1、2011届浙江省温州中学高三三月月考(理综)化学部分 选择题 下列说法正确的是 A要实现低碳生活,必须停止使用所有燃料 B N和 K都是植物生长的必需元素,因此可以将铵态氮肥和草木灰同时施用 C雾天行车要打开汽车大灯,这时若看到光路是由于 “丁达尔现象 ” D硅是一种灰黑色的金属单质,是现代信息产业的重要元素 答案: C 下列各表述与示意图一致的是 A图 表示 25 时,用 0. 1 mol L-1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L-1NaOH溶液,溶液的 pH随加入盐酸体积的变化 B图 中曲线表示反应 N2( g) +O2( g) 2NO( g) H 0 正、逆反应速率随温度的变化 C
2、图 中曲线表示 10 mL 0.01 mol L-1醋酸的电离度 a随加水量的变化 D图 中曲线表示 AgCl的溶度积 Ksp随盐酸浓度 c( HCl)的变化 答案: C 将 a、 b、 c、 d四个铂电极,插入甲、乙两电解池中进行电解,如图所示。工作一段时间后,甲池中的电解液的 pH升高,乙池中的电解液的 pH下降,同时 b、 c两极放 电的离子数目比为 2: 1,可供选择的电解液有下列四组,则符合题意的为哪一组? A B C D 甲 AgNO3 NaCl K2S KOH 乙 CuCl2 CuSO4 H2SO4 AgNO3 答案: B 历史上最早使用的还原性染料是靛蓝,其结构式如右图所示:
3、下列关于它的性质的叙述中错误的是 A它的化学式是 C16H10N2O2 B它的苯环上的一氯取代产物有 4种 C它既不能和盐酸反应也不能和氢氧化钠溶液反应 D它可以使溴水褪色 答案: C 下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的的是 A待 KNO3热饱和溶液冷却 B用工业酒精制取无水乙醇 结晶后进行快速过滤 C实验室收集 SO2气体 D实验室干燥氨气 答案: D 下列 A D四组反应中其中 I和 可用同一个离子方程式表示的是 I来源 :学 ,科 ,网 II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁 放入稀硝酸中 B来源 :Z|xx|k.Com Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH溶液 Ca(
4、OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 将 0.1 molCl2通入含 0.3 mol FeBr2的溶液 将 0.3 mol Cl2通入含 0.1 mol FeBr2的溶液 D 将少量 Na2CO3溶液滴入到 将少量 HCl溶液滴入到足足量 HCl溶液 量 Na2CO3溶液 答案: B 设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是 A 0.1 mol铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为 0.2 NA B在含有 4mol CC 键的金刚石晶体中,碳原子数目为 2NA C 20g D2O中含有的质子数目为 10NA D标准状况下, 5.6L水中含有的分子数为 0.25N
5、A 答案: D 填空题 材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料 K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究 C 的组成而设。 G、 F、 H均为难溶于水的白色固体;图中 C、H、 K均为含 A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。 请回答下列问题: ( 1)指出 K可能所属的晶体类型 , K中含有的化学键类型为 。 ( 2)写出化学式:化合物 C ;化合物 F 。 ( 3)写出反应 的化学方程式: 。 ( 4)写出反应 的离子方程式: 。 ( 5)化合物 K
6、 与化合物 C 类似,也能在一定条件下与水反应生成两种化合物,请写出 K与水反应的化学方程式: 。 答案:( 1)原子晶体 共价键 ( 2) SiCl4 H2SiO3 (或 H4SiO4) ( 3) 3Si( NH2) 4= Si3N4+8NH3 ( 4) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 或 SiO2+4OH-=SiO44-+2H2O ( 5) Si3N4+9H2O=3H2SiO3+4NH3 或 Si3N4+12H2O=3H4SiO4+4NH3 氮是地球上含量丰富的一种元 素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答: ( 1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应
7、: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 其化学平衡常数 K与温度 t的关系如下表: t/K 298 398 498 K/(mol L-1)2 4.1106 K1 K2 完成 下列问题: 比较 K1、 K2的大小: K1 K2(填 “”、 “=”或 “c(N2H62+)c(H+)c(OH-) B c(Cl-)c(N2H5 H2O+) c(H+)c(OH-) C c(N2H62+)+ c(N2H5 H2O+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D c(N2H62+) c(Cl-)c(H+)c(OH-) 水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知 Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存
8、在形态主要有 Pb2+、 Pb(OH)+、 Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、 Pb(OH)42-,各形态的物质的量的分数 随溶液 pH变化的关系如下图所示: ( 1) Pb(NO3)2溶液中, c(Pb2+)/c(NO3-) 1/2(填 “ ”、 “=”、 “ ”)。 ( 2)向 Pb(NO3)2溶液滴加盐酸,溶液中 c(Pb2+)/c(NO3-)没有变大,反而变小并有沉淀生成,则生成的沉淀可能为 。 ( 3)向 Pb(NO3)2溶液中滴加 NaOH溶液,溶液也变浑浊,在 pH约为 时生成沉淀最多,继续滴加 NaOH溶液,混合体系又逐渐变澄清。 pH = 13时,混合体系中
9、发生的主要反应的离子方程式为: 。 答案: ( 1) ( 2分) AC ( 2) N2H62+H2O N2H5 H2O+ + H+ A PbCl2 10 Pb(OH)3 + OH = Pb(OH)42 CoCl2 6H2O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量 Fe、 Al等杂质)制取 CoCl2 6H2O的一种新工艺流程如下图: 已知: 钴与盐酸反应的化学方程式为: Co 2HCl=CoCl2 H2来源 :学。科。网 CoCl2 6H2O熔点 86 ,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110120 时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 部分阳离子以氢 氧化物形式沉淀时溶液的 pH见
10、下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2 请回答下列问题: ( 1)在上述新工艺中,用 “盐酸 ”代替原工艺中 “盐酸与硝酸的混酸 ”直接溶解含钴废料,其主要优点为 。 ( 2)加入碳酸钠调节 pH至 a, a的范围是 ; pH调至 a后过滤,再用试剂 X将滤液的 pH调节至 2-3,则所用的试剂 X为 _。 ( 3)操作 包含 3个基本实验操作,它们是 、 和过滤。 ( 4)制得的 CoCl2 6H2O需减压烘干的原因是 。 ( 5)为测定产品中 CoCl2 6H2O含量
11、,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中 加入足量的 AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中 CoCl2 6H2O 的质量分数大于 100,其原因可能是 (写出两个原因)。 ( 6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的 CoCl2 6H2O,采用的方法是 。 答案:( 1)减少有毒气体的排放,防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐 ( 2) 5.2 7.6 盐酸 ( 3)蒸发浓缩、冷却结晶 ( 4)降低烘干温度,防止产品分解 ( 5)样品中含有 NaCl杂质;烘干时失去了部分结晶水 ( 6)将产品溶于乙醚过滤后,再蒸馏 有机物 X是有机合成工业中一种重要的中间体。 X可
12、以由有机物 A经过一系列反应制得,也可由另一种有机物 Y在一定条件下制得。合成路径如下图所示: 已知: Y分子中 C、 H、 O(不含其它元素)的个数比为 1: 1: 1,且 Y的相对分子质量的范围在 80-160之间。 Y是一种二元酸,且能使 Br2/CCl4褪色。 E和 X中都含有五元环。 请回答以下问题: ( 1)请指出反应类型:反应 _,反应 _。 ( 2) Y的分子式为 _; X的结构简式为 _。 ( 3)反应 和 的顺序不能调换,请简述理由_ _。 ( 4)化合物 D在浓 H2SO4催化作用下能生成一种高分子化合物,请写出该反应方程式 _。 ( 5)化合物 D有许多同分异构体,其中同分异构体 D1和 D2都满足以下条件:分子中含有酯基结构,且 D1和 D2都是二元酸。请写出 D1、 D2的结构简式:_, _。 答案:( 1)氧化;消去。 ( 2) C4H4O4; ( 3)否则双键会被 KMnO4氧化 ( 4) ( 5)