1、2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学（理）试卷与答案 选择题 某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ） A大于 25.3% B小于 25.3% C等于 25.3% D约等于 25.3% 答案： C 一定温度下，有可逆反应： 2A（ g） 2B（ g） C（ g） 3D（ g） H 0。现将 2molA和 2molB充入体积为 V的甲容器，将 2molC和 6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为 2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。 下列说法正确的是 （ ） A甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时， C的
2、体积分数相等 B甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等 C向甲容器中再充入 2molA和 2molB，平衡后甲中物质 C的浓度不变 D向乙容器中再充入 2molC和 6molD，平衡后乙中物质 C的浓度为原来的 2倍 答案： A 若 pH 3的酸溶液和 pH 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 是（ ） A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应 C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 答案： B 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A NaOH固体 B NH4Cl固体 C
3、CH3COONa固体 D NaNO3固体 答案： C 在 pH都等于 9的 NaOH和 CH3COONa两种溶液中，设由 水电离产生的OH- 离子浓度分别为 Amol/L与 Bmol/L，则 A和 B关系为（ ） A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B 答案： B 在由水电离出的 c（ H ） 10-13 mol L-1的溶液中，一定还能大量共存的离子组是（ ） A K 、 Na 、 HCO3-、 Cl- B K 、 NO3-、 Cl-、 I- C Na 、 Cl-、 NO3-、 SO42- D NH4 、 Al3 、 Cl-、 SO42- 答案： C 能促进水的电离
4、，并使溶液中 c(H+)c(OH )的操 作是（ ） A将水加热煮沸 B向水中投入一小块金属钠 C向水中通 CO2 D向水中加入明矾晶体 答案： D 25 、 101kPa 下： 2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=-414KJ/mol； 2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=-511KJ/mol。 下列说法正确的是（ ） A 25 、 101kPa 下， Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2N a2O（ s） H=-317kJ/mol B 和 生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下 Na与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2
5、O 的速率逐渐加快 D 和 产物的阴阳离子个数比不相等 答案： A 密闭容器中进行如下反应： N2O4（ g） 2NO2（ g），当测得 N2O4转化率为 33.3时，混合气体平均式量是 （ ） A 46 B 61.3 C 76.7 D 69 答案： D 已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ） A生成物的产量一定增大 B生成物的百分含量一定增大 C反应物的浓度一定降低 D每种反应物的转化率一定增大 答案： A 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A明矾溶液加热 B CH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl固体 D小苏
6、打溶液中加入少量 NaCl固体 答案： B 常温下 c(H+)最小的是（ ） A pH=0的溶液 B 0.03 mol L-1 H2SO4 C 0.05 mol L-1 HClO D 0.05 mol L-1的 NaHSO4 答案： C 下列关于反应热的说法正确的是（ ） A当 H0时，表示该反应为吸热反应 B已知 C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 答案： D 下列物质溶解于水时，电离出的阴离
7、子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A Na2SO4 B CH3COONa C NH4Cl D HClO 答案： B 在一定温度下，密闭容器中可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A C的生成速率与 B的反应速率相等 B单位时间内生成 n molA，同时生成 3n molB C A、 B、 C的浓度不再变化 D A、 B、 C的浓度之比为 1:3:2 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 C物质的量浓度相
8、同的磷酸钠和磷酸溶液中 PO43的物质的量浓度相同 D足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生 H2的量相等，放出 H2的速率不等 答案： D 在 1.5L的密闭容器中通入 2molN2和 3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的 0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ） A 0.34 B 0.64 C 0.44 D 0.54 答案： C 实验题 （ 10分，每空 2分）甲、乙两个实验小组利用 KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。 （ 1）该反应的离子方程式为（提示： H2C2O4的一级电离平衡常数为 5.4
9、10-2） 。 设计实验方案如下（实验中所用 KMnO4溶液均已加入 H2SO4）： （ 2）甲组：通过测定单位时间内生成 CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中 A溶液一次性放下， A、 B的成分见下表： 序号 A溶液 B溶液 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 该实验探究的是 对化学反应速
10、率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得 CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空 )。 （ 3）乙组：通过测定 KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。 取两支试管各加入 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入 4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有 H2C2O4溶液和KMnO4 溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合 并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。 答案： 填空题 （ 6分，每
11、空 2分） 按要求书写热化学方程式： (1)已知稀溶液中， 1 mol H2SO4与 NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ热量，写出表示 H2SO4与 NaOH反应的中和热的热化学方程式 。 (2)25 、 101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的 CO2通入足量澄清石灰水中产生 25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。 (3)已知下列热化学方程式： CH3COOH(l) 2O2(g) 2CO2(g) 2H2O(l) H1 -87 0.3 kJ/mol C(s) O2(g) CO2(g) H2 -393.5 kJ/mol
12、H2(g) 1 2O2(g) H2O(l) H3 -285.8 kJ/mol 写出由 C(s)、 H2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式 。 答案： （ 16分，每空 2分）（ 1） FeCl3的水溶液呈 （填 “酸 ”、 “中 ”、 “碱 ”）性，常温时的 pH （填 “”、 “=”、 “”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填 “促进 ”、 “抑制 ”）其水解。 （ 2）醋酸电离方程式： ， 氯化铝在水中电离方程式： _ _ 。 把氯化铝溶液蒸干，灼
13、烧，最后得到的主要固体产物是 。 （ 3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为 。 答案： （ 14分，每空 2分）向体积为 2L的固定密闭容器中通入 3molX气体 ,在一定温度下发生如下反应： 2X（ g） Y（ g） +3Z（ g） （ 1）经 5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的 1.2倍，则用 Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（ L min）。 （ 2）若上述反应在 甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行 ,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为： 甲 v（ X） 3. 5mol/（ L min）； 乙 v（ Y） 2mol/（ L min）； 丙
14、 v（ Z） 4.5mol/（ L min）； 丁 v（ X） 0. 075mol/（ L s）。若其它条件相同 ,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。 （ 3）若向达到（ 1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填 左 或 右 或 不移动 ）；若向达到（ 1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填 左 或 右 或 不移动 ）。 （ 4）若在相同条件下向达到（ 1）所述的平衡体系中再充入 0.5molX气体，则平衡后 X的转化率 与 的平衡中的 X的转化率相比较 。 A无法确定 B 一定大于 C 一定等于 D 一定小于 （ 5）若保持温度和压强不变 ,起始时加入 X、 Y、 Z物质的量分别为 amol、 bmol、cmol,达到平衡时仍与（ 1）的平衡等效，则 a、 b、 c应该满足的 关系为 。 （ 6）若保持温度和体积不变 ,起始时加入 X、 Y、 Z物质的量分别为 amol、 bmol、cmol,达到平衡时仍与（ 1）的平衡等效 ,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围应 该为 。 答案：
