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2011届广东汕头市普通高中毕业班教学质量监测理综化学部分.doc

1、2011届广东汕头市普通高中毕业班教学质量监测理综化学部分 选择题 已知在 298K 时下述反应的有关数据: C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =-110.5kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H2=-393.5kJ/mol ,则 C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的 H A 283.5kJ/mol B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D -504 kJ/mol 答案: B 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是: 物 质 杂 质 试 剂 提 纯 方 法 A BaSO4 BaCO3 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤 B CO2 S

2、O2 饱和 Na2CO3溶液 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 稀 NaOH溶液 混合振荡、静置分液 D 蛋白质 蔗糖 浓 (NH4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤 答案: AD 下列离子方程式书写正确的是 : A烧碱溶液中加入铝片: Al + OH- + H2O = AlO + H2 B苯酚钠溶液中通入少量 CO2: C6H5O- CO2 H2O = C6H5OH HCO C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 :Ca2+ 2OH- 2HCO =CaCO3 CO 2H2O D硝酸亚铁溶液中滴加盐酸: 3Fe2 4H NO = 3Fe3 2H2O NO 答案: BD 下列叙述中,正确的是: A钢铁腐蚀的负极

3、反应为: Fe-3e- = Fe3+ B MgAl 及 NaOH溶液构成的原电池中负极材料为 Mg C甲烷燃料电池的正极反应为: O2 2H2O 4e- 4OH- D乙醇燃料电池的电解质常用 KOH,该电池的负极反应为: C2H5OH-12e- 2CO2 3H2O 答案: C 有甲、乙两种溶液,甲溶液的 pH是乙溶液 pH的 2倍,则甲溶液中 c(H+)与乙溶液中 c(H+)的关系是: A 2 1 B 100 1 C 1 100 D无法确定 答案: D 下列说法不正确的是: A乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D淀粉、油脂都

4、可以发生水解反应 答案: B 下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是: A Na+ NO AlO SO B Na+ NO SiO K+ C Na+ Cl- HCO Ca2+ D K+ Cl- AlO CO 答案: D 下列叙述正确的是: A同周期元素中, A族元素的原子半径最大 B VIA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 C室温时,零族元素的单质都是气体 D所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 答案: C 实验题 甲、乙两个实验小组分别进行 “测定 Na2CO3和 NaCl混合物中 Na2CO3含量 ”的实验。 (1)甲组:沉淀分

5、析法: 把一定量的混合物溶解后加入过量 CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定 CaCl2溶液是否过量的方法是 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是 _。 (2)乙组:气体分析法: 把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的 CO2 气体的体积,为减小 CO2的溶解, B中溶液应是 _,选用该溶液后实验结果还是不准确,原因是 _。 (3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合 物中 Na2CO3的含量。 方法: ; 试剂:_。 用到的玻璃仪器: _(至少 2件 )。 答案:( 1)静置,向上层清液中继续滴加 CaCl2溶液,若无沉淀说明 CaCl2已过量

6、 ( 2分);沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复 2 3次,然后向滤液(洗涤液)中滴加 AgNO3溶液判断是否洗净。( 4分, 每要点 1分) ( 2)饱和 NaHCO3溶液;从 A出来的气体中混有 HCl,会与 NaHCO3反应生成CO2( 2+2分) ( 3)滴定分析法(或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等)( 2分)、 标准盐酸溶液、指示剂(甲基橙、酚酞) ( 2分) ; 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 ( 2分,答对其中 2种即可得 2分)。 填空题 由丙烯经下列反应可得到 F、 G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。 (1)聚合物 F的结构

7、简式是 _。 (2)D的结构简 式是 _。 (3)B转化为 C的化学方程式是 _。 (4)在一定条件下,两分子 E能脱去两分子水形成一种六元环化合物,该化合物的结构简式是 _。 (5)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应, 1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生 1mol H2,则该种同分异构体为_。 答案:( 1) ( 2) ( 3分) ( 3) ( 4分) ( 4) ( 3分) ( 5) ( 3分) 锌钡白是 BaSO4和 ZnS的混合物, ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生大量废气 (主要成分为 CO2、 CO及少量 SO2和硫蒸气等 ),为防

8、止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程: 请根据上述流程回答下列问题: (1)重晶石的化学式为 _,锌钡白可用于调制 _色和浅色油漆。 (2)处理过程 (a)的步骤为: _; 洗涤; _。 (3)设备 1是冷却分离塔,若设备 1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是 。 (4)设备 2中所用的洗涤剂是 NaOH溶液,则 y的化学式为 。写出设备 2中发生反应的离子方程式: _、 _。 (5)可用 法分离溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的是 。 (数据 ) (6)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为 (至少写一种 )。 答案:( 1) BaSO4 ,

9、白 (各 1分,共 2分) ( 2) 过滤 干 燥 (各 1分,共 2分) ( 3)硫蒸气冷却变成了固体。 ( 2分) ( 4) CO (1分 ); SO2+2OH-=SO32-+H2O(或 SO2+OH-=HSO3-)、 CO2+2OH-=CO32-+H2O(或 CO2+OH-=HCO3-+H2O) (各 2分 ,共 4分) ( 5)结晶;各物质的溶解度随温度的变化情况。 (各 2分,共 4分) ( 6)橡胶、火药、农 药、治皮肤病等。 ( 1分,只要答对其中一项) 在 80 时, 0.40mol的 N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得

10、到如下数据: 时间 (s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O-4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)计算 20s40s内用 N2O4表示的平均反应速率为 。 (2)计算在 80 时该反应的平衡常数 K 。 (3)反应进行至 100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填 “变浅 ”、“变深 ”或 “不变 ”)。 (4)要增大该反应的 K 值,可采取的措施有 (填序号 ) ,若要重新达到平衡时,使NO2/N2O4值变小,可采取的措施有 (填序号 ) 。 A增大 N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入 NO2 C使用高效催化剂 D升高温度 (5)如右图是 80 时容器中 N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在 60 时 N2O4物质的量的变化曲线。 答案:( 1) 0.0020mol L-1 s-1(或 0. 12 mol L-1 min-1) ( 3分) (有效数字为 2位,有误的扣 1分) ( 2) 1.8mol L-1 ( 3分) ( 3)变浅 ( 3分) ( 4) D ( 2分)、 A B ( 2分) ( 5) ( 3分)

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