2011-2012学年陕西省宝鸡中学高二下学期期中考试化学试题（带解析）.doc

1、2011-2012学年陕西省宝鸡中学高二下学期期中考试化学试题（带解析） 选择题 氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3 H2O H+ OH- A B C D 答案： D 向 CH3COOH CH3COO- + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的 pH都变小的是（ ） A H2O B CH3COONa C NH3 H2O D H2SO4 答案： D pH=13的强碱与 pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH 11，则强碱与强酸的体积比为 ( ) A 9： 1 B 1： 11 C 1： 9 D 11： 1 答案： C HClO 是比 H2CO3还弱的

2、酸，当反应 Cl2 H2O HCl HClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增加，可加入（ ） A NaOH固体； B NaCl固体； C H2O D CaCO3固体 答案： D 将 PH为 8的 NaOH溶液与 PH为 10的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 （ ） A 210-10mol/L B 1/2（ 10-8+10-10） mol/L C（ 10-8+10-10）mol/L D 1/2（ 10-6+10-4） 答案： A 一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应： X Y+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如图所示，其中 t1时刻达到平衡， t2时刻缩小容器体积，

3、 t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是 ( ) A X在该条件下一定不为气体 B Y和 Z在该条件下至少有一种为气体 C t1时刻达到平衡时和 t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同 D由 t1 t3，平衡并未发生移动。 答案： D 镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生 H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ） A Na2CO3 B CH3COONa C NaOH D NaHCO3 答案： B 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度 /mol L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度 /mo

4、l L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是：（ ） A反应达到平衡时， X的转化率为 50 B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： C 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（ g） +yB（ g） zC（ g）平衡时测得 A的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A的浓度降低为 0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。 A x+y0 C N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H0 答案：

5、 B 下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 B H2、 I2、 HI三者的平衡混合气，加压 (缩小容器体积 )后颜色变深 C钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D氯气可以用排饱和食盐水的方法收集 答案： D 可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）答案： D 用 pH试纸测某溶液的 pH时，规范的操作是（ ） A将 pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，跟标准比色卡比较 C用蒸馏水湿润 pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸

6、上，跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液煮沸，把 pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较 答案： B 实验题 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00mL待测硫酸配制100mL稀 H2SO4溶液；以 0.14mol L-1的 NaOH溶液滴定上述稀 H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗 NaOH溶液 15.00mL。 （ 1）该学生用标准 0.14mol L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀 H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C用蒸馏水洗干净滴定

7、管 D取下碱式滴定管用标准的 NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度 “0”以上 23cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度 “0”或 “0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ； 该滴定操作中应选用的指示剂是 ； 在 G操作中如何确定终点？ 。 （ 2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填 “偏小 ”、“偏大 ”或 “恰好合适 ”） （ 3）配制准确浓度的稀 H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

8、 （ 4）如有 1mol/L和 0.1mol/L的 NaOH溶液，应用 _ _的 NaOH溶液，原因是 _ _。 （ 5）用标准 NaOH溶液滴定时，应将标准 NaOH溶液注入 _（选填 “甲 ”或“乙 ”）中。 （ 6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定 后俯视，则结果会导致测得的稀 H2SO4溶液浓度测定值 （选填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”） （ 7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。 答案：（ 1） ECDBAGF； 酚酞； 无色变为浅红色 (或粉红色 )且半分钟不褪去。 （ 2）偏大 （ 3） 100.00mL容量瓶（ 1分）

9、 （ 4） 0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小 （ 5）乙（ 1分） （ 6）偏小 （ 7） 4.20mol/L 填空题 （ 12 分）、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知： CO（ g） +H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度 / 400 500 830 1000 平衡常数 K 10 9 1 0.6 试回答下列问题 （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K= 。 （ 2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。 （ 3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填 “正 ”或 “逆 ”），

10、 正反应速率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）， 容器内混合气体的压强 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 4）在 830 发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填 A、 B、 C、 D）。 A B C D n(CO2) 3 1 0 1 n(H2) 2 1 0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H-2O) 5 2 3 2 答案：（ 1） （ 2）放热 （ 3）逆 增大 增大 （ 4） B、 C （ 4分）已知某可逆反应 mA(g) nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间 t，温度 T 和压强

11、P 与反应物 B 的体积分数的关系曲线。根据图象填空 化学计量数的关系 :m n_q； (填 “ ”.“ ”或 “ ”） 该反应的正反应为 _反应。（填 “吸热 ”或 “放热 ”） 答案：、吸热 从图中可知， T1 时， P2 速率快，压强大， B的体积分数大，说明加压后，反应逆向移动， m nq； P2 时， T1 先达平衡， T1 高， B 的体积分数小，说明升温后，反应正向移动，正反应为吸热反应。 （ 6分）某温度下，在 2L容器中 3种物质间进行反应， X、 Y、 Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在 t1min 时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是 _。 反应起始至 t

12、1min， Y的平均反应速率是 _。 X的物质的转化率是 _。 答案： 2X 3Y Z 0.6/t1 mol/(L min) 33.3% （ 4 分）某温度下的水溶液中， c（ H+） 10x mol/L， c（ OH-） 10y mol/L。x与 y的关系如图所示： （ 1）该温度下水的离子积为 。 （ 2）该温度下 0.01 mol/L NaOH溶液的 pH为 。 答案：（ 1） 10-15 （ 2） 13 （每空 2分共 10分） I在 1L容器中通入 CO2、 H2各 2mol，在一定条件下发生反应： CO2 + H2CO + H2O， 回答下列问题： （ 1）在 830 条件下，反应

13、达到平衡时 CO2的转化率为 50%。若把体系温度降至 800 求得平衡常数 K1=0.81，可以推知该反应的正反应为 _反应（填 “吸热 ”、 “放热 ”）。 （ 2） 800 时，某时刻测得体系中各物质的量如下： n（ CO2） =1.2mol， n（ H2）=1.5mol， n（ CO） =0.9mol， n（ H2O） =0.9mol，则此时该反应 进行 .（填 “向正反应 方向 ”“向逆反应方向 ”或 “处于平衡状态 ”）。 II向一容积为 1L的密闭容器中加入一定量的 X、 Y，发生化学反应 X(g)2Y(s) 2Z(g)； H 0。右图是容器中 X、 Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 (1)0 10min 容器内气体的压强逐渐 _。（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “无法确定 ”） (2)推测在第 7min时曲线变化的原因可能是 _第 13min时曲线变化的原因可能是 _（填序号） 增加 Z的量 增加 X的量 升温 降温 使用催化剂 答案： I（ 1） 吸热 向正反应方向 II（ 1）变大 （ 2） （ 3）