1、2011-2012学年福建省安溪一中高二下学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 能用分液漏斗分离的是（ ） A甘油和水 B溴苯和水 C乙醇和溴水 D乙醇和乙酸 答案： B 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） A使 pH试纸呈红色的溶液： 、 、 、 B常温下，在 的溶液： 、 、 、 C加入铝粉放出氢气的溶液： 、 、 、 D使无色酚酞试液显红色的溶液： 、 、 、 答案： B 在水溶液中， YO3n-和 S2-发生如下反应： YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，则 YO3n-中 Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 ( ) A +4
2、、 6 B +7、 7 C +5、 7 D +5、 5 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42 +Ba2+OH = BaSO4+H2O B NaClO溶液与 FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClO C NH4HSO3溶液与足量 NaOH溶液反应： NH4+ + OH-= NH3 + H2O D将 1mol/L NaAlO2溶液和 1.5mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2- 9H 3H2O 5Al(OH)3 Al3 答案： D 有一无色溶液
3、，可能含有 K+、 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl-、 SO42-、 HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： 取部分溶液，逐滴滴入 NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A肯定有 Al3+、 Mg2+、 Cl-，可能有 K+ B肯定有 Al3+、 Mg2+、 Cl-，可能有 NH4+ C肯定有 Al3+、 Mg2+、 HCO3-，肯定没有 MnO4- D肯定有 K+、 Al3+、 MnO4-，可能有 HCO3- 答案： A 已知
4、常温下可用 Co2O3 制备 Cl2，反应前后存在六种微粒： Co2O3H2OCl2、H+ 、 Cl-和 Co2+。下列叙述不正确的是 ( ) A氧化产物为 Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 C若有 3mol H2O生成，则反应中有 2mol电子转移 D当该反应生成 2.24L Cl2时，则反应中有 0.1mol电子转移 答案： D 水热法制备纳米颗粒 Y（化合物）的反应为： 3Fe2+2S2O2-3+O2+aOH-=Y+S4O2-6+2H2O下列说法中，不正确的是 ( ) A S2O2-3是还原剂 B Y的化学式为 Fe2O3 C a =4 D每有 1molO2参加反应，转移
5、的电子总数为 4mol 答案： B 继科学家发现 C3O2是金星大气成分之后， 2004年，美国科学家通过 “勇气 ”号太空车探测出水星大气中含有 一种称为硫化羰 (化学式为 COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关 C3O2与硫化羰的说法中正确的是（ ） A C3O2可以在氧气中完全燃烧生成 CO2 B C3O2和 CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体 C COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足 8电子稳定结构 D COS在氧气中完全燃烧后，生成物是 CO2和 SO3 答案： A 短周期元素 W、 X、 Y和 Z的原子序数依次增大。其中
6、W的阴离子的核外电子数与 X、 Y、 Z原子的核外内层电子数相同。 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质，而 Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A以上四种元素的原子半径大小为 W X Y Z B W、 X、 Y、 Z原子的核外最外层电子数的总和为 20 C W与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由 W与 X组成的化合物的沸点总低于由 W与 Y组成的化合物的沸点 答案： C 一定物质的量的 Cl2与 NaOH溶液反应，所得产物中含 NaClO和 NaClO3物质的量之比为 3 5，则参加反应的 Cl
7、2与 NaOH物质的量之比为 ( ) A 8 11 B 3 5 C 1 2 D 18 8 答案： C HNCO可用于消除汽车尾气中的 NO和 NO2，其反应原理为： HNCO + NOx N2 + CO2 + H2O，下列说法正确的是（ ） A HNCO分子中存在非极性键 B 4.3g HNCO中含有 0.1NA个原子 C反应中 NOx是还原剂 D 1 mol NO2在反应中转移 4NA个电子 答案： D 下列反应中，属于取代反应的是（ ） CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
8、+H2O C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2O A B C D 答案： B 下列说法中正确的是（ ） A石油裂解可以得到氯乙烯 B石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯 C煤的干馏发生了化学变化 D煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯 答案： C 下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ） X Y Z A 钠元素 主族元素 短周期元素 B 硫酸 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 置换反应 氧化还原反应 放热反应 答案： C 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为 “生命杀手 ”，中国科学家尝试用 Na2SeO
9、3清除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是 ( ) A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 w.w.w D以上均不是 答案： A 下列说法正确的是（ ） A医用酒精的浓度通常是 95% B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案： B 下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体 B汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物 C纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同 D丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个 答案：
10、 A 下列说法正确的是 ( ) A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应 B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳 C（ NH4） 2SO4、 CuSO4、 C2H5OH都能使蛋白质变性 D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应 答案： B 丙烯酸（ CH2 = CHCOOH ）的性质可能有：（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 A只有 B只有 C只有 D 答案： C 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂 1molNN 吸收 167kJ热量，生成1molNN放出 942kJ热量，则下列说法正确的是 (
11、 ) A N4属于一种新型化合物 B N4与 N2互为同位素 C N4沸点比 P4（白磷）高 D 1molN4气体转变为 N2将放出 882kJ热量 答案： D 填空题 （ 9分）根据下列变化关系： 请填空： (1)A物质的名称 _ 。 B溶液为 _作用为_ (2)写出 、 两步反应的化学方程式，在 ( )号中标明反应类型。 _( ) _( ) 答案：（ 1）葡萄糖（ 1分） NaOH溶液（ 1分） 中和稀 H2SO（ 1分） 4 （ 2） 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O （ 2分）氧化反应（ 1分） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
12、（ 2分）酯化反应或取代反应（ 1分） （ 12分） CuCl和 CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知： CuCl可以由 CuCl2用适当的还原剂如 SO2、 SnCl2等还原制得： 2Cu2+ 2Cl- SO2 2H2O 2CuCl 4H+ SO42- 2CuCl SnCl2 2CuCl SnCl4 CuCl2溶液与乙二胺 (H2NCH 2CH 2NH 2)可形成配离子 Cu(En)22+（ En是乙二胺的简写）： 请回答下列问题： （ 1）配离子 Cu(En)22+的中心原子基态外围电子排布式为 ， H、 N、 O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ； （
13、 2） SO2分子的空间构型为 ； （ 3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺 N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。 （ 4）配离子 Cu(En)22+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 （填字母）； A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E氢键 F金属键 （ 5） CuCl的晶胞结构如右图所示，其中 Cl-的配位数（即与 Cl-最近距离的 Cu+的个数）为 。 答案：（ 1） 3d9（ 1分）； O N H（ 1分） （ 2） V型（ 1分）； （ 3） sp3杂化（ 1分）；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（
14、2分） （ 4） 4（ 2分）； ABD（ 2分） （ 5） 4（ 2分） （ 8分） A、 B、 D、 E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、 Co元素的常见化合价为 +2、 +3，能形成各种有色配离子。 A B D E 化合价 -4 -2 -3 -2 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 （ 1）基态 Fe原子的电子排布式为 。 （ 2） Fe、 Co两元素的第三电离能 I3（ Fe） I3（ Co）（填 “ ”或 “ ”）。 （ 3） B、 D、 E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。 （ 4） Co与 E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为
15、。（用元素符号表示） （ 5） Co的离子能与 AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子 Co(AD)64-是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成 Co(AD)63-。 HAD分子中 A元素的杂化类型为 ， D元素的化合价为 。 写出 Co(AD)64-在加热时与水反应生成 Co(AD)63-的离子方程式： 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d64s2（ 1分） （ 2）（ 1分） （ 3） H2ONH3H2S或 H2O、 NH3、 H2S（ 1分） （ 4） CoO（ 1分） （ 5） sp （ 1分） -3 （ 1分） 2Co(CN)64- 2H2O 2Co(CN)6
16、3- H2 2OH-（ 2分） (15分 )某工业废水中仅含下表离子中的 5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。 阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 取少量溶液，加入 KSCN溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀
17、生成。 请推断： （ 1）由 、 判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。 （ 2） 中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。 （ 3）将 中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 _ （ 4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号） （ 5）另取 100mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。 （ 6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和
18、 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法 D 碱性的废水 用 CO2来中和 化学法 答案：（ 1） K+ Fe3+ （ 2分）（ 2） 3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O（ 2分） （ 3） 3NO2+H2O 2HNO3+NO （ 2分） (4) Fe2+ Cu2+ （ 2分） Cl- NO3- SO42-（ 3分） （ 5） 1.6g （ 2分） （ 6） D（ 2分） (8分 )原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X是原子
19、半径最小的元素， Y、 Z左右相邻， Z、W位于同主族。 （ 1） X元素是 （ 2） X与 W组成的化合物中存在 键（填 “离子 ”“共价 ”）。 （ 3）由 X、 Y、 Z、 W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （ 4）由 X、 Y、 Z、 W四种元素组成的一种离子化合物 A 已知 1mol A能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44.8L气体。写出加热条件下 A与 NaOH溶液反应的离子方程式 。 又知 A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A与氯水反应 的离子方程式 。 答案：（ 1） H（ 1分） （ 2）共价（ 1分） （ 3） 3Cu + 2NO3 + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（ 2分） （ 4） NH4+ + OH H2O + NH3 （ 2分） SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （ 2分）
