2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A FeCl2 B NaHCO3 C Al(OH)3 D Fe3O4 答案： C 试题分析：由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应是化合反应。A铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能通过化合反应直接制得，错误；B碳酸钠和二氧化硫、水反应生成碳酸氢钠，所以能通过化合反应直接制得，错误； C、 Al2O3与水不反应， Al(OH)3不能通过化合反应直接制得，正确； D、Fe和氧气燃烧化合反应生成 Fe3O4， 3Fe+2O2 Fe3O4，能通过化合反应直接制得，错误。 考点：物质

2、的性质及制法。； 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 实验室制备氢氧化铝向盛有硫酸铝溶液的试管中逐滴滴加氢氧化钠至过量 C 检验溶液中的 Fe3+ 向溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液 D 实验室制备氢氧化亚铁沉淀 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，并边滴加边振荡 答案： C 试题分析： A、钠浮在水面，与水反应放热使其熔化，生成气体使其四处游动，烧杯中装满水时熔化的钠可能飞出烧杯，错误； B、：加氢氧化钠至过量发生反应的方程式为： AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3 + 3 NaC

3、l， Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2 H2O，可以得知开始有沉淀，后沉淀溶解，错误； C、向溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，证明溶液中的 Fe3+，正确； D、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得 不到白色沉淀物质，错误。 考点：考查化学实验安全、化学实验方案的评价等相关知识。 下列反应中， HNO3既显氧化性，又显酸性的是 A C和 HNO3 B FeO和 HNO3 C Fe2O3和 HNO3 D CuO和 HNO3 答案： B 试题分析：硝酸表现出氧化性，所含 N元素在反

4、应中化合价降低，硝酸表现出酸性，则在反应中应生成硝酸盐 A C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O硝酸与 C的反应中，硝酸只表现氧化性，错误； B、 FeO与浓 HNO3反应生成 NO2和Fe(NO3)3， HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性，正确； C反应中化合价没有变化，为非氧化还原反应，硝酸只表现酸性，错误； D CuO+2HNO3Cu（ NO3） 2+H2O氮元素的化合价没有降低，只表现酸性，错误。 考点：考查硝酸的性质。 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A CO2溶于水形成碳酸， SiO2难溶于水 B CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2与

5、碳酸盐反应生成 CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 答案： B 试题分析： A、氧化物的水 溶性不能决定其水化物的酸性强弱，错误； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，正确； C、特殊条件下， SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，错误； D、在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀，说明盐酸酸性比硅酸强，但不能证明碳酸酸性比硅酸酸性强，错误。 考点：考查弱酸相对强弱的比较。 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列

6、假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 A探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B探究 NO和 N2O可能化合生成 NO2 C探究 NO2可能被 NaOH溶液完全吸收生成 NaNO2、 NaNO3和 H2O D探究向滴有酚酞试液的 NaOH溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是 HClO的漂白作用 答案： B 试题分析： A、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成，错误； B、 NO中氮元素化合价未 +2价和N2O化合价未 +1价，化合生成 NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征

7、，错误； C、 NO2可能被 NaOH溶液完全吸收生成 NaNO2和 NaNO3，氮元素化合价从 +4价变化为 +5价和 +3价，符合氧化还原反应的规律特征，有探究的意义，错误； D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，错误。 考点：氮的氧化物及其对环境的影响；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质。 将 3.20 g Cu跟 30.0 mL 10 mol L 1的 HNO3充分 反应，还原产物有 NO和NO2，若反应后溶液中有 a mol H ，则此时溶液中含 NO3 的物质的量为

8、A (0.1 a)mol B 2a mol C 0.1a mol D 0.5a mol 答案： A 试题分析：反应后溶液中有 amol的氢离子，就有 amol的硝酸， 3.2g铜的物质的量为 0.05mol，反应后生成硝酸铜的物质的量为 0.05mol，有 0.1mol的硝酸根离子，故硝酸根的总物质的量为（ 0.1+a） mol。 考点：考查铜与硝酸的反应和原子守恒的应用。 下列各物质中，不能满足 “ ”转化关系的一组是 X Y Z A Si SiO2 Na2SiO3 B HNO3 NO NO2 C Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 D Cu CuO CuSO4 答案： A 试题分析：

9、 A硅和氧气生成二氧化硅，二氧化硅溶于氢氧化钠生成硅酸钠，但硅酸钠不能一步制得硅单质，正确； B稀硝酸与铜反应生成 NO， NO与氧气反应生成 NO2， NO2与水反应生成硝酸，满足上述关系，错误； C氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，往偏铝酸钠溶液通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解生成氧化铝，满足上述关系，错误； D铜和氧气生成氧化铜，氧化铜溶于硫酸得到硫酸铜，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，满足上述关系，错误。 考点：物质的相互转化和制备。 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中

10、含有的阳离子是 A Mg2+、 Al3+、 Fe2+ B H+、 Mg2+、 Al3+ C H+、 Ba2+、 Al3+ D只有 Mg2+、 Al3+ 答案： B 试题分析：由图像可以判断，该溶液为无色，故不可能存在 Fe2+，加入 NaOH溶液，开始没出现沉淀，说明有 H+的存在，继续滴加 NaOH溶液出现沉淀，之后该沉淀能溶解一小部分，说明含有 Al3+和 Mg2+。 考点：考查图像法在离子检验中的应用。 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 (如图装置 )，下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B从 Z导管出来的气体

11、中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D在 Z导管口有红棕色气体出现 答案： D 试题分析：碳跟浓硫酸共热产生的气体 X中含有 CO2、 SO2; 铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y是 NO2，若二者同时通入足量氯化钡溶液中， NO2反应产生的 NO和硝酸，硝酸会把 SO2氧化为硫酸， CO2在酸性环境部能溶解而逸出，硫酸与溶液中的溶质发生复分解反应产生硫酸钡白色沉淀，逸出气体中的 NO在导管口遇空气发生反应产生红棕色的 NO2气体。不正确选项是 D。 考点：考查物质的性质及反应现象的关系的知识。 SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色

12、物质 A立刻褪色 B慢慢褪色 C颜色不褪 D先褪色，后复原 答案： C 试题分析：由于氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，将 SO2与 Cl2等物质的量混合时发生的反应为 Cl2 SO2 2H2O=2HCl H2SO4，反应后 Cl2、SO2完全消耗而产物 HCl和 H2SO4均不具有漂白性，故不褪色。 考点：考查 SO2和 Cl2的性质。 已知 Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2 。向 FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入 KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Cu2+ C剩余固体中一定含 Cu D溶液中一定含

13、 Fe2+ 答案： B 试题分析： 当固体为铁、铜时，溶液中的 Fe3+、 Cu2+全部参加反应生成 Fe2+和Cu，反应的反应方程式为： 2FeCl3+Fe=3FeCl2、 CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有 Fe3+、 Cu2+，一定含有 Fe2+； 当固体为铜时，溶液中一定没有 Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2+和 Cu，所以溶液中一定没有 Fe3+，可能含有 Cu2+，一定含有 Fe2+； A、溶液中一定不含 Fe3+，所以加入 KSCN溶液不变红色，正确； B、通过以上分析知，溶液中可能含有 Cu2+，错误； C、通过以上分析知，剩余固体中

14、一定含 Cu，正确； D、通过以上分析知，溶液中一定含有 Fe2+，正确。 考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化性、还原性强弱的比较。 下列事实与浓硫酸表现出的性质 (括号中 )对应关系正确的是 A浓硫酸可用来干燥某些气体 (不挥发性 ) B在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 (脱水性 ) C在加热条件下铜与浓硫酸反应 (氧化性、酸性 ) D浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑 (吸水性 ) 答案： C 试题分析： A、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，错误； B、浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的

15、水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误； C、浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，正确； D、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的 H、 O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，错误。 考点：浓硫酸的性质。 在 两个容积相同的密闭容器中，一个盛有 NO气体，另一个盛有 N2和 O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B密度 C质量 D质子数 答案： A 试题分析：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据一氧化氮

16、、氮气、氧气都是双原子分子可以判定：物质的量相等，含有的原子数一定相等。 A、在相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，含有的分子数相同；一氧化氮、氮气和氧气都是双原子分子，所以物质的量相等，含有的原子数也相等，正确； B、密度与摩尔质量成正 比，一氧化氮与氮气和氧气的平均摩尔质量不相同，二者的密度不同，错误； C、同温同压下，气体的 Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，错误。 D、 N原子质子数为 7， O原子的质子数为 8，另一容器中不能确定 N2和 O2的物质的量的关系，故质子数无法确定，两种容器中的质子数不一定

17、相等，错误。 考点：阿伏加德罗定律及推论。 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A HF溶液 B KOH溶液 C盐酸 D水玻璃 答案： C 试题分析： A氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，错误； B氢氧化钾呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾具有黏性，能把玻璃塞黏住，错误； C稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，正确； D水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，错误。 考点：无机物的性质及反应、化学试剂的存放。 等量镁铝合金粉末分别与下列 4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A 18mol L-1

18、H2SO4溶液 B 2mol L-1H2SO4溶液 C 6 mol L-1KOH溶液 D 3 mol L-1HNO3溶液 答案： B 试题分析： A、镁与浓硫酸（ 18mol/LH2SO4）反应生成 SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）； B、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气； C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气； D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气。综上，答案： B。 考点： Al强酸强碱溶液反应的有关计算。 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴

19、入 KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 答案： C 试题分析： 钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色； FeSO4溶液与 NaOH溶液反应，放置于空气中，最终生成红褐色 Fe(OH)3沉淀； FeCl3遇 KSCN 溶液变红； 无水 CuSO4放入医用酒精中，医用酒精中含有水，形成 Cu2 或 CuSO4 5H2O显蓝色。 考点：铁、铜及其化合物的应用。 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是 A常温时浓硫酸能 使铝、铁钝化 B点制豆腐 C食物腐败 D燃放鞭炮 答案： B 试题分析： A. 浓硫酸能使铝、铁钝化，表面生成致密的薄膜，元

20、素化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误； B.点制豆腐是电解质溶液使蛋白质溶胶聚沉的过程，并没有电子的转移，正确； C食物腐败为缓慢氧化反应，属于氧化还原反应，错误； D燃放鞭炮为爆炸反应，为剧烈的氧化还原反应，错误。 考点：氧化还原反应。 “纳米材料 ”是指粒子直径在 1 100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（ 1）是溶液；（ 2）是胶体；（ 3）能产生丁达尔效应；（ 4）能通过滤纸；（ 5）不能通过滤纸；（ 6）静置后会析出黑色的沉淀。 A（ 1）（ 4）（ 6） B（ 2）（ 3）（ 4） C（ 2）（ 3）（ 5）

21、 D（ 3）（ 4）（ 6） 答案： B 试题分析：纳米材料 ”是粒子直径为 1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，能通过滤纸，具有丁达尔现象，故（ 2）（ 3）（ 4）正确。 考点：胶体性质。 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用 答案： B 试题分析： A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验安全考虑，错误； B、可燃性气体的验纯是为了防止发

22、生爆炸，是出于实验安全考虑，正确； C、气体实验装置在实验前进行气密性检查，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，而不是出于实验安全考虑，错误； D、滴管不能交叉使用，是为了防止污染试剂，而不是出于实验安全考虑，错误。 考点：实验基本操作。 下列实验操作中正确的是 A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触 C分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出 D萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： B 试题分析： A蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热

23、，用余热蒸干，错误； B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触，正确； C分液操作时，应避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，后上层液体从上口倒出，错误； D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可比水大也可比水小，错误。 考点：化学实验基本操作。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下， 22.4LH2含有的分子数为 NA B 25 、 101KPa时， 1 mol CO2气体所占有的体积约为 22.4L C标准状况下， 4.0g NaOH含有的 Na+ 离子数为 0.1 NA D物质的量浓度 为 0.5mol /L的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个

24、数为 1 NA 答案： C 试题分析： A不是标准状况下，无法确定气体的物质的量，错误； B标准状况是 0 、 101Kpa， 25 、 101KPa 时，不是标准状况下，无法确定气体的体积，错误； C 4g氢氧化钠的物质的量为 0.1mol， 0.1mol氢氧化钠中含有 0.1mol钠离子，含有的 Na+离子数为 0.1NA，正确； D体积未知，无法计算含有 Cl 的数目，错误。 考点：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等。 下列离子方程式书写正确的是 A CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + SO42 = BaSO4 B NaHSO4溶液和 NaHCO3溶液反应： H+ +

25、HCO3 = H2O + CO2 C氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2+2OH +CO2 = CaCO3+H2O 答案： B 试题分析： A CuSO4溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba（ OH） 2+ CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2，氢氧化钡为强碱、 CuSO4为盐，都可拆分，生成的硫酸钡和氢氧化铜为难溶物，都不可拆分，所以离子方程式为 Ba2+2OH-+ Cu 2+SO42-=BaSO4+ Cu(OH)2，错误； B NaHSO4固体溶于水显酸性，与 NaHCO3溶液反应产生

26、二氧化碳和水，离子方程式为： H+HCO3-H2O+CO2，正确； C一水合氨为弱碱，氨水不会溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3 H2O=Al（ OH） 3+3NH4+，错误； D通过量 CO2，生成酸式盐，澄清石灰水中通入过量的 CO2，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：OH-+CO2HCO3-，错误。 考点：离子方程式书写。 在 a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3 浓度为 A B C D

27、 答案： C 试题分析： n( ) bmol， n( ) cmol，根据电荷守恒， 2n( ) n( )3n(Al3 )，则 n(Al3 ) mol，故 c(Al3 ) mol/L。 考点：离子方程式的有关计算。 实验题 （ 10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。下图是实验室制取蒸馏水的常用装置。 （ 1）图中明显的错误是 。 （ 2）仪器 A的名称是 ，仪器 B的名称是 。 （ 3）实验时， A中除加入适量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。 答案：（ 1）冷凝管进出水口方向颠倒。（ 2分）（ 2）蒸馏烧瓶（ 2分） 冷凝管（ 2分） （ 3）碎瓷片（ 2分） 防止液体暴沸（ 2分）

28、试题分析：（ 1）蒸馏时，为充分冷凝，应是水充满冷凝管，从下端进水，上端出水； +（ 2）由仪器的图形可知 A为蒸馏烧瓶， B为冷凝 管；（ 3）液体在加热时应防止暴沸，可加入沸石。 考点：考查蒸馏与分馏。 下列实验装置不能达到实验目的的是 答案： D 试题分析： A、 SO2 是酸性氧化物，极易和氢氧化钠溶液反应，可以做喷泉实验，正确； B、装置 B中随着热量的变化，红墨水的液面会发生变化，正确； C、装置 C中滴入水后，氨气迅速溶解，气球膨胀，正确； D、 NaHCO3受热温度低，且产生气体使石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，能验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性，小试管中应该放碳酸氢

29、钠，错误。 考点：考查常见的基本实验操作。 填空题 （ 6分）实验室里通常用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2+ 2H2O （ 1）在该反应中，如有 1 mol Cl2生成，被氧化的 HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。 （ 2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用 “洁厕灵 ”（主要成分是盐酸）与 “84消毒液 ”（主要成分是 NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。 答案：（ 1） 2（ 2分） 2（ 2分） （ 2） Cl-+ClO-+2H+

30、= Cl2+H2O （ 2分） 试题分析：（ 1） Cl元素化合价由 -1价升高到 0价，在该反应中，如有 1mol Cl2生成，被氧化的 HCl的物质的量是 2mol，转移电子的物质的量是 2mol，反应中盐酸部分被氧化，浓盐酸在此反应中表现的性质是酸性和还原性。（ 2）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，故化学反应方程式为： Cl-+ClO-+2H+= Cl2+H2O。 考点： MnO2与浓盐酸反应制取氯气、氧化还原反应。 （ 10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的 “三大酸 ”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （ 1）工业上制备硫酸铜

31、是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 （ 2）在一定体积的 10 mol L 1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)180 mL。 （ 3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液 (如 KNO3溶液 )，则该反应的离子方程式为 （ 4）将 8 g Fe2O3投入到 150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入 7 g铁粉，充分反应后，收集到 1.68 L H2(标准状况 )，同时， Fe和 Fe2O3均无剩余，为了中和过量

32、的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4 mol L 1的 NaOH溶液 150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 答案：（ 1） 2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4 CuSO4+H2O （各 1分） 生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境 （各 1分） （ 2）大于（ 2分）（ 3） 3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO 4H2O（ 2分）（ 4） 2 mol L 1（ 2分） 试题分析：（ 1）铜屑经灼烧后生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应，方程式为：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4 CuSO4+H2O； Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2 H

33、2O +SO2，生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境；（ 2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应， Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是 0.9mol，则 18mol L-1的浓硫酸的实际体积要大于 180mL；（ 3）；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有 H+，再加入硝酸盐引入 NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（ 4）反应后只有 Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中 SO42-并无

34、损耗，根据 Na+守恒， n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/24 mol/L0 15L=0 3mol； c(H2SO4)= n(H2SO4)V=0 3mol0 15L=2 mol/L。 考点：浓硫酸的性质、守恒的方法关于化学方程式的物质的量的计算。 推断题 （ 14分）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物 (部分的产物已省略 )； X加热产生 A、 B、 C三种物质，其中 A、 C为无色气体， B在常温下是一种无色的液体； X与 NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C； X与 HCl反应产生一种无色无味的气体 A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填

35、下列空白： （ 1）物质 x可以是 ， B是 ， C是 ， F是 。 (填写化学式 ) （ 2）反应 的化学方程式 。 （ 3） FG的化学方程式 。 答案：（ 1）（ NH4） 2CO3 或 NH4HCO3（ 2分） H2O（ 2分） NH3（ 2分） NO2（ 2分） （ 2） 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 条件：催化剂，加热（ 3分） （ 3） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（ 3分） 试题分析： X为酸式盐， A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体， C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，则 A为 CO2， C为 NH3， X为NH4HCO3，由 X分解可知 B为 H2O， A与过氧化钠反应生成 D，则 D为 O2，氨气催化氧化生成 E，所以 E为 NO， E与 D反应生成 F， F为 NO2， F与水反应生成 G， G为 HNO3。（ 1）物质 x可以是（ NH4） 2CO3 或 NH4HCO3， B是H2O， C是 NH3， F是 NO2。（ 2）反应 的化学方程式 4NH3+5O24NO+6H2O（ 3） FG的反应为 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 考点：无机物的推断、氨的化学性质。