2011届海南省海口市高三下学期高考调研测试（二）化学试卷与答案.doc

1、2011 届海南省海口市高三下学期高考调研测试（二）化学试卷与答案 选择题 工业上冶炼金属的方法正确的是 A采用加热分解法冶炼金属钾 B采用电解法冶炼金属铝和钠 C采用热还原法冶炼金属铁与汞 D采用热还原法冶炼金属铜与钙 答案： B 正确答案： B A不正确，钾是活泼金属，采用电解法冶炼金属钾； B正确，采用电解法冶炼金属铝和钠，它们是活泼金属； C不正确，采用热还原法冶炼金属铁与采用加热分解法冶炼金属汞； D不正确，采用热还原法冶炼金属铜与采用电解法冶炼金属钙。 常温下，浓度均为 0.1 mol/L的三种溶液： CH3COOH溶液、 NaOH溶液、 CH3COONa溶液。下列说法不正确的是

2、A溶液的 pH： B水电离出的 c(OH-)： C 和 等体积混合后的溶液： c(Na+) + c(H+) c(OH ) + c(CH3COO ) D 和 等体积混合后的溶液： c(CH3COOH) + c(CH3COO ) 0.1 mol/L 答案： D 下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是 A异丁烷 B 2-甲基丁烷 C丙烷 D 3-乙基戊烷 答案： B a、 b、 c、 d、 e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中 a是单质， b在通常状况下是气体， c、 d都是氧化物， e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则 a可能是 A C12

3、 B N2 C S D C 答案： BC 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究 “有机物合成过程中钯催化交叉偶联 ”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO，发生反应的化学方程式为： CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是 A题述反应条件下还原性： CO Pd B题述反应中 PdCl2被氧化 C在标况下生成 11.2 L CO2时，转移的电子为 2 mo1 D题述反应中 CO2为氧化产物 答案： AD 对于反应 A2(g) 2B(g) 2AB2(g)(正反应为放热反应 )，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A B C D 答案：

4、D A、不正确，由图可知，升高温度，平衡正向移动，与放热反应不相符； B、不正确，由图可知，升高温度， AB2含量增加，平衡正向移动，与放热反应不相符； C、不正确，由图可知，增大压强， AB2含量减小，与反应增大压强，平衡正向移动不相符。 D、正确，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动。 在 pH=1的溶液中能大量共存的离子组是 A NH4+、 Mg2+、 SO42-、 Cl- B Ba2+、 K+、 S2O32-、 NO3- C Al3+、 Fe3+、 SO42-、 Cl- D Na+、 Ca2+、 Cl-、 AlO2- 答案： AC 有关能量的判断或表示方法正确的是 A由： H

5、+(aq) + OH (aq)= H2O(l) H = -57.3kJ/mol，可知：含 0.5mol H2SO4的浓溶液与含 1molNaOH的溶液混合，放出热量大于 57.3 kJ B从 C（石墨） = C（金刚石） H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 D 2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/mol 答案： A 将 AgCl分别加入盛有： 5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl

6、溶液； 10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液； 10 mL 0.1 mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A B C D 答案： C 常温下，在一定体积某浓度的 BaCl2溶液中，逐滴加入 pH=1的稀硫酸至溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时，测得溶液 pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原 BaCl2溶液的体积比是 A 10 1 B 1 10 C 9 1 D 1 9 答案： D 下列说法中，正确的是 A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 + 2e- + 2H2O = 4O

7、H- C给铁钉镀铜可采用 Cu2+的溶液作电镀液 D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 答案： C NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A在 18 中含有 NA个氧原子 B标准状况下， 22.4L空气含有 NA个单质分子 C 1 molCl2参加反应时，转移的电子数一定为 2NA D含 NA个 Na+的 Na2O溶解于 1L水中， Na+的物质的量浓度为 1mol/L 答案： A 实验题 （ 11分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究： 实验 将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2的集气瓶

8、中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 （ 1）通过钠在 CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是 。 （ 2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是 A用水扑灭 B用泡沫灭火器扑灭 C用干粉灭火器扑灭 D用砂子扑灭 提出假设 假设 1：白色物质是 Na2O。 假设 2：白色物质是 Na2CO3。 假设 3：白色物质是 Na2O和 Na2CO3的混合物。 设计实验方案验证假设 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞

9、试液 溶液变成红色 白色物质为 Na2O 方案 2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 BaCl2溶液 出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 思考与交流 （ 3）甲同学认为方案 1得到的结论不正确，其理由是 。 （ 4）乙同学认为方案 2得到的结论正确，白色物质为 。理由是 。 （ 5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 （ 6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙 同学的观点，并简述理由： 。 答案： （ 2） D （ 1分） （ 3） Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（ 1分） （ 4） N

10、a2CO3（ 1分）方案 2的 中出现的白色沉淀是 BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有 Na2CO3， 中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有 Na2O。（ 2分） （ 5） 4Na+3CO2=2Na2CO3+C（ 2分） （ 6）不同意。因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（ 2分） 填空题 （ 20分） （ I）多项选择题（ 6分） 下列说法中正确的是 。 A丙烯分子中有 8个 键， 1个 键 B在 SiO2晶体中， 1个 Si原子和 2个 O原子形成 2个共价键 C NF3的沸点比 NH3的沸点低得多，是因为 NH3分子间有氢键， NF3只有范德华力 D NCl

11、3和 BC13分子中，中心原子都采用 sp3杂化 E在 “冰 水 水蒸气 氧气和氢气 ”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 （ II）（ 14分） 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛 (Ti)，它被誉为 “未来世纪的金属 ”。试回答下列问题： （ 1） Ti元素在元素周期表中的位置是第 _周期第 _族；其基态原子的电子排布式为 _。 （ 2）在 Ti的化合物中，可以呈现 2、 3、 4三种化合价，其中以 4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用

12、偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是 ，其中 Ti4 的氧配位数为 ， Ba2 的氧配位数为 ， （ 3）常温下的 TiCl4是有刺激性臭味的无 色透明液体，熔点 -23.2 ，沸点136.2 ，所以 TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。 TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。 （ 4）已知 Ti3 可形成配位数为 6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图 1所示， 我们通常可以用下图 2 所示的方法来表示其空间构型（其中 A 表示配体，M表示中心原子）。配位化合物 Co(NH3)4Cl2的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框

13、中将其画出。答案：（ 20分） （ I）（ 6分） AC（答对 1个得 3分，见错得 0分。） （ II）（ 14分） （ 1）四（ 1分） IVB（ 1分） Ar3d24s2（ 1分） （ 2） BaTiO3（ 2分） 6（ 1分） 12（ 1分） （ 3）共价（ 1分） 分子（ 1分） HC1（ 1分） （ 4） 2（ 2分） （ 2分） （ 20分） （ I）多项选择题（ 6分） 下列合成路线中，涉及到的反应类型有 _。 A加成反应 B氧化反应 C还原反应 D加聚反应 E缩聚反应 （ II）（ 14分） （ 1） A的含氧官能团的名称是 。 （ 2） A在催化剂作用可与 H2反应生成 B

14、，该反应的反应类型是 。 （ 3）酯类化合物 C的分子式是 C15H14O3，其结构简式是 。 （ 4） A发生银镜反应的化学方程式是 。 （ 5）扁桃酸（ ）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异 构体有 种，写出 其中一个含亚甲基（ -CH2-）的同分异构体的结构简式 _。 （ 6） N在 NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。 答案：（ 20分） （ I）（ 6分） BCE（答对 1个得 2分，见错得 0分。） （ II）（ 14分） （ 1）醛基（ 2分） （ 2）加成（ 2分） （ 8分）由 A和其他无机原料合成环状化合物 E，其合成过程如下： (水及其他无机产物均已省

15、略 ) 已知： RCH2ClRCH2OH， A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色。试回答下列问题： （ 1）写出结构简式： A_， D_； （ 2）图中 的反应类型是 _； （ 3）写出反应 的化学方程式： _。 答案： （ 8分）下图各物质是中学化学中常见的 物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为 1 1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。 B、 D常温下是气体。请回答下列问题： （ 1）甲的俗名是 _。 （ 2） D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明 D溶液显 _性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式： _。 （ 3）乙溶液与过量的 KOH溶液共热，试写出反应的离子

16、方程式：_。 答案： （ 8分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是分析实验室对中草药中可能的 残余有毒元素 As的检验方法和步骤（ As在中草药中主要以 As2O3的形式存在）： 取 1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的 As元素将转化为 H3AsO3； 将待测溶液转移到 250mL锥形瓶中，并加 入 2-3滴 0.2%的淀粉溶液； 用 0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗 20.00mL标准 I2溶液，发生的反应为： H3AsO3 I2 H2OH3AsO4 I- H （未配平） 试回答下列问题： （ 1）简

17、述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ 。 （ 2）配平离子反应方程式： _H3AsO3 _I2 _H2O _H 3AsO4 _I- _H （ 3）如何判断滴定到达终点？ 。 （ 4）我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中规定：绿色中药的砷含量不能超过 2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为 mg/kg，则该草药样品 （填 “合格 ”或 “不合格 ”）。 答案： （ 9分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 B原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2倍； C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X； E与 A同主族； A、 B、

18、C这三种元素中，每一种与 D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （ 1）写出 B的元素符号： _。 （ 2） D在周期表中位于第 _周期，第 _纵行。 （ 3） C与 E可形成离子化合物 E3C，试写出它的电子式： _。 （ 4）写出一个 E和 D形成的化合物与水反应的化学方程式：_。 （ 5）盐 X的水溶液显 _（填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”）性，其原因用离子方程表示： _。 答案： （ I）多项选择题（ 6分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是 _。 A研制乙醇汽油 (汽油中添加一定比例乙 醇 )技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放 B工

19、业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 C为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大 量制备 H2 D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中 CO和 NOx反应生成无毒气体 E利用化学反应原理，设计和制造新的药物 （ II）（ 14分） 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。 （ 1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。 （ 2）下图是从浓缩海水中提取溴 的流程图。写出下图中 的化学式： ， ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。 （ 3）制备金属镁是通过电解熔融的 MgC12，而不用

20、 MgO，其原因是 。 （ 4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、 H2和 C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。 （ 5）多晶硅主要采用 SiHCl3还原工艺生产，其副产物 SiCl4可转化为 SiHCl3而循环使用。一定条件下，在 20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（ g） +2 H2（ g）+Si（ g） 4 SiHCl3（ g）。达平衡后， H2与 SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol

21、/L和 0.020mol/L，若 H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯 NaCl的 质量为 kg。 答案：（ 20分） （ I）（ 6分） BDE（答对 1个得 2分，见错得 0分） （ II）（ 14分） （ 1）蒸馏法、电渗析法 （ 2分） （ 2） SO2 （ 1分） C12 （ 1分） SO2 +C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1（ 2分） （ 3） MgO熔点很高，会消耗大量电能 （ 2分） （ 4）用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg2+、 Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（ 2分） 防止 H2与 C12混合发生爆炸，同时防止 C1 进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。（ 2分） （ 5） 0.35 （ 2分）