （ 1）原电池（ 1分） Zn+Cu2+=Zn2+Cu （ 2分） 颜色变浅（ 1分） （ 2） 0.04 （ 2分） （ 3）稀硫酸（或其他合理的酸、盐等）（ 1分） 1）在实验室中用 MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为_； （ 2）某同学欲制取 2.24L（标况）氯气，其做法是称取 8.7g二氧化锰与40mL10mol L1 的浓盐酸反应，其做法能否达到目的
13、_ （填“能 ”、 “或 “不能 ”）。通过计算和文字叙述说明之。 答案： 填空题 （ 9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。 族 周期 IA 0 1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar （ 1）下列说法正确的是 A可用于半导体材料的元素是碳 B PH3的稳定性比 H2S强 C第 VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为 H3RO4 D H2SiO3的酸性比 H3PO4弱 E NaOH的碱性比 Mg(OH)2强 （ 2）第 2周期 VIIA族元素的原子结构示意图是 _，该元素与同周期 IA族元素组成的化合物类型是。 _ （ 3）第 3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _（填化学式，下同）；碱性最强的是 _ ；具有两性的是 _ 。 答案：（ 9分） （ 1） DE（ 3分） （ 2） （ 2分） 离子化合物 （ 1分） （ 3） HClO4 NaOH Al(OH)3 （ 3分）
