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2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学(理)试卷与答案.doc

1、2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学(理)试卷与答案 选择题 某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为( ) A大于 25.3% B小于 25.3% C等于 25.3% D约等于 25.3% 答案: C 一定温度下,有可逆反应: 2A( g) 2B( g) C( g) 3D( g) H 0。现将 2molA和 2molB充入体积为 V的甲容器,将 2molC和 6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为 2V(如图所示),保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。 下列说法正确的是 ( ) A甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时, C的

2、体积分数相等 B甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,两容器内压强不相等 C向甲容器中再充入 2molA和 2molB,平衡后甲中物质 C的浓度不变 D向乙容器中再充入 2molC和 6molD,平衡后乙中物质 C的浓度为原来的 2倍 答案: A 若 pH 3的酸溶液和 pH 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能 是( ) A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应 C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 答案: B 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) A NaOH固体 B NH4Cl固体 C

3、CH3COONa固体 D NaNO3固体 答案: C 在 pH都等于 9的 NaOH和 CH3COONa两种溶液中,设由 水电离产生的OH- 离子浓度分别为 Amol/L与 Bmol/L,则 A和 B关系为( ) A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B 答案: B 在由水电离出的 c( H ) 10-13 mol L-1的溶液中,一定还能大量共存的离子组是( ) A K 、 Na 、 HCO3-、 Cl- B K 、 NO3-、 Cl-、 I- C Na 、 Cl-、 NO3-、 SO42- D NH4 、 Al3 、 Cl-、 SO42- 答案: C 能促进水的电离

4、,并使溶液中 c(H+)c(OH )的操 作是( ) A将水加热煮沸 B向水中投入一小块金属钠 C向水中通 CO2 D向水中加入明矾晶体 答案: D 25 、 101kPa 下: 2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=-414KJ/mol; 2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=-511KJ/mol。 下列说法正确的是( ) A 25 、 101kPa 下, Na2O2( s) +2 Na( s) = 2N a2O( s) H=-317kJ/mol B 和 生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C常温下 Na与足量 O2反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2

5、O 的速率逐渐加快 D 和 产物的阴阳离子个数比不相等 答案: A 密闭容器中进行如下反应: N2O4( g) 2NO2( g),当测得 N2O4转化率为 33.3时,混合气体平均式量是 ( ) A 46 B 61.3 C 76.7 D 69 答案: D 已建立化学平衡的可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述中正确的是( ) A生成物的产量一定增大 B生成物的百分含量一定增大 C反应物的浓度一定降低 D每种反应物的转化率一定增大 答案: A 对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A明矾溶液加热 B CH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl固体 D小苏

6、打溶液中加入少量 NaCl固体 答案: B 常温下 c(H+)最小的是( ) A pH=0的溶液 B 0.03 mol L-1 H2SO4 C 0.05 mol L-1 HClO D 0.05 mol L-1的 NaHSO4 答案: C 下列关于反应热的说法正确的是( ) A当 H0时,表示该反应为吸热反应 B已知 C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关 答案: D 下列物质溶解于水时,电离出的阴离

7、子能使水的电离平衡向右移动的是( ) A Na2SO4 B CH3COONa C NH4Cl D HClO 答案: B 在一定温度下,密闭容器中可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( ) A C的生成速率与 B的反应速率相等 B单位时间内生成 n molA,同时生成 3n molB C A、 B、 C的浓度不再变化 D A、 B、 C的浓度之比为 1:3:2 答案: C 下列叙述正确的是( ) A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 C物质的量浓度相

8、同的磷酸钠和磷酸溶液中 PO43的物质的量浓度相同 D足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生 H2的量相等,放出 H2的速率不等 答案: D 在 1.5L的密闭容器中通入 2molN2和 3molH2的混合气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的 0.8,则该反应的化学平衡常数为( ) A 0.34 B 0.64 C 0.44 D 0.54 答案: C 实验题 ( 10分,每空 2分)甲、乙两个实验小组利用 KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。 ( 1)该反应的离子方程式为(提示: H2C2O4的一级电离平衡常数为 5.4

9、10-2) 。 设计实验方案如下(实验中所用 KMnO4溶液均已加入 H2SO4): ( 2)甲组:通过测定单位时间内生成 CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图,实验时分液漏斗中 A溶液一次性放下, A、 B的成分见下表: 序号 A溶液 B溶液 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 该实验探究的是 对化学反应速

10、率的影响。在反应停止之前,相同时间内针管中所得 CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空 )。 ( 3)乙组:通过测定 KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。 取两支试管各加入 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取两支试管各加入 4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有 H2C2O4溶液和KMnO4 溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合 并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是 。 答案: 填空题 ( 6分,每

11、空 2分) 按要求书写热化学方程式: (1)已知稀溶液中, 1 mol H2SO4与 NaOH溶液恰好完全反应时,放出 114.6 kJ热量,写出表示 H2SO4与 NaOH反应的中和热的热化学方程式 。 (2)25 、 101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ,经测定,将生成的 CO2通入足量澄清石灰水中产生 25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。 (3)已知下列热化学方程式: CH3COOH(l) 2O2(g) 2CO2(g) 2H2O(l) H1 -87 0.3 kJ/mol C(s) O2(g) CO2(g) H2 -393.5 kJ/mol

12、H2(g) 1 2O2(g) H2O(l) H3 -285.8 kJ/mol 写出由 C(s)、 H2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式 。 答案: ( 16分,每空 2分)( 1) FeCl3的水溶液呈 (填 “酸 ”、 “中 ”、 “碱 ”)性,常温时的 pH (填 “”、 “=”、 “”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制 FeCl3的溶液时,常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填 “促进 ”、 “抑制 ”)其水解。 ( 2)醋酸电离方程式: , 氯化铝在水中电离方程式: _ _ 。 把氯化铝溶液蒸干,灼

13、烧,最后得到的主要固体产物是 。 ( 3)热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好,这是因为 。 答案: ( 14分,每空 2分)向体积为 2L的固定密闭容器中通入 3molX气体 ,在一定温度下发生如下反应: 2X( g) Y( g) +3Z( g) ( 1)经 5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的 1.2倍,则用 Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/( L min)。 ( 2)若上述反应在 甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行 ,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为: 甲 v( X) 3. 5mol/( L min); 乙 v( Y) 2mol/( L min); 丙

14、 v( Z) 4.5mol/( L min); 丁 v( X) 0. 075mol/( L s)。若其它条件相同 ,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号) 。 ( 3)若向达到( 1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填 左 或 右 或 不移动 );若向达到( 1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填 左 或 右 或 不移动 )。 ( 4)若在相同条件下向达到( 1)所述的平衡体系中再充入 0.5molX气体,则平衡后 X的转化率 与 的平衡中的 X的转化率相比较 。 A无法确定 B 一定大于 C 一定等于 D 一定小于 ( 5)若保持温度和压强不变 ,起始时加入 X、 Y、 Z物质的量分别为 amol、 bmol、cmol,达到平衡时仍与( 1)的平衡等效,则 a、 b、 c应该满足的 关系为 。 ( 6)若保持温度和体积不变 ,起始时加入 X、 Y、 Z物质的量分别为 amol、 bmol、cmol,达到平衡时仍与( 1)的平衡等效 ,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则 c的取值范围应 该为 。 答案:

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