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2011-2012学年福建省安溪一中高二下学期期末联考化学试卷与答案(带解析).doc

1、2011-2012学年福建省安溪一中高二下学期期末联考化学试卷与答案(带解析) 选择题 能用分液漏斗分离的是( ) A甘油和水 B溴苯和水 C乙醇和溴水 D乙醇和乙酸 答案: B 在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( ) A使 pH试纸呈红色的溶液: 、 、 、 B常温下,在 的溶液: 、 、 、 C加入铝粉放出氢气的溶液: 、 、 、 D使无色酚酞试液显红色的溶液: 、 、 、 答案: B 在水溶液中, YO3n-和 S2-发生如下反应: YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O,则 YO3n-中 Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 ( ) A +4

2、、 6 B +7、 7 C +5、 7 D +5、 5 答案: C 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性: H+SO42 +Ba2+OH = BaSO4+H2O B NaClO溶液与 FeCl2溶液混合: Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClO C NH4HSO3溶液与足量 NaOH溶液反应: NH4+ + OH-= NH3 + H2O D将 1mol/L NaAlO2溶液和 1.5mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合: 6AlO2- 9H 3H2O 5Al(OH)3 Al3 答案: D 有一无色溶液

3、,可能含有 K+、 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl-、 SO42-、 HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验: 取部分溶液,逐滴滴入 NaOH溶液至过量,只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解,无其它明显现象; 另取部分溶液,加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是( ) A肯定有 Al3+、 Mg2+、 Cl-,可能有 K+ B肯定有 Al3+、 Mg2+、 Cl-,可能有 NH4+ C肯定有 Al3+、 Mg2+、 HCO3-,肯定没有 MnO4- D肯定有 K+、 Al3+、 MnO4-,可能有 HCO3- 答案: A 已知

4、常温下可用 Co2O3 制备 Cl2,反应前后存在六种微粒: Co2O3H2OCl2、H+ 、 Cl-和 Co2+。下列叙述不正确的是 ( ) A氧化产物为 Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 C若有 3mol H2O生成,则反应中有 2mol电子转移 D当该反应生成 2.24L Cl2时,则反应中有 0.1mol电子转移 答案: D 水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为: 3Fe2+2S2O2-3+O2+aOH-=Y+S4O2-6+2H2O下列说法中,不正确的是 ( ) A S2O2-3是还原剂 B Y的化学式为 Fe2O3 C a =4 D每有 1molO2参加反应,转移

5、的电子总数为 4mol 答案: B 继科学家发现 C3O2是金星大气成分之后, 2004年,美国科学家通过 “勇气 ”号太空车探测出水星大气中含有 一种称为硫化羰 (化学式为 COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但在氧气中会燃烧,下列有关 C3O2与硫化羰的说法中正确的是( ) A C3O2可以在氧气中完全燃烧生成 CO2 B C3O2和 CO2都是碳的氧化物,它们互为同分异构体 C COS是由极性键构成的非极性分子,分子中所有原子都满足 8电子稳定结构 D COS在氧气中完全燃烧后,生成物是 CO2和 SO3 答案: A 短周期元素 W、 X、 Y和 Z的原子序数依次增大。其中

6、W的阴离子的核外电子数与 X、 Y、 Z原子的核外内层电子数相同。 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质,而 Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( ) A以上四种元素的原子半径大小为 W X Y Z B W、 X、 Y、 Z原子的核外最外层电子数的总和为 20 C W与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由 W与 X组成的化合物的沸点总低于由 W与 Y组成的化合物的沸点 答案: C 一定物质的量的 Cl2与 NaOH溶液反应,所得产物中含 NaClO和 NaClO3物质的量之比为 3 5,则参加反应的 Cl

7、2与 NaOH物质的量之比为 ( ) A 8 11 B 3 5 C 1 2 D 18 8 答案: C HNCO可用于消除汽车尾气中的 NO和 NO2,其反应原理为: HNCO + NOx N2 + CO2 + H2O,下列说法正确的是( ) A HNCO分子中存在非极性键 B 4.3g HNCO中含有 0.1NA个原子 C反应中 NOx是还原剂 D 1 mol NO2在反应中转移 4NA个电子 答案: D 下列反应中,属于取代反应的是( ) CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

8、+H2O C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2O A B C D 答案: B 下列说法中正确的是( ) A石油裂解可以得到氯乙烯 B石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯 C煤的干馏发生了化学变化 D煤中含有苯和甲苯,可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯 答案: C 下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是( ) X Y Z A 钠元素 主族元素 短周期元素 B 硫酸 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 置换反应 氧化还原反应 放热反应 答案: C 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为 “生命杀手 ”,中国科学家尝试用 Na2SeO

9、3清除人体内的活性氧,则 Na2SeO3的作用是 ( ) A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 w.w.w D以上均不是 答案: A 下列说法正确的是( ) A医用酒精的浓度通常是 95% B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案: B 下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且都有同分异构体 B汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物 C纤维素和淀粉都能发生水解,但水解的最终产物不同 D丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个,但同分异构体数却相差两个 答案:

10、 A 下列说法正确的是 ( ) A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应 B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳 C( NH4) 2SO4、 CuSO4、 C2H5OH都能使蛋白质变性 D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应 答案: B 丙烯酸( CH2 = CHCOOH )的性质可能有:( ) 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 A只有 B只有 C只有 D 答案: C 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子,其分子结构如图所示,已知断裂 1molNN 吸收 167kJ热量,生成1molNN放出 942kJ热量,则下列说法正确的是 (

11、 ) A N4属于一种新型化合物 B N4与 N2互为同位素 C N4沸点比 P4(白磷)高 D 1molN4气体转变为 N2将放出 882kJ热量 答案: D 填空题 ( 9分)根据下列变化关系: 请填空: (1)A物质的名称 _ 。 B溶液为 _作用为_ (2)写出 、 两步反应的化学方程式,在 ( )号中标明反应类型。 _( ) _( ) 答案:( 1)葡萄糖( 1分) NaOH溶液( 1分) 中和稀 H2SO( 1分) 4 ( 2) 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O ( 2分)氧化反应( 1分) CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O

12、( 2分)酯化反应或取代反应( 1分) ( 12分) CuCl和 CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知: CuCl可以由 CuCl2用适当的还原剂如 SO2、 SnCl2等还原制得: 2Cu2+ 2Cl- SO2 2H2O 2CuCl 4H+ SO42- 2CuCl SnCl2 2CuCl SnCl4 CuCl2溶液与乙二胺 (H2NCH 2CH 2NH 2)可形成配离子 Cu(En)22+( En是乙二胺的简写): 请回答下列问题: ( 1)配离子 Cu(En)22+的中心原子基态外围电子排布式为 , H、 N、 O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ; (

13、 2) SO2分子的空间构型为 ; ( 3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺 N(CH3)3均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。 ( 4)配离子 Cu(En)22+的配位数为 ,该微粒含有的微粒间的作用力类型有 (填字母); A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E氢键 F金属键 ( 5) CuCl的晶胞结构如右图所示,其中 Cl-的配位数(即与 Cl-最近距离的 Cu+的个数)为 。 答案:( 1) 3d9( 1分); O N H( 1分) ( 2) V型( 1分); ( 3) sp3杂化( 1分);乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(

14、2分) ( 4) 4( 2分); ABD( 2分) ( 5) 4( 2分) ( 8分) A、 B、 D、 E是短周期中构成蛋白质的重要元素,其性质见下表。Fe、 Co元素的常见化合价为 +2、 +3,能形成各种有色配离子。 A B D E 化合价 -4 -2 -3 -2 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 ( 1)基态 Fe原子的电子排布式为 。 ( 2) Fe、 Co两元素的第三电离能 I3( Fe) I3( Co)(填 “ ”或 “ ”)。 ( 3) B、 D、 E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。 ( 4) Co与 E形成的化合物晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为

15、。(用元素符号表示) ( 5) Co的离子能与 AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子 Co(AD)64-是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成 Co(AD)63-。 HAD分子中 A元素的杂化类型为 , D元素的化合价为 。 写出 Co(AD)64-在加热时与水反应生成 Co(AD)63-的离子方程式: 。 答案:( 1) 1s22s22p63s23p63d64s2( 1分) ( 2)( 1分) ( 3) H2ONH3H2S或 H2O、 NH3、 H2S( 1分) ( 4) CoO( 1分) ( 5) sp ( 1分) -3 ( 1分) 2Co(CN)64- 2H2O 2Co(CN)6

16、3- H2 2OH-( 2分) (15分 )某工业废水中仅含下表离子中的 5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为 0.1mol/L。 阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- 甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: 用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 取少量溶液,加入 KSCN溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。 向 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀

17、生成。 请推断: ( 1)由 、 判断,溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。 ( 2) 中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。 ( 3)将 中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为 _ ( 4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是 。(写离子符号) ( 5)另取 100mL原溶液,加入足量的 NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为 g。 ( 6)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和

18、 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法 D 碱性的废水 用 CO2来中和 化学法 答案:( 1) K+ Fe3+ ( 2分)( 2) 3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O( 2分) ( 3) 3NO2+H2O 2HNO3+NO ( 2分) (4) Fe2+ Cu2+ ( 2分) Cl- NO3- SO42-( 3分) ( 5) 1.6g ( 2分) ( 6) D( 2分) (8分 )原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W,四种元素的原子序数之和为 32,在周期表中 X是原子

19、半径最小的元素, Y、 Z左右相邻, Z、W位于同主族。 ( 1) X元素是 ( 2) X与 W组成的化合物中存在 键(填 “离子 ”“共价 ”)。 ( 3)由 X、 Y、 Z、 W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。 ( 4)由 X、 Y、 Z、 W四种元素组成的一种离子化合物 A 已知 1mol A能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44.8L气体。写出加热条件下 A与 NaOH溶液反应的离子方程式 。 又知 A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出 A与氯水反应 的离子方程式 。 答案:( 1) H( 1分) ( 2)共价( 1分) ( 3) 3Cu + 2NO3 + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O( 2分) ( 4) NH4+ + OH H2O + NH3 ( 2分) SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ ( 2分)

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