1、20102011 学年安徽省两地三校高一上学期期末联考化学试卷与答案 选择题 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A NaOH B Na2O C Na2O2 D Na2CO3 答案: D 右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是 ( ) A NH3( H2O 含石蕊) 蓝色喷泉 B HCl (H2O 含石蕊)红色喷泉 C C12(饱和食盐水) 无色喷泉 D CO2( NaOH溶液) 无色喷泉 答案: C 把 7.4 g Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 m
2、L溶液,其中 c(Na+)=0.6 mol L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是( )。 A 3.18 g B 2.12 g C 4.22 g D 5.28 g 答案: A 下列说法正确的是( ) A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气 反应 B铝在空气中很容易燃烧 C镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属 D铁锈的主要成分是 Fe3O4 答案: A 下列关于胶体的说法正确的是 ( ) A胶体外观不均匀 B胶体不能通过滤纸 C胶体都能产生丁达尔效应 D胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 答案: C 下列物质属于电解质的一组是( ) A CO2、 NH3、 HCl B H2SO
3、4、 HNO3、 BaCl2 C H3PO4、 H2O、 Cu D液态 KNO3、 NaOH溶液、 C2H5OH 答案: B 用 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为 1NA C同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比 D 46gNO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 NA 答案: C 在 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是( ) A 1: 6 B 1: 5 C 6: 1 D 5: 1 答案: D 向
4、一盛有氯气的集气瓶中加入某液体,振荡后,能观察到无色溶液的现象,则加入的液体是( ) A水 B碘化钾淀粉溶液 C氯化亚铁溶液 D氢氧化钠溶液 答案: D 下列反应既表现硝酸的酸性,又显示硝酸的氧化性的是( ) A CuO+2HNO3=Cu( NO3) 2+H2O B FeO+4HNO3=Fe( NO3) 3+2H2O+NO2 C C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D NH3+HNO3=NH4NO3 答案: B 实验室中需要配制 2mol/L的 NaCl溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是 ( ) A 950mL, 11.2g B 500mL, 11
5、7g C 1000mL, 117.0g D任意规格, 111.2g 答案: C 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的 Na2CO3溶液; 加入稍过量的 NaOH 溶液; 加入稍过量的 BaCl2 溶液; 滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤。正确的操作顺序是( ) A B C D 答案: A 硅 的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A B C D 答案: C 下列离子方程式中正确的是( ) A铜与热的浓硫酸: Cu+4
6、H+SO42 Cu2+SO2+2H2O B在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液: NH4+ OH= NH3 H2O C用氨水吸收过量的二氧化硫: NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3 D氯化亚铁溶液中加入硝酸: 2Fe2 4H NO3- 2Fe3 2H2O NO 答案: C “荧光粉 ”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 9095 ,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A烧碱 B纯碱 C小苏打 D石灰浆 答案: D 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( ) A含有大量 Al3 的溶液: Na 、 N
7、H4 、 SO42-、 Cl- B碱性溶液: Na 、 Ca2 、 SO42-、 CO32- C含有大量 Fe3 的溶液: Na 、 Mg2 、 NO3-、 SCN- D含有大量 NO3-的溶液: H 、 Fe2 、 SO42-、 Cl- 答案: A 实验题 某化学实验小组 的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。 ( 1)实验室用装置 A制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A的分液漏斗活塞后,漏斗液体未流下,你认为原因可能是_ ( 2)实验室用装置 E 制备 Cl2,其反应的化学化学方程式为: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 请指出该反应中的
8、液体反应物在反应中所表现出的化学性质: _; ( 3) 反应开始一 段时间后,观察到 B、 D两个试管中的品红溶液出现的现象是: B: _, D: _。 停止通气后 ,再给 B、 D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 B: _, D: _。 ( 4)另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的 SO2和 Cl2按 1: 1同时通入到品红溶液中,结果发现褪 色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_ 答案:( 1)分液漏斗的塞子没有取下来 (3分 ) ( 2)酸性( 1分);还原性( 1分) ( 3)品红褪色( 2分);
9、 品红褪色( 2分) 褪色的品红又恢复成红色( 2分);无明显现象( 1分) ( 4) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4( 2分) 填空题 新制的氯水显 色,说明氯水中有 存在,蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,起作用的成分是 ,但很快又褪色,起作用的成分是 ,氯水经光照后产生气体 ,该反应的化学方程式是 . 答案:黄绿色 ; Cl2; H+; HClO, (各 1分) 2HClO 2HCl+O2( 2分) 含有下列离子的五种溶液 Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题: ( 1)既能被氧化又能被还原的离子是 _(填离子符号,下同) ( 2)向 中加入 Na
10、OH溶液 ,现象是 有关化学方程式为 ( 3)加入过量 NaOH溶液无沉淀的是 _ ( 4)加铁粉溶液质量增重的是 _,溶液质量减轻的 _ ( 5)遇 KSCN 溶液呈红色的是 _ ( 6)能用来鉴别 Cl存在的离子是 _ 答案:( 1) Fe2+( 2)出现白色沉淀 ,迅速变为灰绿色最后变为红褐色( 1分) ., 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3( 2分) ( 3) Al3+ ( 4) Fe3+ ; Ag+ ( 5) Fe3+ ( 6) Ag+(其它各 0.5分) 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系: ( 1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶
11、于氢氧化钠溶液,则甲是 _写出乙 丙转化的化学方程式 :_ . ( 2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液 ,有血红色出现 ,则甲物质是_. 写出 甲 乙转化的离子方程式 _. 答案:( 1) Al2O 3( 1分) ; Al2( SO4) 3+6NH3 H2O=2Al( OH) 3 +3( NH4) 2SO4( 3分) ( 2) Fe2O3( 1分) ; Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O( 3分) 有三种金属单质 A、 B、 C,其中 A 的焰色反应为黄色, B、 C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、 C能与气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、 G、 H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: I. 写出下列物质的化学式: A_; H _; G_;乙_; II. 写出下列反应的化学方程式 反应 _ 反应 _ 答案:( 1) Na; Fe( OH) 3; FeCl3; Cl2( 2)Fe+2HCl=FeCl2+H22NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2(各 2分) 计算题 铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的 体积在标准状况下为 . 铜和硝酸反应的化学方程式为: 试计算: ( 1)被还原的硝酸的物质的量 ( 2) 气体中各成分的物质的量 答案:( 1) ( 2) , (各 2分)