2010—2011学年安徽省两地三校高一上学期期末联考化学试卷与答案.doc

1、20102011 学年安徽省两地三校高一上学期期末联考化学试卷与答案 选择题 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A NaOH B Na2O C Na2O2 D Na2CO3 答案： D 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( ) A NH3（ H2O 含石蕊） 蓝色喷泉 B HCl (H2O 含石蕊）红色喷泉 C C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D CO2（ NaOH溶液） 无色喷泉 答案： C 把 7.4 g Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 m

2、L溶液，其中 c(Na+)=0.6 mol L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。 A 3.18 g B 2.12 g C 4.22 g D 5.28 g 答案： A 下列说法正确的是（ ） A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气 反应 B铝在空气中很容易燃烧 C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D铁锈的主要成分是 Fe3O4 答案： A 下列关于胶体的说法正确的是 （ ） A胶体外观不均匀 B胶体不能通过滤纸 C胶体都能产生丁达尔效应 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 答案： C 下列物质属于电解质的一组是（ ） A CO2、 NH3、 HCl B H2SO

3、4、 HNO3、 BaCl2 C H3PO4、 H2O、 Cu D液态 KNO3、 NaOH溶液、 C2H5OH 答案： B 用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为 1NA C同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比 D 46gNO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 NA 答案： C 在 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ） A 1： 6 B 1： 5 C 6： 1 D 5： 1 答案： D 向

4、一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ） A水 B碘化钾淀粉溶液 C氯化亚铁溶液 D氢氧化钠溶液 答案： D 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ） A CuO+2HNO3=Cu（ NO3） 2+H2O B FeO+4HNO3=Fe（ NO3） 3+2H2O+NO2 C C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D NH3+HNO3=NH4NO3 答案： B 实验室中需要配制 2mol/L的 NaCl溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是 ( ) A 950mL， 11.2g B 500mL， 11

5、7g C 1000mL， 117.0g D任意规格， 111.2g 答案： C 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ） A B C D 答案： A 硅 的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A B C D 答案： C 下列离子方程式中正确的是（ ） A铜与热的浓硫酸： Cu+4

6、H+SO42 Cu2+SO2+2H2O B在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH4+ OH= NH3 H2O C用氨水吸收过量的二氧化硫： NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3 D氯化亚铁溶液中加入硝酸： 2Fe2 4H NO3- 2Fe3 2H2O NO 答案： C “荧光粉 ”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 9095 ，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A烧碱 B纯碱 C小苏打 D石灰浆 答案： D 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A含有大量 Al3 的溶液： Na 、 N

7、H4 、 SO42-、 Cl- B碱性溶液： Na 、 Ca2 、 SO42-、 CO32- C含有大量 Fe3 的溶液： Na 、 Mg2 、 NO3-、 SCN- D含有大量 NO3-的溶液： H 、 Fe2 、 SO42-、 Cl- 答案： A 实验题 某化学实验小组 的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （ 1）实验室用装置 A制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是_ （ 2）实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O 请指出该反应中的

8、液体反应物在反应中所表现出的化学性质： _； （ 3） 反应开始一 段时间后，观察到 B、 D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B： _， D： _。 停止通气后 ,再给 B、 D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B： _， D： _。 （ 4）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的 SO2和 Cl2按 1： 1同时通入到品红溶液中，结果发现褪 色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ 答案：（ 1）分液漏斗的塞子没有取下来 (3分 ) （ 2）酸性（ 1分）；还原性（ 1分） （ 3）品红褪色（ 2分）；

9、 品红褪色（ 2分） 褪色的品红又恢复成红色（ 2分）；无明显现象（ 1分） （ 4） Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（ 2分） 填空题 新制的氯水显 色，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体 ,该反应的化学方程式是 . 答案：黄绿色 ; Cl2; H+; HClO， （各 1分） 2HClO 2HCl+O2（ 2分） 含有下列离子的五种溶液 Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题： （ 1）既能被氧化又能被还原的离子是 _（填离子符号，下同） （ 2）向 中加入 Na

10、OH溶液 ,现象是 有关化学方程式为 （ 3）加入过量 NaOH溶液无沉淀的是 _ （ 4）加铁粉溶液质量增重的是 _,溶液质量减轻的 _ （ 5）遇 KSCN 溶液呈红色的是 _ （ 6）能用来鉴别 Cl存在的离子是 _ 答案：（ 1） Fe2+（ 2）出现白色沉淀 ,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（ 1分） .， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（ 2分） （ 3） Al3+ （ 4） Fe3+ ; Ag+ （ 5） Fe3+ （ 6） Ag+（其它各 0.5分） 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： （ 1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶

11、于氢氧化钠溶液，则甲是 _写出乙 丙转化的化学方程式 :_ . （ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液 ,有血红色出现 ,则甲物质是_. 写出 甲 乙转化的离子方程式 _. 答案：（ 1） Al2O 3（ 1分） ； Al2（ SO4） 3+6NH3 H2O=2Al（ OH） 3 +3（ NH4） 2SO4（ 3分） （ 2） Fe2O3（ 1分） ； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（ 3分） 有三种金属单质 A、 B、 C，其中 A 的焰色反应为黄色， B、 C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、 C能与气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、 G、 H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： I. 写出下列物质的化学式： A_； H _； G_；乙_； II. 写出下列反应的化学方程式 反应 _ 反应 _ 答案：（ 1） Na； Fe（ OH） 3； FeCl3； Cl2（ 2）Fe+2HCl=FeCl2+H22NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2（各 2分） 计算题 铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的 体积在标准状况下为 . 铜和硝酸反应的化学方程式为： 试计算： （ 1）被还原的硝酸的物质的量 （ 2） 气体中各成分的物质的量 答案：（ 1） （ 2） ， （各 2分）