2011届浙江省温州中学高三三月月考（理综）化学部分.doc

1、2011届浙江省温州中学高三三月月考（理综）化学部分 选择题 下列说法正确的是 A要实现低碳生活，必须停止使用所有燃料 B N和 K都是植物生长的必需元素，因此可以将铵态氮肥和草木灰同时施用 C雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于 “丁达尔现象 ” D硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素 答案： C 下列各表述与示意图一致的是 A图 表示 25 时，用 0. 1 mol L-1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L-1NaOH溶液，溶液的 pH随加入盐酸体积的变化 B图 中曲线表示反应 N2（ g） +O2（ g） 2NO（ g） H 0 正、逆反应速率随温度的变化 C

2、图 中曲线表示 10 mL 0.01 mol L-1醋酸的电离度 a随加水量的变化 D图 中曲线表示 AgCl的溶度积 Ksp随盐酸浓度 c（ HCl）的变化 答案： C 将 a、 b、 c、 d四个铂电极，插入甲、乙两电解池中进行电解，如图所示。工作一段时间后，甲池中的电解液的 pH升高，乙池中的电解液的 pH下降，同时 b、 c两极放 电的离子数目比为 2： 1，可供选择的电解液有下列四组，则符合题意的为哪一组？ A B C D 甲 AgNO3 NaCl K2S KOH 乙 CuCl2 CuSO4 H2SO4 AgNO3 答案： B 历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如右图所示：

3、下列关于它的性质的叙述中错误的是 A它的化学式是 C16H10N2O2 B它的苯环上的一氯取代产物有 4种 C它既不能和盐酸反应也不能和氢氧化钠溶液反应 D它可以使溴水褪色 答案： C 下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的的是 A待 KNO3热饱和溶液冷却 B用工业酒精制取无水乙醇 结晶后进行快速过滤 C实验室收集 SO2气体 D实验室干燥氨气 答案： D 下列 A D四组反应中其中 I和 可用同一个离子方程式表示的是 I来源 :学 ,科 ,网 II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁 放入稀硝酸中 B来源 :Z|xx|k.Com Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH溶液 Ca(

4、OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 将 0.1 molCl2通入含 0.3 mol FeBr2的溶液 将 0.3 mol Cl2通入含 0.1 mol FeBr2的溶液 D 将少量 Na2CO3溶液滴入到 将少量 HCl溶液滴入到足足量 HCl溶液 量 Na2CO3溶液 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A 0.1 mol铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.2 NA B在含有 4mol CC 键的金刚石晶体中，碳原子数目为 2NA C 20g D2O中含有的质子数目为 10NA D标准状况下， 5.6L水中含有的分子数为 0.25N

5、A 答案： D 填空题 材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料 K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究 C 的组成而设。 G、 F、 H均为难溶于水的白色固体；图中 C、H、 K均为含 A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。 请回答下列问题： （ 1）指出 K可能所属的晶体类型 ， K中含有的化学键类型为 。 （ 2）写出化学式：化合物 C ；化合物 F 。 （ 3）写出反应 的化学方程式： 。 （ 4）写出反应 的离子方程式： 。 （ 5）化合物 K

6、 与化合物 C 类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出 K与水反应的化学方程式： 。 答案：（ 1）原子晶体 共价键 （ 2） SiCl4 H2SiO3 (或 H4SiO4) （ 3） 3Si（ NH2） 4= Si3N4+8NH3 （ 4） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 或 SiO2+4OH-=SiO44-+2H2O （ 5） Si3N4+9H2O=3H2SiO3+4NH3 或 Si3N4+12H2O=3H4SiO4+4NH3 氮是地球上含量丰富的一种元 素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： （ 1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应

7、： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 其化学平衡常数 K与温度 t的关系如下表： t/K 298 398 498 K/(mol L-1)2 4.1106 K1 K2 完成 下列问题： 比较 K1、 K2的大小： K1 K2（填 “”、 “=”或 “c(N2H62+)c(H+)c(OH-) B c(Cl-)c(N2H5 H2O+) c(H+)c(OH-) C c(N2H62+)+ c(N2H5 H2O+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D c(N2H62+) c(Cl-)c(H+)c(OH-) 水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知 Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存

8、在形态主要有 Pb2+、 Pb(OH)+、 Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3-、 Pb(OH)42-，各形态的物质的量的分数 随溶液 pH变化的关系如下图所示： （ 1） Pb(NO3)2溶液中， c(Pb2+)/c(NO3-) 1/2（填 “ ”、 “=”、 “ ”）。 （ 2）向 Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中 c(Pb2+)/c(NO3-)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 。 （ 3）向 Pb(NO3)2溶液中滴加 NaOH溶液，溶液也变浑浊，在 pH约为 时生成沉淀最多，继续滴加 NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。 pH = 13时，混合体系中

9、发生的主要反应的离子方程式为： 。 答案： （ 1） （ 2分） AC （ 2） N2H62+H2O N2H5 H2O+ + H+ A PbCl2 10 Pb(OH)3 + OH = Pb(OH)42 CoCl2 6H2O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量 Fe、 Al等杂质）制取 CoCl2 6H2O的一种新工艺流程如下图： 已知： 钴与盐酸反应的化学方程式为： Co 2HCl=CoCl2 H2来源 :学。科。网 CoCl2 6H2O熔点 86 ，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 部分阳离子以氢 氧化物形式沉淀时溶液的 pH见

10、下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2 请回答下列问题： （ 1）在上述新工艺中，用 “盐酸 ”代替原工艺中 “盐酸与硝酸的混酸 ”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。 （ 2）加入碳酸钠调节 pH至 a， a的范围是 ； pH调至 a后过滤，再用试剂 X将滤液的 pH调节至 2-3，则所用的试剂 X为 _。 （ 3）操作 包含 3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。 （ 4）制得的 CoCl2 6H2O需减压烘干的原因是 。 （ 5）为测定产品中 CoCl2 6H2O含量

11、，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中 加入足量的 AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中 CoCl2 6H2O 的质量分数大于 100，其原因可能是 （写出两个原因）。 （ 6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的 CoCl2 6H2O，采用的方法是 。 答案：（ 1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 （ 2） 5.2 7.6 盐酸 （ 3）蒸发浓缩、冷却结晶 （ 4）降低烘干温度，防止产品分解 （ 5）样品中含有 NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 （ 6）将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏 有机物 X是有机合成工业中一种重要的中间体。 X可

12、以由有机物 A经过一系列反应制得，也可由另一种有机物 Y在一定条件下制得。合成路径如下图所示： 已知： Y分子中 C、 H、 O（不含其它元素）的个数比为 1： 1： 1，且 Y的相对分子质量的范围在 80-160之间。 Y是一种二元酸，且能使 Br2/CCl4褪色。 E和 X中都含有五元环。 请回答以下问题： （ 1）请指出反应类型：反应 _，反应 _。 （ 2） Y的分子式为 _； X的结构简式为 _。 （ 3）反应 和 的顺序不能调换，请简述理由_ _。 （ 4）化合物 D在浓 H2SO4催化作用下能生成一种高分子化合物，请写出该反应方程式 _。 （ 5）化合物 D有许多同分异构体，其中同分异构体 D1和 D2都满足以下条件：分子中含有酯基结构，且 D1和 D2都是二元酸。请写出 D1、 D2的结构简式：_， _。 答案：（ 1）氧化；消去。 （ 2） C4H4O4； （ 3）否则双键会被 KMnO4氧化 （ 4） （ 5）