1、2011届广东汕头市普通高中毕业班教学质量监测理综化学部分 选择题 已知在 298K 时下述反应的有关数据： C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =-110.5kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H2=-393.5kJ/mol ，则 C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的 H A 283.5kJ/mol B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D -504 kJ/mol 答案： B 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是： 物 质 杂 质 试 剂 提 纯 方 法 A BaSO4 BaCO3 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤 B CO2 S
2、O2 饱和 Na2CO3溶液 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 稀 NaOH溶液 混合振荡、静置分液 D 蛋白质 蔗糖 浓 (NH4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤 答案： AD 下列离子方程式书写正确的是 : A烧碱溶液中加入铝片： Al + OH- + H2O = AlO + H2 B苯酚钠溶液中通入少量 CO2： C6H5O- CO2 H2O = C6H5OH HCO C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 :Ca2+ 2OH- 2HCO =CaCO3 CO 2H2O D硝酸亚铁溶液中滴加盐酸： 3Fe2 4H NO = 3Fe3 2H2O NO 答案： BD 下列叙述中，正确的是： A钢铁腐蚀的负极
3、反应为： Fe-3e- = Fe3+ B MgAl 及 NaOH溶液构成的原电池中负极材料为 Mg C甲烷燃料电池的正极反应为： O2 2H2O 4e- 4OH- D乙醇燃料电池的电解质常用 KOH，该电池的负极反应为： C2H5OH-12e- 2CO2 3H2O 答案： C 有甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH是乙溶液 pH的 2倍，则甲溶液中 c(H+)与乙溶液中 c(H+)的关系是： A 2 1 B 100 1 C 1 100 D无法确定 答案： D 下列说法不正确的是： A乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D淀粉、油脂都
4、可以发生水解反应 答案： B 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是： A Na+ NO AlO SO B Na+ NO SiO K+ C Na+ Cl- HCO Ca2+ D K+ Cl- AlO CO 答案： D 下列叙述正确的是： A同周期元素中， A族元素的原子半径最大 B VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C室温时，零族元素的单质都是气体 D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 答案： C 实验题 甲、乙两个实验小组分别进行 “测定 Na2CO3和 NaCl混合物中 Na2CO3含量 ”的实验。 (1)甲组：沉淀分
5、析法： 把一定量的混合物溶解后加入过量 CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定 CaCl2溶液是否过量的方法是 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是 _。 (2)乙组：气体分析法： 把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的 CO2 气体的体积，为减小 CO2的溶解， B中溶液应是 _，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是 _。 (3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合 物中 Na2CO3的含量。 方法： ； 试剂：_。 用到的玻璃仪器： _(至少 2件 )。 答案：（ 1）静置，向上层清液中继续滴加 CaCl2溶液，若无沉淀说明 CaCl2已过量
6、 （ 2分）；沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复 2 3次，然后向滤液（洗涤液）中滴加 AgNO3溶液判断是否洗净。（ 4分， 每要点 1分） （ 2）饱和 NaHCO3溶液；从 A出来的气体中混有 HCl,会与 NaHCO3反应生成CO2（ 2+2分） （ 3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等）（ 2分）、 标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞） （ 2分） ； 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 （ 2分，答对其中 2种即可得 2分）。 填空题 由丙烯经下列反应可得到 F、 G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)聚合物 F的结构
7、简式是 _。 (2)D的结构简 式是 _。 (3)B转化为 C的化学方程式是 _。 (4)在一定条件下，两分子 E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 _。 (5)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应， 1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生 1mol H2，则该种同分异构体为_。 答案：（ 1） （ 2） （ 3分） （ 3） （ 4分） （ 4） （ 3分） （ 5） （ 3分） 锌钡白是 BaSO4和 ZnS的混合物， ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气 (主要成分为 CO2、 CO及少量 SO2和硫蒸气等 )，为防
8、止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程： 请根据上述流程回答下列问题： (1)重晶石的化学式为 _，锌钡白可用于调制 _色和浅色油漆。 (2)处理过程 (a)的步骤为： _； 洗涤； _。 (3)设备 1是冷却分离塔，若设备 1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是 。 (4)设备 2中所用的洗涤剂是 NaOH溶液，则 y的化学式为 。写出设备 2中发生反应的离子方程式： _、 _。 (5)可用 法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是 。 (数据 ) (6)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为 (至少写一种 )。 答案：（ 1） BaSO4 ，
9、白 （各 1分，共 2分） （ 2） 过滤 干 燥 （各 1分，共 2分） （ 3）硫蒸气冷却变成了固体。 （ 2分） （ 4） CO (1分 )； SO2+2OH-=SO32-+H2O（或 SO2+OH-=HSO3-）、 CO2+2OH-=CO32-+H2O(或 CO2+OH-=HCO3-+H2O) （各 2分 ,共 4分） （ 5）结晶；各物质的溶解度随温度的变化情况。 （各 2分，共 4分） （ 6）橡胶、火药、农 药、治皮肤病等。 （ 1分，只要答对其中一项） 在 80 时， 0.40mol的 N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得
10、到如下数据： 时间 (s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O-4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)计算 20s40s内用 N2O4表示的平均反应速率为 。 (2)计算在 80 时该反应的平衡常数 K 。 (3)反应进行至 100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填 “变浅 ”、“变深 ”或 “不变 ”)。 (4)要增大该反应的 K 值，可采取的措施有 (填序号 ) ，若要重新达到平衡时，使NO2/N2O4值变小，可采取的措施有 (填序号 ) 。 A增大 N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入 NO2 C使用高效催化剂 D升高温度 (5)如右图是 80 时容器中 N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60 时 N2O4物质的量的变化曲线。 答案：（ 1） 0.0020mol L-1 s-1(或 0. 12 mol L-1 min-1) （ 3分） （有效数字为 2位，有误的扣 1分） （ 2） 1.8mol L-1 （ 3分） （ 3）变浅 （ 3分） （ 4） D （ 2分）、 A B （ 2分） （ 5） （ 3分）
